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atomistique > orbitales moléculaires et hybridation > Flashcards

orbitales moléculaires et hybridation Flashcards

1
Q

comment sont crées les Orbitales Moléculaires OM ?

A

elles sont le résultats,d’un recouvrement d’OA provenant de 2 atomes

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Q

comment peut se faire le recouvrement des OA ?

A
  • en phase
  • en anit-phase
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Q

que faut-il avoir pour avoir recouvrement en phase ?

A

il faut que les OA soit de même signe

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4
Q

que faut-il avoir pour avoir un recouvrement en anti-phase?

A

il faut que les OA soit de signes opposées

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Q

un recouvrement en phase va donner quoi ?

A
  • la formation d’une OM liante
  • =interaction constructive
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6
Q

un recouvrement en anti-phase va donner quoi?

A
  • la formation d’une OM anti-liante
  • interaction destructive
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7
Q

est-ce que c’est possible que les OA change constamment de signes?

A

oui, elle peut être positive puis négative ect…

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8
Q

que donne l’équation de schrödinger?

A

un ensemble de solutions, appelées fonction propres ou OA

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9
Q

que peut-on associer à chaque fonction propre?

A

une E qu’on va appeler valur propre

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10
Q

que nous dit l’eq de Schrödinger?

A

qu’il existe plein de façons différentes de décrire un e- dans un atome

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11
Q

Est-ce que les OM (liante et anti) ont la même E?

A

non
* OM liante + basse en E que OM anti-liante

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12
Q

A-t-on plus de OM que de OA lors de la formation d’une liaison?

A

non il a autant d’OM que de OA au départ

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13
Q

comment est composé le diagramme d’OM?

A

il est composé de 3 zones

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14
Q

Qu’elles sont les 3 zones du diagramme d’OM?

A
  • zone A correspond à atome A isolé
  • zone B correspond à atome B isolé
  • zone AB correspon à molé AB

dans zone AB on met la molé en phase ou en anti

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15
Q

faire le diagramme OM

A

voir réponse p89 cours imp ou p5 cours ordi

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16
Q

un fort recouvrement correspond à quoi ?

A

= approche frontale

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17
Q

À quoi correspond une approche frontale?

A

À un fort recouvrement

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18
Q

À quoi correspond une approche tangentielle?

A

À un faible recouvrement

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19
Q

À quoi correspond un faible recouvrement ?

A

À une approche tangentielle

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20
Q

comment sont les OA de type ns?

A

elles ont une symétrie sphérique => donc recouvrement est identique

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21
Q

Comment est le recouvrement pour OA ns ?

A

il est fort

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22
Q

Comment appelle-t-on les liaisons pour OA ns ?

A
  • liaisons de type σ => approche en phase
  • liaison de type σ * => approche en antiphase
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23
Q

comment sont les OA de type P?

A

elles ont une symétrie axiale

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24
Q

combien il y a d’approche possible pour OA p ?

A
  • frontales
  • tangentielle
  • dans chaque cas il y a un recouvrement en phase
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25
Q

comment se fait approche frontale (selon axe de symétrie) de 2 OA de type ?

A
  • recouvrement en anti-phase =>OM anti-liante σ°
  • recouvrement en phase =>OM liante σ

voir schéma p91 du cours imp ou p7 ordi

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26
Q

faire schéma approche frontale pour OA p

A

voir p.91 cours imp ou p7 cours ordi

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27
Q

comment se fait approche tangentielle de 2 OA de type

A
  • recouvrement en anti-phase=> OM anti-liante **liaison π° **
  • recouvrement en phase => OM liante liaison π
28
Q

schéma approche tangentielle de 2 OA de type p

A

voir p91 du cours ou p7 cours ordi

29
Q

comment va se faire une approche frontale entre une OAs et une OAp?

A
  • recouvrement en anti-phase OM anti-liante :liaison σ°
  • recouvrement en phase OM liante: liaison σ
30
Q

comment va se faire une approche tangentielle entre OAs et OAp?

A

impossible => aucune interaction favorable, aucune stabilisation n’est possible

31
Q

quel est l’interêt des diagramme d’OM?

A

expliquer les propriétés magnétiques de composés moléculaires

32
Q

quel est l’unique élément qui va figurer dans diagramme OM?

A

les e- de valences car aux seuls interagissent pour former les molé

33
Q

quel axe (x,y,z) mène à une approche frontale ?

A

l’axe z mène à une interaction frontale donc à OM de type σ ou σ°

34
Q

quel axe (x,y,z) mène à une approche tangentielle?

A

l’axe x ou y mène à une interaction tangentielle donc à OM de type π° et π

35
Q

formule de l’ordre de liaison?

A

(nbre d’e- dans OM liante - nbre e- dans OM anti-liante) / 2

36
Q

quels sont les 2 types de molécules selon les propriétés magnétiques

A
  • molécules diagmétiques
  • molécules paramagnétique
37
Q

c’est quoi une molécule diagmétique

A

c’est une molécule dans laquelle tous les e- sont appariés

38
Q

c’est quoi une molécule paragmétique?

A

molécule dans laquelle certains e- ne sons par appariés (=e- celib)

39
Q

quel est l’avantage du diagramme de l’OM contrairement au modèle de Lewis?

A

le diagramme de OM montre qu’il y a des e- célib

40
Q

c’est quoi les OA hybrides (OAH)

A

elles résultent d’une combianison linéaire d’OA = “mélange” de fonctions mathématiques

41
Q

quelle est la règle pour les OAH?

A

il y a autant d’OAH générées que d’OA combinées

42
Q

combien existe-t-il de type d’hybridation?

A

3
* hybridation sp3
* hybridation sp2
* hybridation sp

43
Q

que sous entend le terme sp3

A

1 OA s 3 OA p

44
Q

quelle est la géométrie des OAH sp3 ?

A

les OAH sp3 sont orientées vers les sommets d’un tétraèdre avec des angles de 109,5°
un carbone hybridé sp3 est un C avec 4 liaisons simples

45
Q

en général que ce passe-t-il pour une liaison dans le cas d’une hybridation sp3?

A

autour d’une liaison simple il y a libre rotation (execption si contraintes stériques)

46
Q

Que ce passe-t-il pour un carbone hybridé sp2?

A

l’atome C hybridé sp2 possède 3 OAH spé et une OA p

47
Q

que sous entend le terme sp2 ?

A

s1 p2 => mélange d’1 OAs et de 2OAp pour générer 3 OAH sp2

48
Q

quel est la géométrie des hybridation sp2?

A

les 3OAH sont dans un même plan
un angle de 120° s&pare de OAH

49
Q

en général que ce passe-t-il pour une liaison dans le cas d’une hybridation sp2?

A

autour d’une double liaison il n’y a pas de rotation libre (la sysmétrie des OA ne le permet pas

50
Q

quelle est la conséquence au niveau énergétique pour hybridation sp2 ?

hybridation sp2

A

les 3 OAH sp2 sont dégénérées

51
Q

quelle est la conséquence au niveau énergétique pour hybridation sp3?

A

les 4OAH sp3 sont dégénérées

52
Q

comment est hybridé sp un atome de carbone ?

A

il possède 2OAH sp et 2 OA p

53
Q

comment est hybridé sp2 un atome de carbone ?

A

il possède 3 OAH sp2 et une OA p

54
Q

comment est hybridé sp3 un atome de carbone ?

A

il possède 4 OAH sp3

55
Q

que sous-entend le terme sp

A

= s1p1 ;1 OAs 1OAp = mélange d’1 OA s et d’1 OAp pour générer 2 OAH sp

56
Q

comment est représenté les 2 OAH sp ?

A

des OA de type p sont orthogonales entre elles

57
Q

comment est hybridé sp un carbone ?

A

il a 2 doubles liaisons ou 1 triple et 1 simple (2 liaisons π et 2 liaisons σ)

58
Q

en général autour d’une triple liaison il…?

A

n’y a pas de libre rotation

59
Q

quelle est la conséquence au niveau énergétique (hybridation sp )

A
  • les 2 OAp sont dégénérées
  • les 2 OAH sp sont dégénérées
60
Q

est ce que toutes les liaisons simples sont des liaisons σ ?

en général

A

oui

61
Q

de quoi est composée une double liaison ?

en général…

A

composé d’une liaison σ et d’une liaison π

62
Q

de quoi est composée une triple liaisons?

en général…

A

d’une liaison σ et de 2 liaisons π

63
Q

comment un carbone est représenté qaund il est hybridé sp3 ?

A

avec 4 liaisons simples (4 liaisons σ -> fort recouvrement)

64
Q

combien d’OAH l’atome C hybridé sp3 possède?

A

il possède 4 OAH sp3

65
Q

comment est hybridé l’atome carbone sp2 ?

A

c’est un carbone avec 1 double liaison et 2 liaisons simples (3 liaisons σ et une liaison π)

66
Q

combien d’OAH un atome de carbone hybridé sp2 possède ?

A

3 OAH sp2 et une OAp

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