chimie

Question 1

Symboles chimiques :

Cuivre

Chlore

Azote

Sodium

Argon

Ozone

Phosphore

Soude

Answer 1

Cuivre = Cu

Chlore = Cl

Azote = N

Sodium = Na

Argon = Ar

Ozone = O3

Phosphore = P4

Soude = NaOH

Question 2

La combustion d’un matériau nécessite un apport d’???

La dégradation complète d’un matériau composé de C , d’O, d’H et d’N aboutit à la formation de ….. ???

Answer 2

La combustion d’un matériau nécessite un apport d‘O2,

et la dégradation complète d’un matériau composé de C , d’O, d’H et d’N aboutit à la formation de CO2 + H2O + N2 (diazote de l’air)

Question 3

MAsses molaires atomiques de :

O =

H =

C =

Answer 3

MAsses molaires atomiques de :

O = 16g/mol

H = 1 g/mol

C = 12 g/mol

Question 4

Masse molaire moleculaire ??

H2O

Answer 4

H = 1

O = 16

donc 1*2 + 16 = 18g/mol

Question 5

Volume molaire ??

Answer 5

c’est le volume occupé par une mole de molécules de gaz

= 24L

et ce pour n’importe quel gaz envisagé

ex : 1 mole de CO2 pèse 44g mais occupe un volume de 24L

Question 6

Densité ??

Answer 6

d = m gaz / m air

si d sup 1 = gaz plus lourd que l’air

si d inf 1 = gaz lpus leger que l’air

d = Mgaz / Mair

M = masse molaire et Mair = 29g/mol

ex : d propane C3H8 :

d= 44/29 = 1.52

Question 7

Composition de l’air ??

Answer 7

78% d’Azote

21% d’Oxygène

1% gaz divers

L’air est un mélange de plusieurs gaz : diazote (N2) et dioxygène (O2)

1L d’air sec à 20°C pèse 1.21g

Question 8

Equation mercure et oxygène??

Masse molaire atomique mercure :

Answer 8

2HgO = 2 Hg + O2

M Hg = 200g/mol

Question 9

Phénomène d’oxydation lente des composés organiques du corps : (relation CHO et O2 : )

Answer 9

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 = x CO2 + y/2 H2O

Question 10

Equations monoxyde de carbone

Answer 10

2C + O2 = 2 CO

CO2 + C = 2 CO

C + H2O = CO + H2

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Question 11

La fonction hydrocarbure ??

Formule type :

Answer 11

molécule constituée de C et d’H

3 formes : gazeux, liquide, solide

CxHy + (x + y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O

Question 12

Valence des différents atomes ?

H

C

O

N

Answer 12

H = 1

O = 2

N = 3

C = 4

Question 13

fonction hydrocarbure : le préfixe indique ??

et le suffixe ??

Answer 13

préfixe indique le nombre de C

suffixe indique le nombre de H

Question 14

Préfixe :

1 C =

2 C =

3 C =

4C =

5 C =

6 C =

7 C =

8 C =

9 C =

10 C =

Answer 14

1 C = METH…

2 C = ETH…

3 C = PROP….

4C = BUT….

5 C = PENT ….

6 C = HEX….

7 C = HEPT…

8 C = OCT ….

9 C = NONE…

10 C = DECA…

Question 15

Alcane

Alkyle

Alcène

Alcyne

Answer 15

Alcane : ou hydrocarbures saturés

CnH2n+2

Alkyle : chaîne ramifiée d’un alcane qui prend la place d’un H : ex : CH3 methyle ou C2H5 ethyle

Chaine principale : alcane // Chaine secondaire : Alkyle

Alcène : CnH2n

avec liaison double entre 2 C

Alcyne : CnH2n-2

avec liaison triple entre 2 C

Question 16

Principaux hydrocarbures saturés.

Différentes formes :

de C1 à C4 :

de C5 à C15 :

au dela de C15 :

Answer 16

de C1 à C4 : forme gazeuse

de C5 à C15 : forme liquide

au dela de C15 : solide

Question 17

Nomenclature des alcanes à chaine ramifiée :

Answer 17

• trouver la chaine carbonée la + longue dans la molecule

ex : 5 C donc Pentane

• au C numéro 2 : CH3 = methyle
• donc le nom de la molecule est le 2 methyl pentane

(on enlève le “e” a methyle)

• Si plusieurs alkyles sur la chaine principale : le premier groupe doit porter le + petit numéro possible

Question 18

Différents alcènes :

rappel : 1 liaison double entre 2C

double liaison avec le plus petit numéro possible

Answer 18

ethène C2H4

Propène : C3H6

Butène : C4H8 avec 2 isomères car :

• C=C-C-C- But-1-ène
• C-C=C-C- But - 2-ène

ect ect

Question 19

attention certains composés courants ont des noms différents de la nomenclature officielle car leur utilisation est ancienne :

ethylène = ethène

acéthylène = ethyne

acétone = propanone

Question 20

Densité d’un liquide on a le volume : pour obtenir le poids??

ex : d=0.7

Answer 20

d= 0.7

donc 0.7/cm3 = 0.7*1000 g/L = 700g/L

ou

vol (en L) *0.7 = m (en Kg)

1000 L * 0.7 = 700 Kg

Question 21

PROPANE : formule??

d gaz/air ??

d liq/air ??

LIE ??

LSE ??

ebullition ??

Answer 21

C3H8

d gaz/air = 1.523 (+ lourd que l’air)

d liq/air = 0.535 (+ leger que l’eau)

LIE 2.4%

LSE 9.5%

ebullition = -40°C

Question 22

BUTANE : formule??

d gaz/air ??
d liq/air ??

LIE ??

LSE ??

ebullition ??

Answer 22

C4H10

d gaz/air = 2.07 (+ lourd que air)
d liq/air = 0.58 (+ leger que eau)

LIE = 1.8%

LSE 8.8 %

ebullition = 0°C

Question 23

Le butane et le propane ne sont pas solubles dans l’eau

Ils ne sont pas toxiques par eux memes, sauf si la concentration dans l’air devient trop importante et que la quantité d’O2 diminue…

Answer 23

oui

Question 24

PROPANE / BUTANE : pouvoir calorifique??

Answer 24

PROPANE = 50.3 MJ / KG

BUTANE = 49.5 MJ/KG

(1MJ = 1000 000J)

Question 25

Butane et propane forment avec l’air des melanges explosifs

Une augmentation de t° supérieure à 50°C peut faire exploser les récipients.

La densité étant supérieure à 1 : ceux ci ont tendance à occuper les points bas et à s’accumuler en nappe.

Answer 25

oui

Question 26

ETHENE ou ETHYLENE : formule ??

densité??

LIE = ??

LSE = ??

Answer 26

C2H4 ou CH2=CH2

d= 0.97 (gazeux) (+leger que air)

LIE = 2.7%

LSE = 34%

gaz incolore, insipide, odeur douçatre, liquéfiable (ebullition à -103°C) et peu soluble dans l’eau

Question 27

réactions de l’ETHENE ou ETHYLENE :

Answer 27

reaction avec l’air

C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O

l’ETHENE se décompose en ACETHENE (ETHYNE) et hydrogène sous l’action de la chaleur et sous pression élevée :

C2H4 = C2H2 + H2

Par polymérisation de l’ethène on obtient : le polyéthylène

Question 28

ACETYLENE ?? formule

d?

LIE

LSE

Answer 28

acetylene ou ethyne

C2H2

d= 0.9

LIE = 2.9%

LSE = 65%

Question 29

Réaction de formation de l’acétylène ?

Answer 29

C2Ca + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2

Question 30

BENZENE : formule

d=

LIE

LSE

Answer 30

C6H6

d= 2.7

LIE = 1.4%

LSE = 8%

hydrocarbure aromatique

(comme le toluene C7H8 et le styrène C8H8)

Question 31

TRICHLORETHYLENE :

formules et autres appelations

d=

t° auto inflammation?

Answer 31

trichlorure d’ethylène

trichlorure d’acéthylène

trichloro-ethène

d vapeur / air : 4.54

t° auto inflammation : 410°C

Question 32

Classification des liquides extremement inflammables :

Answer 32

liquides dont le point éclair est inférieur à 0°C et dont la tension de vapeur à 35°C est supérieure à 1b

Question 33

Classification liquides facilement inflammable

Answer 33

liquides dont le point éclair est inférieur à 21°C mais supérieur à 0°C

Question 34

classification liquides inflammables

Answer 34

liquides dont le point éclair est inférieur à 55°C mais supérieur à 21°C

Question 35

Pourquoi utilise on la cryoscopie et pas la densité de vapeur pour la détermination de la masse??

Answer 35

Car avec la méthode de la densité de vapeur , certains corps se décomposent avant d’obtenir la vapeur.

Question 36

Différentes fonctions : si la molécule n’est constituée que de C et de H ??

Answer 36

c’est un hydrocarbure

Question 37

Différentes fonctions : si la molécule n’est constituée que de C, de H et de O ??

Answer 37

• alcool
• aldéhyde
• acide organique
• cétone
• phénol
• ether

Question 38

Différentes fonctions : si la molécule n’est constituée que de C , de H et de N??

Answer 38

• Amine
• Nitrile

Question 39

Différentes fonctions : si la molécule n’est constituée de C, de H de N et de O

Answer 39

Amides

Amines

Question 40

Comment est obtenu une matière plastique et quels sont les différents modes de…

Answer 40

obtenu par polymérisation d’un monomère

2 modes de polymérisation différents :

• polyaddition
• polycondensation

Question 41

Les polymères par polyaddition ….

Answer 41

conduit à des matériaux thermoplastiques

c’est un matériau qui reprend ses propriétés initiales après une élévation de la t°

Question 42

Les polymères par polycondensation…

Answer 42

entraîne des matériaux dits thermodurcissable

Le matériau ne revient pas à la souplesse initiale : le durcissement est définitif.

Question 43

QUels sont les additifs qui permettent d’améliorer les propriétés des matières plastiques??

Answer 43

• plastifiants
• solvants
• charges minérales
• colorants
• stabilisants

Question 44

Les bouteilles de propane et de butane sont placées ou??

Answer 44

Butane : à l’intérieur des bâtiments

Propane : à l’extérieur des bâtiments

Question 45

Dans les conditions normales d’utilisation, le trichlorethylène peut etre considéré comme ininflammable et inexplosible mais au dela de …….. et à des t° supérieures à …….. les vapeurs sont susceptibles de s’enflammer

Answer 45

au dela d’une concentration de 12.5% dans l’air e

et à des t° sup à 30°C

Question 46

Liquides inflammables : les mesures de sécurité essentielles à prendre :

Answer 46

ventiler

eviter l’évaporation des liquides

supprimer toutes les causes d’inflammation

Question 47

.Quelle est la particularité des hydrocarbures aromatiques??

Answer 47

Leur odeur caractéristiques

Ils renferment tous une partie de la molécule du benzene

Question 48

Pourquoi l’acéthylène ne peut être liquéfié en bouteille??

Answer 48

car il devient instable sous des pressions élevées et risque d’exploser au moindre choc