DEFINICIONS QUÍMICA Flashcards
(12 cards)
Bases fonamentals del model atòmic mecanicoquàntic
Les bases fonamentals del model atòmic mecanicoquàntic actual són el principi d’incertesa de Heisenberg i la dualitat ona-corpuscle de De Broglie.
Principi d’incertesa de Heisenberg:
No es pot conèixer amb exactitud la posició i el moment (quantitat de moviment) d’un electró, de manera que sorgeix el concepte de probabilitat.
Dualitat ona-partícula de De Broglie:
La dualitat ona-partícula de De Broglie afirma que les partícules poden comportar-se com a ones i viceversa. Així, els electrons a escala atòmica es comporten com a ones.
Principi d’incertesa de Heisenberg:
No es pot conèixer amb exactitud la posició i el moment (quantitat de moviment) d’un electró, de manera que sorgeix el concepte de probabilitat.
Dualitat ona-partícula de De Broglie:
La dualitat ona-partícula de De Broglie afirma que les partícules poden comportar-se com a ones i viceversa. Així, els electrons a escala atòmica es comporten com a ones.
Concepte d’orbital segons el model atòmic mecanicoquàntic
Un orbital atòmic, segons el model ondulatori de l’àtom, és una funció d’ona que ens descriu una regió de l’espai on hi ha una alta probabilitat de trobar un electró en un determinat estat energètic, fixats els nombres quàntics (n, l i m).
Quiralitat molecular
molècules o compostos amb la mateixa fórmula molecular i amb la mateixa
connectivitat que tenen la relació objecte-imatge especular no superposables i, per tant,
constitueixen una parella d’enantiòmers (esteroisòmers òptics).
RPECV
La teoria de repulsió dels parells d’electrons de la capa de valència diu que els parells d’electrons enllaçats i no enllaçats que envolten l’àtom central d’una molècula covalent s’orienten allunyant-se prou entre si per aconseguir que les repulsions colombianes entre els parells d’electrons siguin mínimes.
Molecula polar
Una molècula és polar quan la resultant dels moments dipolars dels seus enllaços és diferent de zero.
Molecula apolar
Una molècula és apolar quan la resultant dels moments dipolars dels seus enllaços és zero.
Solubilitat
La solubilitat és la capacitat d’una substància (el solut) per dissoldre’s en un dissolvent, normalment aigua.
Electronegativitat
L’electronegativitat és la tendència d’un àtom a atreure electrons quan es combina amb un altre àtom. Els elements electronegatius tendeixen a guanyar electrons amb facilitat.
Principi d’exclusió de Pauli
El principi d’exclusió de Pauli diu que en un àtom no hi pot haver dos electrons amb el mateix estat quàntic, i per tant han de tenir espins antiparal·lels.
Regla de Hund
els electrons en un conjunt d’orbitals es
col·loquen el màxim desaparellats possible
