Clase 11 Reacciones quimicas y estequiometria

Question 1

Ecuación química

Answer 1

Es la forma estándar que los químicos desarrollaron para representar una reacción química.
Reactivos —> Productos
Coeficiente estequiometrico
Símbolos quimicos
Subindice
—> “Produce”

Question 2

Balanceo de ecuaciones

Answer 2

Para tener de ambos lados la misma cantidad de átomos. Cumplir la ley de conservación de la masa.Por tanteo o de forma algebraica.

Question 3

Reactivo

Answer 3

Sustancia que se consume en la reacción química y está presente en el inicio de la misma.

Question 4

Producto

Answer 4

Sustancia que se forma como resultado de la reacción y está presente al final de la misma.

Question 5

Reactivo limitante

Answer 5

Se consume por completo en una reacción, limitando así la cantidad máxima de producto que se puede formar.Se determina comparando cantidades iniciales de los reactivos y sus coeficientes estequiometricos en la ecuación química.

Question 6

Reactivo en exceso

Answer 6

El que se queda sin consumir una vez que se agota el RL. Puede haber más de uno.

Question 7

Método del mol

Question 8

Tipos de reacciones químicas

Answer 8

🔹 Reacciones de combinación:
2Al(s) + 3Br2(l) →2AlBr3(s)
🔹 Reacciones de descomposición:
2NaH(s)→2Na(s) + H2(g)
🔹 Reacciones de combustión:
C3H8(g) + 5O2(g)→3CO2(g) + 4H2O(l)
🔹 Reacciones de desplazamiento:
2Na(s) + 2H2O(l) →2NaOH(ac) + H2(g)
Sodio desplaza al hidrógeno
🔹 Reacciones de desproporción:
2H2O2(ac)→2H2O(l) + O2(g)
Ej reacciones redox

Question 9

Balanceo de ecuaciones
Método de tanteo

Answer 9

Variando los coeficientes delante de las fórmulas hasta balancear.
Se recomienda el siguiente orden para balancear:
Metales-NoMetales-Hidrógeno -Oxigeno

Question 10

Pureza y reactivo limitante

Question 11

Rendimiento

Question 12

Reacción química

Answer 12

Proceso en el que una o varias sustancias (Reactivos) cambian y dan lugar a una o más sustancias nuevas (Productos).
Se produce un reordenamiento de los átomos por lo que la cantidad de los mismos se mantiene constante.

Question 13

Tipos de reacción ácido - base

Answer 13

🔹 Disolución de un ácido
HCl(ac)→H+(ac) + Cl-(ac)
🔹 Disolución de una base
H2O
NaOH(s) → Na+(ac) + OH-(ac)
H2O
Ba(OH)2(s) → Ba2+(ac) + 2OH-(ac)
🔹 Neutralización ácido-base
HCl(ac) + NaOH(ac)→NaCl(ac) + H2O(l)

Question 14

Reacciones de precipitación o doble sustitución

Answer 14

Ej
BaCl2(ac) + Na2SO4(ac)→BaSO4(s) + 2NaCl(ac)
Se forma un precipitado de BaSO4 sulfato de bario

Question 15

Reacción endotermica y exotérmica

Answer 15

🔹 Endotermica: Necesita energía para ocurrir.
🔹 Exotérmica: Libera energía.

Question 16

Pureza de un reactivo

Answer 16

Los reactivos pueden contener impurezas, es decir sustancias que no reaccionarán en la reacción.
Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total.
gramos puros
%Pureza= ——————— × 100
gramos impuros

Question 17

Reactivo limitante

Answer 17

El reactivo que se consume totalmente en una reacción, ya que determina (limita) la cantidad de producto formado.
Los reactivos, de los que queda un resto luego de que finaliza la reacción, se conocen como reactivos en exceso.

Question 18

Rendimiento teórico

Answer 18

La cantidad de producto que según los cálculos se forma cuando se consume todo el reactivo limitante.

Question 19

Rendimiento real

Answer 19

La cantidad de producto que se obtiene en realidad y siempre es menor que el rendimiento teórico.

Question 20

Rendimiento porcentual

Answer 20

El porcentaje de rendimiento de una reacción relaciona el rendimiento real con el teórico (calculado).
Rendimiento real
%de rendimiento=——————– ×100%
Rendimiento teórico
Este porcentaje fluctúa entre 1 y 100%
El rendimiento solo afecta a los productos.