Chemical Formulas Flashcards
تجزیه ی معمولی پتاسیم نیترات
KNO3 (s)—->KNO2 (?) +O2(g)
واکش تجزیه ی دی نیتروژن پنتوکسید
2N2O5(g)—->4NO2(g) +O2(g)
تجزیه ی پتاسیم نیترات در دمایی بالا تر از ۵۰۰
4KNO3(g) —-> 2K2O(s) +2N2(g) + 5O2 (g)
واکنش تجزیه ی نیتروژن دی اکسید { گازی} بر اثر گرما
2NO2 (g) —-> 2NO (g) + O2(g)
O2 و H2 زدن جرقه در مخلوطی از
سبب می شود که واکنشی « سریع و انفجاری » صورت می پذیرد و معادله ی واکنش
2H2 (g) + O2(g) —> 2H2O (g)
در مورد واکنش پتاسیم یدید جامد و سرب ۲ نیترات جامد توضیح دهید ؟
2KI (s) + Pb(NO3)2 (s) —> 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
در یک «هاون چینی » بریزیم و در مدتی این دو جامد «سفید» را ضمن « ساییدن »، «مخلوط» کنیم ، جامد «زرد رنگی » به « آرامی » تشکیل می شود
واک تجزیه ی سولفوریل کلرید
SO2Cl2 (g) – (heat )–> SO2(g) + Cl2 (g)
واکنش کلی گاز های نیتروژن مونواکسید و هیدروژن
2NO (g) + H2(g) —> N2 (g) + H2 (g)
مراحل واکنش NO با H2
2NO (g) + H2 (g) –> N2 (g) + H2O2 (g) R1=k1[NO]^2 * [H2] slow
H2O2 (g) +H2(g) –> 2H2O (g) R2= K2[H2O2]*[H2]
واکش منیزیم با آب
Mg (s) +2H2O (l) –> Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
واکنش نیتروژن مونوکسید با اوزون
NO (g) + O3 (g) –> NO2 (g) + O2 (g)
واکنش NO2Cl با Cl
NO2Cl (g) + Cl (g) –> NO2 (g) + Cl (g)
واکنش O با H2O
O (g) + H2O(g) –> 2OH (g)
گرماگير
تجزیه ی NOCl
2NOCl (g) –> 2NO (g) + Cl2 (g)
گرماگیر
تجزیه ی هیپوکلریت
2ClO (g) –> Cl2 (g) + O2 (g)