compositions de l'atome

Question 1

par quoi les atomes et les molécules sont définis?

Answer 1

leurs structures électroniques
leurs géométrie

Question 2

quelles sont les particules élémentaires?

Answer 2

-Proton (p) :chargé positivement
-le neutron (n) :n’est pas chargé
-l’électron (e-): chargé négativement

Question 3

de quoi est constitué noyau de l’atome?

Answer 3

de protons et de neutrons on parle de nucléons (particule nucléaire=particule du noyau)

Question 4

charge de la particule élémentaire?

Answer 4

1,62*10⁻¹⁹ C

Question 5

masse des particules élémentaires ?

Answer 5

-p =1,67210^-24 g
-n =1,67410^-24 g
e- =9,10*10^-28 g

Question 6

la masse de l’e- est …

Answer 6

1800 fois inférieure que celle du proton .

Question 7

principe de neutralité ?

Answer 7

Un atome est par définitions neutre; donc il y a autant d’e- que de p

Question 8

élément chimique se caractérise par…

Answer 8

nombre de proton

Question 9

un élément chimique peut être …

Answer 9

chargé (ion)
neutre ( atome)

Question 10

symbole de l’élément chimique ?

Answer 10

1 ou 2 lettres
1ère lettre toujours en majuscule ex: Cl, Na+

Question 11

combien il y a d’éléments connus ?

Answer 11

110

Question 12

n° atomique?

Answer 12

notation Z = nombre de protons et donc aussi au nombre d’e-

Question 13

comment sont classé les éléments du TP?

Answer 13

Par ordre croissant du numéro atomique .

Question 14

Isotopes

Answer 14

atomes du même élément (même nombre de protons que d’e-) mais nombre de neutrons différents .

Question 15

qu’indique le nombre de masse?

Answer 15

le nombre de nucléons (notation A)
EX: dans Carbone 13 il y a 13 nucléons et 6 protons donc 13-6= 7 neutrons

Question 16

Isotope peut-il être stables?

Answer 16

il peut être stables comme le Protium
mais aussi instable comme le Tritium

Question 17

Nucléide ?

Answer 17

terme général pour caractériser combinaison possible entre Z et A

Question 18

Par quoi sont gouvernés les propriétés chimiques?

Answer 18

les e-
Isotopes mêmes propriétés chimique car ils ont le même nombre d’e-

Question 19

Propriétés physique ?

Answer 19

• Différence liées a la masse
  -Radioactivité (si isotopes instables)

Question 20

Le défaut de masse ?

Answer 20

-Energie utilisée pour maintenir cohésion/cohérence du noyau
-Energie qui s’oppose aux forces de répulsions électrostatiques entre charges + (des protons)
=ENERGIE NUCLÉAIRE

Question 21

Ordre de grandeur de la masse m d’un atome:

Answer 21

10^-24_10^-23 g

Question 22

quelles autres unités que les g peuvent être utilisées ?

Answer 22

• l’unité atomique ou le Dalton

Question 23

A quoi correspond le Dalton ?

Answer 23

= 1/12ème de masse de l’atome du carbone 12

Question 24

Masse molaire atomique Am

Answer 24

= masse d’une mole d’un isotope de l’élément X

Am(aX)= m(aX) * Na
g.mol⁻¹

Question 25

Que permet la notion de mole

Answer 25

permet d’avoir des grandeurs plus facilement “manipulables”

Question 26

A quoi correspond une mole ?

Answer 26

= 6,O22 * 10^23 “objets” (d’atomes ,de molécules, d’ions)
-ca mesure une quantité de matière
-par définition ce nombre correspond au nombre d’atomes présents dans 12g de carbone 12 c’est le nombre d’Avogadro

Question 27

Le nombre d’Avogadro

Answer 27

-noté Na
-unité mol⁻¹

Question 28

masse molaire atomique moyenne (ou élémentaire)?

Answer 28

-notation M(X)
-masse d’une mole d’un élément en prenant en compte sa répartition isotopique moyenne naturelle c’est-à dire son abondance dans milieu naturelle (moyenne pondérée)

Question 29

moyenne pondérée

Answer 29

est une moyenne dans laquelle chaque valeur est multipliée par un coefficient correspondant à son poids

Question 30

Par quoi est constitué une molécule ?

Answer 30

Une molécule correspond à un assemblage covalent d’atomes

Question 31

Masse molaire moléculaire moyenne : MM

Answer 31

=masse moyenne d’une mole de molécules donc c’est la somme des masses molaires atomiques moyennes de tous les atomes
composant la molécule.

Question 32

un noyau peut il exister sans neutrons

Answer 32

oui cas de l’hydrogène

Question 33

est-ce que le nombre de masse A peut être inférieur au N° atomique z

Answer 33

A ne peut pas être inférieur a Z