chemická vazba

Question 1

co je to chemicka vzba

Answer 1

Chemická vazba je síla, která drží atomy pohromadě, aby vytvořily molekuly a pevné látky

Question 2

proc vznikaji chemicke vazby

Answer 2

prvky se snazi dosahnout stavu s nejnizsi energii a tedy nejvetsi stabilitou

Question 3

jake prvky jsou nejstabilnejsi

Answer 3

ty se zcela zaplnenymi nebo zcela prazdnymi valencnimi orbitaly

Question 4

co jsou valenci orbitaly

Answer 4

oblast v atomu kde se vyskytuji valenci elektrony

Question 5

jak mohou atomy dosahnout stability

Answer 5

1. prijeti/odevzdani elektronu =>ionty
   2.sdílení elektronu => molekula

Question 6

co je to molekula

Answer 6

elektroneutralni skupina 2 nebo více atomu spojenych chemickou vazbou

Question 7

co je to atom

Answer 7

Je to nejmenší částice prvku, která si stále zachovává jeho chemické vlastnosti

Question 8

jaké jsou typy molekul podle jader

Answer 8

stejnojaderné = homonukleární
ruznojaderne = heteronuklearní

Question 9

rozdil heteronuklearni a homonuklearnich molekul

Answer 9

homonuklearni patri mezi prvky a heteronuklearni mezi slouceniny

Question 10

co jsou molekulove ionty

Answer 10

molekula s elektrickým nábojem – buď získala, nebo ztratila elektron.

Question 11

priklad molekuloveho iontu

Answer 11

NH₄⁺ (amonium = kationt amonný) – získalo elektron navíc → kladný náboj
NO₃⁻ (dusičnan) – ztratil elektron → záporný náboj

Question 12

co jsou radikály

Answer 12

radioaktivni castice s nesparovanym elektronem ktery se hce zparovat

Question 13

jak se zapisuje nesparovany elektron u radikalu

Answer 13

OH° tecka znaci nesparovany elektron

Question 14

co jsou makromolekuly

Answer 14

organicke latky tvorenemnoha atomy

Question 15

priklad makromolekul

Answer 15

DNA, škrob, bílkoviny, proteiny

Question 16

kdy vazba vznikne a co je pro jeji vznik rozhodujici

Answer 16

rozhodujici je energeticke hledisko, vazba vznikne pokud dojde k uvolneni energie - cim vice energie se uvolni tim stabilnejsi vazba je

Question 17

jakou energii maji samostatne atomy, kdyz se priblizuji, kdyz sse prekryji orbitaly a kdyby se jste vice priblizily

Answer 17

samostatne - nulova
priblizzuji se - klesa
prekryji se orbitaly - idealni
vice se pryblizi - energie vystreli nahoru a zacnou se odpuzovat

Question 18

jake jsou podminky vzniku chemicke vazby

Answer 18

musi dojit k prekryti valencnich orbitalu,
elektrony musi byt usporadany tak aby mohli vzniknout elektronove pary - vhorna prostorova orientace

Question 19

jednotky energie

Answer 19

kJ/mol

Question 20

jaka je enrgie pri vzniku vabzy

Answer 20

vazebná -

Question 21

jaka je energie na rozstepeni vazby

Answer 21

disociacnija +

Question 22

k se lisi vazebna a disociacni energie

Answer 22

maji stejnou velikost lisi se pouze znamenka

Question 23

typy znazorneni chemicke vazby

Answer 23

preryv prostorovych tvaru - orbitalu
spojeni elektronu pomoci ramecku
¨valencni carka

Question 24

typy chemicke vazby - podle ceho

Answer 24

podle vzniku
podle nasobnosti
podle mista spojeni
podle polarity

Question 25

rozdeleni podle vzniku

Answer 25

kovalentní vazba koordinacne kovalentni vazba = donor - akceptorova vazba

Question 26

co je kovalentni vazba

Answer 26

katdy atom dodava stejny pocet elektronu

Question 27

co je donor

Answer 27

= dárce, poskytuje ova elektrony - elektronovy par

Question 28

co je akceptor

Answer 28

=přijímce, atom s vakancnim orbitalem

Question 29

co je vakancni orbital

Answer 29

= volny orbital, schopny prijmout elektronovy par - neobsahuje zadny elektron

Question 30

jaky je rozdil mezi kovalentni a koordinacne kovalentni vazbou

Answer 30

rozdil je pouze ve vzniku jinak maji stejne vlastnosti

Question 31

rozdeleni podle nasobnosti

Answer 31

jednoducha, dvojna, trojna

Question 32

jednoducha vazba

Answer 32

kazdy atom poskytuje jeden elektron

Question 33

dvojna vazba

Answer 33

kazdy atom poskytuje dva elektrony

Question 34

trojna vazba

Answer 34

kazdy atom poskytje tri elektrony

Question 35

co je vaznost

Answer 35

kolik vazeb dany atom vytvari s jinymi atomy

Question 36

rozdeleni podle mista spojeni

Answer 36

vazba sigma a pi

Question 37

vazba sigma

Answer 37

elektronova hustota je nejvetsi na spojnici jader atomu

Question 38

vazba pi

Answer 38

nejvetsi elektronova hustota je mimo spojnici jader - nad a pod

Question 39

pi/ sigma u jednoduche vazby

Answer 39

pouze sigma

Question 40

pi/sigma u dvojne vazby

Answer 40

sigma a pí

Question 41

pi/sigma u trojne vazby

Answer 41

pí sigma a pí

Question 42

délka chemicke vazby

Answer 42

klesa s nasobnosti - jednoducha - dlouha, trojna - kratsi

Question 43

pevnost chemicke vazby

Answer 43

roste s nasobnosti - trojna kratka ale hodne pevna zavisi na povaze vazanych atomu

Question 44

rozdeleni podle polarity

Answer 44

nepolarni = kovalentni polarni=polarne-kovalentni iontova=extremne polarni

Question 45

jak urcujeme polaritu

Answer 45

urcujeme ji z rozdilu elektronegativ

Question 46

jak je vazba posunuta - polarita

Answer 46

vazba je vzdy vice posunuta k atomu s vyssi elektronegativitou

Question 47

nepolarni rozdil elektronegativ

Answer 47

menší nez 0,4

Question 48

nepolarni vazba

Answer 48

=kovalentni elektorny jsou rovnomerne rozdeleny mezi nen tepyck epro homonuklearni molekuly

Question 49

polarni vazba rozdily elektronegativit

Answer 49

0,4-1,7

Question 50

vazba polární

Answer 50

= polárně kovalentní většina

Question 51

vazba iontova rozdily elektronegativit

Answer 51

vetsi nez 1,7

Question 52

vazba iontova

Answer 52

=extremne polarni pr. NaCl --> vznik iontu - odevzda svuj posleni elektorn opacne strany tabulky

Question 53

kovova vazba

Answer 53

atomy kovu uvolnuji valencni elektrony ->snadno pousti val. e. meni se na kationty - tvori pravidelnou mrizku, uvolnene elektrony se volne pohybuji kolem

Question 54

co je elektronovy plyn

Answer 54

z atomu kovů v kovove vazbe se uvolnuji elektrny, tyto uvolnene elektrony se volne pohybuji - to zpusobuje vodivost kovů

Question 55

co jsou slabe vazebne interakce

Answer 55

vazby tvorici se mezi molekulami, maji vliv na vlastnosti latek

Question 56

typy slabych vazebnych interakci

Answer 56

van der waalsovy sily, vodiková vazba

Question 57

o kolik slabsi jaou van der waalsovy sily nez kovalentni vazby

Answer 57

100 - 1000x

Question 58

o kolik slabsi jsou vodikove vazby nez kovalentni

Answer 58

10x

Question 59

co je toerie hybridizace

Answer 59

vysvetluje zanik energeticky rovnocennych vazeb z energeticky rozdilnych orbitalu, umoznuje predpovedet prostorove usporadani atomu v molekule

Question 60

hybridní atomove orbitaly

Answer 60

jiná prostorova orientace, jsou vetsi a tvori pevnejsi vazbu,

Question 61

pí vazby a hybridizace

Answer 61

orbitaly tvorici vazby pí nehybridizuji - chovaji se stejne