Clase 2 Flashcards
Ley de conservación de la masa
Dalton propone que la masa total de reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos.
Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química, solo se reorganizan.
Ley de las proporciones definidas
Dalton dice que los compuestos químicos se forman mediante combinaciones fijas y definidas de átomos.
Ley de las proporciones múltiples
Según Dalton cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en relación de nros enteros simples
Rayos catódicos y modelo atómico de Thompson
Exp de rayos catódicos permitió descubrir el electrón.
Modelo de Thompson “modelo del budín de pasas” electrones incrustados en una “masa positiva” este modelo tuvo en cuenta la existencia de partículas con carga negativa en el átomo.
Radioactividad ☢️
Emisión espontánea de partículas o radiación electromagnética por los núcleos atómicos.
Desintegración Alfa, Beta y Gamma.
Mecanismos de desintegración Propiedad de ciertos elementos de emitir partículas subatómicas (alfa,beta + -,gamma,Rx) a medida que se desintegran. Emisiones resultado de cambios en el núcleo atómico. Principales características son emisión de partículas ionizantes y la inestabilidad de los núcleos radioactivos.
Diferencia entre reacción química y reacciones nucleares
🔸Reacciones químicas: átomos se combinan o se rompen para formar nuevas sustancias sin cambios en el núcleo.
🔸 Reacciones nucleares: núcleos atómicos se alteran, lo que da como resultado la transformación de un elemento en otro y la emisión de partículas nucleares.
Experimento de Rutherford
La mayor parte de un átomo es un espacio vacío y que la carga positiva se concentra en un núcleo pequeño y denso en el centro del átomo. Condujo al modelo atómico de Rutherford.
Dimensiones del átomo y sus partículas subatómicas
Núcleo del átomo es aprox 100000 veces más pequeño que el átomo en su conjunto.
Partículas subatómicas incluyen protones (carga positiva, masa aproximadamente 1 unidad de masa atómica), neutrones (sin carga, misma masa que los protones) y electrones (carga negativa, masa muy pequeña en comparación con protones y neutrones)
Número Atómico (Z)
Nro de protones en el núcleo, define la entidad del elemento.
Número másico (A)
Suma de protones y neutrones en el núcleo.
Isótopos e isobaros
Isótopos: = nro P y ≠nro n
Isobaros: = nro másico ≠nro de p y n
Tabla periódica
Grupos y períodos
Elementos se acomodan por su número atomico creciente
Columnas : 18 Grupos
Filas: 7 Períodos
Elementos en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a configuraciones electrónicas similares en sus capas de electrones externas.
Categoría grales tabla periódica
Metales, no metales y metaloides
🔸Metales:
brillo, buenos conductores de calor y electricidad. Tienden a perder e.
Alcalinos, alcalinoterreos,lantanidos, actinido,metales de transición,metales del bloque p.
🔸No metales:
Malos conductores.Tienden a ganar e.
Otros metales y gases nobles.
🔸Metaloides:
Propiedades intermedias.
Semimetales.
Ion
Átomo o molécula con carga eléctrica debido a la pérdida o ganancia de electrones.
Fórmula molecular
Indica nro y tipos de átomos en una molécula. Los subíndices representan la proporción de átomos. Ej C2H6
Fórmula empírica
La fórmula más simple que representa la relación de átomos en un compuesto.
Ej CH3
Mecanismos de desintegración radioactiva
Incluyen la emisión de partículas alfa,beta y rayos gamma.
Los núcleos madre e hija en la desintegración radioactiva tienen masas y nros atómicos diferentes y pueden ser estables o inestables dependiendo del tipo de desintegración.
Tiempo de vida media (t 1/2) de un radioisotopo
Cada elemento tiene un tiempo de semidesintegracion.
Tiempo que tarda la mitad de una muestra de un radioisotopo en desintegrarse. Ej de radioisotopos: carbono-14(datación por radiocarbono), uranio-238(usado en datación de rocas).
Ej: Pasa de 1000 núcleos radioactivos a 500 a 250 a 125…
T 1/2 Tiempo de vida media es el tiempo necesario para que la actividad caiga a la mitad.
Ej: T1/2 = 6,03hs
En un día : 4t 1/2
1 1/2 2 1/2 3 1/2 4 1/2
i —-> i/2 —–> i/4 —-> i/8———> i/16
A las 24hs se obtiene 1/16 parte de la cantidad inicial.
Modelos atómicos
Demócrito - Átomo
Dalton - Átomos
Thompson - electrón budín pasas
Rutherford - protones nucleo
Borh- niveles de energía
Modelo actual
uma
Unidad de masa atómica
Es un 1/12 de masa de un átomo de Carbono 12.
Reacción química y desintegración
Reacción química: en electrones.
Desintegración: en núcleos.
Catión
Ion con carga positiva
Anion
Ion con carga negativa
Isoelectronico
Elementos con la misma configuración electrónica
Desintegración Alfa
Ocurre en nucleidos de alto nro másico A , debido a la repulsión electrostática que ocurre en el núcleo y lo hace inestable.
Se emiten particulas formadas por 2p y 2n (núcleos de He).
Ecuación que representa está desintegración radioactiva se simboliza:
A A-4 4 2+
X —> Y + He
Z Z-2 2
Ejemplo:
235 231 4 2+
U → Th + He
92 90 2
🔸 Núcleo emisor o madre Uranio-235.
🔸 Núcleo resultante o hija Torio-231.
🔸Partícula emitida (alfa)
