COURS 2 MATIERE Flashcards

Question

Nombre de protons = nombre de _______

Answer 1

électrons

Answer 2

noyau stable

Answer 3

Masse molaire (g/mol)

Answer 4

Masse de NaCl = masse de Na + masse de Cl= 23 g/mol + 35.5 g/mol= 58.5 g/mol

Answer 5

Différentes formes atomiques d’un même élément, qui diffèrent par leur nombre de neutrons (masse differentes) ex; -6 protons -6 neutrons -masse = 12 Carbon 13 -6protons -7 neurons -masse= 13 Carbon 14 -6 protons -8 neurons -masse= 14 12C, 13C, 14C ont tout le numéro atomique= 6

Answer 6

-isotope dont noyau se désintègre en liberant des particules et de l'énergie → atome se transforme en atome d’autre élément lorsque cette désintégration a lieu

Answer 7

Carbone 14 → lorsque plante absorbe carbone dans l'air grâce au photosynthèse →les animaux vont consommer plante →lorsque animaux meurs, il arrête de prendre carbon 14 →il tourne le carbon 14 en nitrogene 12 (azote) 14N → carbone 14 devient nitrogen 14 → neutron → protons + electron → N14 + B (electron pars de l'atome en beta particle)

Answer 8

-Énergie contenue dans la matière, reliée à sa localisation ou structure. -Énergie contiennent énergie potentielle = L'énergie augmente avec la distance qui les sépare du noyau ex: Balle qui rebondit escalier -première couche → niveau d'énergie + bas -deuxième couche → niveau énergie + élevée → troisième couche → niveau énergie ++ élevée -électrons peut passer d'une couche a une autre, mais doit absorber ou perdre energie= à la différence d'énergie potentielle entre ancienne et nouvelle couche autre example: Ex: -rayon de soleil excite électrons contenus à la surface de voiture → électrons passe à des niveaux supérieurs → automobile chauffe lorsque les électrons regagnent leur niveau d'énergie initial en se rapprochant du noyau → energie thermique transféré à l'air ou main

Answer 9

Les électrons orbitent le noyau sur des couches électroniques (2, 8, 18) Chaque couche correspond à un niveau d'énergie différent 1 couche : max de 2 électrons sur un orbitale 2 couche: 1 orbitale 2s et 3 orbitales 2p → max 8 électrons Chaque couche définie par des sous-couches composer d'orbitales atomiques Chaque orbitale a max 2 électrons -électrons se localisent dans des orbitales électroniques: régions 3d dans l'espace dans laquelle ils ont la plus grande probabilité de se retrouver

Answer 10

-1 couche= un orbitale -2 couche= 4 orbitale -3 couche= 9 orbitale

Answer 11

La réactivité d’un atome dépend de la présence d’électrons célibataires dans sa dernière couche électronique (électrons de valence) ex: Oxygène: possède 6 électrons de valence -cherche 2 pour combler le max de sa couche -atome reactif Neon: possede 8 electrons de valence -tous les orbitales sont complet -atome non reactif

Answer 12

Reactivite des atoms → important pour réactions chimiques et création de compose ou molécules Na + Cl → NaCl

Answer 13

Atomes cherchent à compléter le maximum d'électrons dans leur dernière couche électroniques -Tendance à donner si électrons < 4 (plus petit) -Tendance à accepter si électrons > 4 (plus grand) Electronegativite: Capacité d’un atome à attirer les électrons. Plus l’électronégativité est grande, plus il est facile pour l’atome attirer vers son noyau les électrons des autres atomes avec lesquels il interagit Force avec laquelle le noyau d'un atome attire électrons

Answer 14

Matiere organique O > N > S > C > H O attire plus electrons de valence partage avec C ou H

Answer 15

→ car O possede 8 protons (charge +) qui attire plus fortement les electrons (+ electrons aussi)

Answer 16

TABLEAU PERIODIQUE Electronégativité augmente en haut et à droite -excepté ceux en droite complètement (He, Ne, Al) *dépend du nombre de protons qui attire électrons et distance couche*

Answer 17

des liaisons chimiques --se forme par regroupement (liaison) d’au moins 2 atomes: O2, H2O, C6 H12 O6 (glucose)

Answer 18

depend des liaisons chimiques

Answer 19

polaires, non-polaires, ou amphiphiles.

Answer 20

Liaisons covalentes (fortes) Liaisons plus faibles : hydrogène, ioniques, de Van der Waals, hydrophobes.

Answer 21

Liaison covalente 1- dans chaque atome d’hydrogene, l'attraction du proton dans le noyau retient l'unique electron dans son orbitale 2- si deux atomes hydrogène s'approche, l'electron de chaque atome subit attraction du proton de lautre noyau 3- les deux electrons deviennent partager dans une liaison covalente qui forme molecule H2

Answer 22

Nombre electrons necessaire pour combler le dernier niveau energetique ex: Dihydrogene (H2) H-H= liaison simple Dioxygene (O2) O=O = liaison double Eau (h2O) H-O-H = liaison simple Methane (CH4) = quatre

Answer 23

lewis (avec les points)

Answer 24

Partage d’électrons entre deux atomes ayant des électronégativités différentes. ex: l'eau (H2O) est une molécule polaire et hydrophile

Answer 25

-oxygene (bcp + electronegatif) attire les electrons d’hydrogene -Cette repartition inegale confere a l'oxygene une charge partielle negative et a l'hydrogène une charge positive partielle Causes des charges partielles: B- pour le + electro B+ pour l’autre

Answer 26

-Partage égal d’électrons entre deux atomes avec des électronégativités similaires. ex: Même atome = pas de différence électronégativité O = C = O (la symétrie d’attraction électrons de carbone par les deux oxygene génère une molécule non polaire) Ch4 aussi

Answer 27

Liaison hydrogène = liaison faible -attraction entre un atome d'hydrogène et un atome électronégatif → habituellement oxygène et azote -causée par polarité: -Liaison entre charge B + (partiel positif) d’un H et la charge B- d’un O ou d’un N

Answer 28

Ces molécules hydrophobes se mettent ensembles par des liaisons appeler hydrophobes Cations et anion s’attirent mutuellement

Answer 29

-ces liaisons se produisent lorsque des atomes adjacents se rapprochent assez pour que leurs nuages d'électrons externes se touchent a peine -cette action fait des fluctuations de charge qui peuvent générer des attractions entre des atomes a charge oppose → devient puissant →gecko peuvent se coller au surface lisse grâce à cela

Answer 30

Établies entre des atomes avec des électronégativités très différentes. L’atome le plus électronégatif arrache des électrons à l’autre. 1- sodium donne son unique électron de valence au chlore qui en a 7 Cation = ion + Na + Anion= ion - Cl- 2- le dernier niveau énergétique de chaque ion est saturé. Une liaison ionique peut s'établir entre des ions de charges opposées -Lorsque arrache un électron à un atome, je crée un ion positif → le proton impose sa charge positive

Answer 31

Molécules ayant une région hydrophile et une région hydrophobe (ex : phospholipides). Ces molécules sont importantes pour former des membranes cellulaires.

Answer 32

Enantiomere et mimetisme moleculaire

Answer 33

-une molécule imite la structure et la fonction d'une molécule naturelle, pour interagir avec des récepteurs ou des sites actifs d'enzymes -influencer les processus biologiques (médicaments) ex: Exemple de mimetisme: -forme d'une molécule influence ses interactions avec les autres -deux molécules différentes, mais ayant une forme semblable peuvent déclencher la même action -mimétisme: la morphine modifie perception de douleur en imitant les endorphines naturelles du système nerveux → peut tout les deux se coller au récepteur endorphine

Answer 34

propriété de certaines molécules stéréoisomères: 2 molécules sont des images miroir non superposables (main gauche, main droite) -les énantiomères: configurations asymétriques autours d'atomes de carbone -interagissent différemment avec les récepteurs biologiques et absorbent différemment la lumiere -affecte les propriétés des molécules et leurs fonctions

Answer 35

Représentent des ruptures et formations de liaisons chimiques ex: Reactifs ---> (reaction) --> produits

Answer 36

La vitesse de réaction est influencée par la concentration des réactifs et leur température. les réactifs doit entrer en collision les unes les autres pour pouvoir réagir

Answer 37

pour les reactions chimiques -les réactifs doit posséder un minimum d'énergie cinétique (mouvement) nécessaire pour briser des liaisons et réagir → cette énergie est lénergie dactivation de la réaction (Ea)

Answer 38

La photosynthèse est un bon exemple de réactions chimiques qui organisent la matière Grâce à ce processus, qui se déroule chez les végétaux, les animaux trouvent les substances dont ils ont besoin pour se nourrir et pour respirer CO2 + eau —->. glucose + oxygene Reactif lumière du soleil produits

Answer 39

-peuvent être des réactions caractérise par un transfert d'électrons d'un réactif à l'autre 1- sodium donne son unique électron de valence au chlore qui en a 7 Na s’oxyde (Na+) CL se réduit (Cl-) -n'implique pas nécessairement le transfert complet d'électrons d'une substance à une autre -agent réducteur s'oxyde -agent oxydant se reduit

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