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Química > Clase 2 > Flashcards

Clase 2 Flashcards

(63 cards)

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1
Q

Ley de conservación de la masa

A

Dalton propone que la masa total de reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos.
Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química, solo se reorganizan.

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2
Q

Ley de las proporciones definidas

A

Dalton dice que los compuestos químicos se forman mediante combinaciones fijas y definidas de átomos.

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3
Q

Ley de las proporciones múltiples

A

Según Dalton cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en relación de nros enteros simples

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4
Q

Rayos catódicos y modelo atómico de Thompson

A

Exp de rayos catódicos permitió descubrir el electrón.
Modelo de Thompson “modelo del budín de pasas” electrones incrustados en una “masa positiva” este modelo tuvo en cuenta la existencia de partículas con carga negativa en el átomo.

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5
Q

Radioactividad ☢️

A

Emisión espontánea de partículas o radiación electromagnética por los núcleos atómicos.
Desintegración Alfa, Beta y Gamma.
Mecanismos de desintegración Propiedad de ciertos elementos de emitir partículas subatómicas (alfa,beta + -,gamma,Rx) a medida que se desintegran. Emisiones resultado de cambios en el núcleo atómico. Principales características son emisión de partículas ionizantes y la inestabilidad de los núcleos radioactivos.

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6
Q

Diferencia entre reacción química y reacciones nucleares

A

🔸Reacciones químicas: átomos se combinan o se rompen para formar nuevas sustancias sin cambios en el núcleo.
🔸 Reacciones nucleares: núcleos atómicos se alteran, lo que da como resultado la transformación de un elemento en otro y la emisión de partículas nucleares.

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7
Q

Experimento de Rutherford

A

La mayor parte de un átomo es un espacio vacío y que la carga positiva se concentra en un núcleo pequeño y denso en el centro del átomo. Condujo al modelo atómico de Rutherford.

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8
Q

Dimensiones del átomo y sus partículas subatómicas

A

Núcleo del átomo es aprox 100000 veces más pequeño que el átomo en su conjunto.
Partículas subatómicas incluyen protones (carga positiva, masa aproximadamente 1 unidad de masa atómica), neutrones (sin carga, misma masa que los protones) y electrones (carga negativa, masa muy pequeña en comparación con protones y neutrones)

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9
Q

Número Atómico (Z)

A

Nro de protones en el núcleo, define la entidad del elemento.

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10
Q

Número másico (A)

A

Suma de protones y neutrones en el núcleo.

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11
Q

Isótopos e isobaros

A

Isótopos: = nro P y ≠nro n
Isobaros: = nro másico ≠nro de p y n

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12
Q

Tabla periódica
Grupos y períodos

A

Elementos se acomodan por su número atomico creciente
Columnas : 18 Grupos
Filas: 7 Períodos
Elementos en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a configuraciones electrónicas similares en sus capas de electrones externas.

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13
Q

Categoría grales tabla periódica

A

Metales, no metales y metaloides

🔸Metales:
brillo, buenos conductores de calor y electricidad. Tienden a perder e.
Alcalinos, alcalinoterreos,lantanidos, actinido,metales de transición,metales del bloque p.
🔸No metales:
Malos conductores.Tienden a ganar e.
Otros metales y gases nobles.
🔸Metaloides:
Propiedades intermedias.
Semimetales.

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14
Q

Ion

A

Átomo o molécula con carga eléctrica debido a la pérdida o ganancia de electrones.

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15
Q

Fórmula molecular

A

Indica nro y tipos de átomos en una molécula. Los subíndices representan la proporción de átomos. Ej C2H6

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16
Q

Fórmula empírica

A

La fórmula más simple que representa la relación de átomos en un compuesto.
Ej CH3

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17
Q

Mecanismos de desintegración radioactiva

A

Incluyen la emisión de partículas alfa,beta y rayos gamma.
Los núcleos madre e hija en la desintegración radioactiva tienen masas y nros atómicos diferentes y pueden ser estables o inestables dependiendo del tipo de desintegración.

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18
Q

Tiempo de vida media (t 1/2) de un radioisotopo

A

Cada elemento tiene un tiempo de semidesintegracion.
Tiempo que tarda la mitad de una muestra de un radioisotopo en desintegrarse. Ej de radioisotopos: carbono-14(datación por radiocarbono), uranio-238(usado en datación de rocas).
Ej: Pasa de 1000 núcleos radioactivos a 500 a 250 a 125…
T 1/2 Tiempo de vida media es el tiempo necesario para que la actividad caiga a la mitad.
Ej: T1/2 = 6,03hs
En un día : 4t 1/2
1 1/2 2 1/2 3 1/2 4 1/2
i —-> i/2 —–> i/4 —-> i/8———> i/16
A las 24hs se obtiene 1/16 parte de la cantidad inicial.

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19
Q

Modelos atómicos

A

Demócrito - Átomo
Dalton - Átomos
Thompson - electrón budín pasas
Rutherford - protones nucleo
Borh- niveles de energía
Modelo actual

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20
Q

uma

A

Unidad de masa atómica
Es un 1/12 de masa de un átomo de Carbono 12.

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21
Q

Reacción química y desintegración

A

Reacción química: en electrones.
Desintegración: en núcleos.

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22
Q

Catión

A

Ion con carga positiva

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23
Q

Anion

A

Ion con carga negativa

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24
Q

Isoelectronico

A

Elementos con la misma configuración electrónica

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25
Desintegración Alfa
Ocurre en nucleidos de alto nro másico A , debido a la repulsión electrostática que ocurre en el núcleo y lo hace inestable. Se emiten particulas formadas por 2p y 2n (núcleos de He). Ecuación que representa está desintegración radioactiva se simboliza: A A-4 4 2+ X ---> Y + He Z Z-2 2 Ejemplo: 235 231 4 2+ U → Th + He 92 90 2 🔸 Núcleo emisor o madre Uranio-235. 🔸 Núcleo resultante o hija Torio-231. 🔸Partícula emitida (alfa)
26
Radioactividad Beta -
En núcleos inestables por desequilibrio en cantidad de n y p. n ---> p+ + B- + v A A _ X --> Y + e + v Z Z+1 _ 🔸e partícula beta negativa 🔸v antineutrino Ejemplo: Desintegración 14C 14 14 C → se desprende un electrón → N 6 7
27
Radioactividad Beta +
Ocurre cuando hay un desequilibrio en la cantidad de neutrones y protones, pero aquí se presenta un exceso de protones. A A + X ---> Y + e + v Z Z-1 + 🔸e. Positron, es la partícula Beta+ 🔸v es el neutrino P+ ---> n + B+ v Ej: 11 11 + C ---> B + e + v 6 5
28
Radioactividad Gamma
Cuando el núcleo posee alta energía en forma excitada, generalmente debido a que proviene de una desintegración anterior. Emisión de fotones A A X* ---> X + y Z Z 🔸* : estado alterado del nucleido 🔸y: gamma ,energía del fotón emitido
29
Nomenclatura Me + O2 =
Óxido basico
30
Nomenclatura No metal + O2=
Óxido ácido
31
Nomenclatura Metal + H2=
Hidruros metálico MeH
32
Nomenclatura NoMe+H2=
Hidruro no metálico NoMeH
33
Nomenclatura HNoMe
Acidos-hidracidos H a la izquierda HCl ,HF, HBr, HI, H2S
34
Nomenclatura Hidracidos
Gases HF floururo de hidrógeno H2S sulfuro de hidrógeno HC cloruro de hidrógeno HBr bromuro de hidrógeno HI ioduro de hidrógeno
35
Nomenclatura Hidracidos
En solución acuosa HF ácido fluoridrico H2S ácido sulfhídrico HC ácido clorhídrico HBr ácido bromhidrico HI ácido iohidrico
36
Nomenclatura NoMeH
Hidruro no metálico NH3 amoniaco AsH3 Arsina PH3 fosfina CH4 metano
37
Nomenclatura MeH
Hidruro metálico Hidruro de metal NaH hidruro de sodio CaH2 hidruro de calcio LiH hidruro de litio
38
Nomenclatura Me + NoMe=
Sal binaria NoMeuro de Me
39
Nomenclatura NaCl, Al2S3, KBr, CaI2,NaF
Sales binarias NoMeuro de Me Cloruro de sodio, sulfuro de aluminio, bromuro de potasio, ioduro de calcio, fluoruro de sodio.
40
Nomenclatura Óxidos básicos
Me + O Se cruzan los números de oxidación. CaO, Na2O, Ag2O FeO: Oxido de Hierro (ll) o Oxido ferroso 🐻 chiquito Pico de 🦆 Según el nro de oxidación del metal
41
Nomenclatura Óxidos ácidos
NoMe + O Se cruzan los nros de oxidación y si se puede se simplifica. Cl2O, SO3, N2O3, CO2, Cl2O5 B2O3 : oxido de boro OF2 : difluoruro de oxígeno ( excepción va primero el oxigeno porque en los compuestos binarios siempre debe ir delante el elemento menos electronegativo y despues el más electronegativo en este caso F)
42
Nomenclatura Hidracidos
Hidruro no metálicos: el no metal usa su menor Valencia. NH3 amoniaco, AsH3 Arsina, PH3 fosfina. Hidracidos subconjunto de los hidruros no metálicos:(son 5) Ácido sulfhídrico, fluorhídrico, clorhídrico, bromhidrico,yodhidrico. HF, HCl, H2S H2S : Ácido sulfhídrico (L) o Sulfuro de hidrógeno (g)
43
Nomenclatura Hidruros
Me + H Cruzan números de oxidación CaH2, NaH, NH3, PH3 NaH : Hidruro de sodio
44
Nomenclatura Hidroxidos
Óxido basico+agua Hidroxidos o bases M(OH)v V: nro valencia del metal Ni(OH)2, Fe(OH)3, AuOH, CuOH, KOH Ca(OH)2 Hidroxido de calcio CuOH Hidroxido cuproso o de cobre (i)
45
Nomenclatura Oxoacidos
Óxido ácido + agua H+NoMe+O HNO3, H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 ácido sulfúrico , HClO4, HClO Ácido hipocloroso, HBrO4 Ácido perbromico H3PO4,H2CO3,H4SiO4
46
Nomenclatura Sales binarias
Me+ NoMe Se cruzan los nros de oxidación (el no metal con su menor nro de oxidación) AlBr3, CaS, KBr, NaCl Na2S : Sulfuro de sodio AlF3: Fluoruro de aluminio SrCl : Cloruro de estroncio (ll) PbS2: sulfuro de plomo (iv) o Sulfuro plumbico PbS: sulfuro de plomo (ii) o Sulfuro plumboso
47
Nomenclatura Oxosales
Combinación de ácido con una base Me+NoMe+O NaNO3 Nitrato de sodio Ca(NO2)2 Nitrito de calcio Al2(SO3)3 NaClO Hipoclorito de sodio Fe3(PO4)2 CaCO3 KNO3 Ácido.. Sal Según el ácido del que deriva: Oso.. chiqu ito Ico.. de p ato
48
Metales alcalinos
Grupo 1 excepto el H Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
49
Metales alcalinoterreos
Grupo 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
50
Halógenos
Grupo 17 F, Cl, Br, I,At, Ts
51
Elementos de transición
Cu, Ag,
52
Gases Nobles
Grupo 18. Prácticamente no reaccionan porque tienen 8 electrones en el último nivel He, Ne, Ar, Kr,Xe,Rn
53
Metaloides
As, Si,
54
Abundancia isotopica
Abundancia de un isotopo en la naturaleza
55
Masa atómica promedio ( Ā ) ó Peso atomico
Se expresa en uma . Fórmula: Masa % abund isotop × isotop + MI × %ai + ... Ā= -------------------------------------- 100
56
Ejercicio ejemplo: Masa atómica promedio Ā del cobre en uma? 63Cu (abundancia isotopica 64,4%) y 65Cu
63×64,4% + 65×X% Ā= ----------------------------- 100 C.A: 64,4 + X% = 100% 100-64,4= 35,6% 63×64,4% + 65×35,6% ----------------------------- = Ā 100 Ā= 63,712 uma
57
Ejercicios ejemplo Masa atómica promedio 85Rb y 87Rb Ā= 85,47
85×X% + 87×Y% 85,47= ----------------------------- 100 C.A: X + Y = 100 X= 100-Y 85×(100-Y) + 87×Y ----------------------------- = 85,47 100 Despejó Y . Y= 23,5% Despejó X . X+ 23,5=100 . 100-23,5 = x = 76,5%
58
Orden para escribir elementos en una formula químicas
Generalmente se escribe en este orden CHON Después siguiendo la nomenclatura Ej en una sal: Me NoMe O
59
Moléculas : Diatomicas, triatomicas, poliatomicas.
Refiere al número de átomos no importa de que elemento sean. Dos átomos Tres átomos Más de tres átomos
60
Elemento, sustancia pura simple, sustancia pura compleja.
Elemento: O, Cs, S SPS: S8, O2, O3, P4 SPC: SO2, N2O5,CH4,KBr
61
Decaimiento radiactivo/Actividad
Es un proceso espontáneo donde la cantidad inicial de núcleos del elemento radioactivo disminuye con el tiempo.
62
Nomenclatura inorgánica
🔸Binarios 🔹Compuestos oxigenados ▪️ Óxidos ▪️ Peróxidos 🔹Compuestos hidrogenados ▪️ Hidruros ▪️ Hidracidos 🔹Sales binarias 🔸Terciarios 🔹Hidroxidos 🔹Oxoacidos 🔹Sales ternarias 🔸Cuaternarios: Sales ácidas, básicas,mixtas,etc.
63
Nomenclatura Resumen compuestos quimicos
Metales + H = Hidruros No Metales + H = Ácidos hidracidos Metales + O = Óxidos básicos No Metales + O = Óxidos Ácidos Óxidos básicos+ H2O = Hidroxidos Óxidos ácidos+H2O= Oxoacidos Hidroxidos+ Oxoacidos= Sales

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