Dusík

Question 1

Co je nejvýznamnějším zdrojem dusíku v přírodě?

Answer 1

Atmosféra, která obsahuje přibližně 78% dusíku.

Question 2

Kolik stabilních izotopů dusík má a lze některý využít v NMR-spektroskopii?

Answer 2

Dusík má dva stabilní izotopy: N-14 a N-15. N-15 lze využít v NMR-spektroskopii.

Question 3

Jakou roli hraje dusík v biosféře?

Answer 3

Dusík je klíčovým prvkem pro syntézu aminokyselin a nukleových kyselin.

Question 4

Jaké binární sloučeniny dusíku s vodíkem jsou známy a jaké jsou jejich acidobazické vlastnosti?

Answer 4

Známé sloučeniny zahrnují amoniak (NH3) a hydrazin (N2H4). Amoniak je zásaditý, hydrazin má slabé zásadité vlastnosti.

Question 5

Jak se didusík průmyslově získává, laborátórne pripravuje?

Answer 5

Didusík se průmyslově získává z atmosférického dusíku a laboratořně se připravuje redukcí amoniaku.

Question 6

Jak se plynný dusík čistí od příměsi kyslíku?

Answer 6

Plynný dusík se čistí pomocí adsorpce na aktivním uhlí nebo pomocí membránových technologií.

Question 7

Jaké je využití dusíku?

Answer 7

Dusík se využívá v průmyslu, jako inertní plyn, při výrobě hnojiv a v potravinářství.

Question 8

Proč je molekula didusíku málo reaktivní?

Answer 8

Molekula didusíku (N2) má silnou trojitou vazbu, která je energeticky stabilní.

Question 9

Jaký maximální počet σ-vazeb může atom dusíku vytvořit?

Answer 9

Atom dusíku může vytvořit maximálně tři σ-vazby.

Question 10

Který prvek je elektronegativnější, dusík nebo chlor?

Answer 10

Chlor je elektronegativnější než dusík, což lze dokumentovat reakcí NCl3.

Question 11

S kterými prvky reaguje didusík nejsnáze za tvorby nitridů?

Answer 11

Didusík reaguje nejsnáze s kovy, jako je lithium, sodík a draslík.

Question 12

Jak se průmyslově vyrábí amoniak?

Answer 12

Amoniak se vyrábí Haber-Boschovou metodou, kombinací dusíku a vodíku za vysokého tlaku a teploty.

Question 13

Jak se amoniak nejsnáze připravuje laboratorně?

Answer 13

Amoniak se laboratorně připravuje reakcí amonného chloridu s hydroxidem sodným.

Question 14

Co je známo o hydridu amonném?

Answer 14

Hydrid amonný (NH4) je iont, který se vyskytuje v amoniakálních sloučeninách.

Question 15

Za jakých podmínek je schopna existence molekula hydroxidu amonného?

Answer 15

Molekula hydroxidu amonného existuje v roztoku a za normálních teplotních podmínek.

Question 16

Jak se připravují fluoro- a chloroderiváty amoniaku?

Answer 16

Fluoro- a chloroderiváty amoniaku se připravují substitucí halogenů na amoniak.

Question 17

Může hydrazin jevit izomerii?

Answer 17

Ano, hydrazin může existovat ve formě izomerů.

Question 18

Jak se vyrábí hydrazin?

Answer 18

Hydrazin se vyrábí redukcí hydrazinových solí nebo reakcí sodíku s amoniakem.

Question 19

Je molekula hydrazinu planární?

Answer 19

Ano, molekula hydrazinu je planární.

Question 20

Uveďte strukturní elektronový vzorec hydroxylaminu.

Answer 20

Strukturní vzorec hydroxylaminu je NH2OH.

Question 21

Jak se vyrábí azoimid a jak jeho soli s kationtem alkalického kovu?

Answer 21

Azoimid se vyrábí reakcí amidů s nitrosaminy a jeho soli se připravují reakcí s alkalickými kovy.

Question 22

Má azoimid oxidační nebo redukční vlastnosti?

Answer 22

Azoimid má redukční vlastnosti.

Question 23

Které oxidy dusíku mají charakter radikálů?

Answer 23

Oxidy dusíku jako NO a N2O mají charakter radikálů.

Question 24

Které oxidy dusíku nelze připravit přímou syntézou z prvků?

Answer 24

Oxid dusičitý (N2O4) nelze připravit přímou syntézou z prvků.

Question 25

Jak lze připravit oxid dusičný a jaká je konstituce jeho molekul?

Answer 25

Oxid dusičný se připravuje oxidací amoniaku a jeho molekuly mají strukturu N2O4.

Question 26

Proč se oxid dusnatý získává katalytickou oxidací amoniaku a ne přímo z prvků?

Answer 26

Oxid dusnatý se získává katalyticky, protože přímá syntéza je energeticky nevýhodná.

Question 27

Liší se monomerní a dimerní oxid dusičitý svým zbarvením?

Answer 27

Ano, monomerní oxid dusičitý je bezbarvý, zatímco dimerní oxid dusičitý je hnědý.

Question 28

Jak se připravuje kyselina dusitá a její soli?

Answer 28

Kyselina dusitá se připravuje reakcí oxidu dusičitého s vodou a její soli se tvoří reakcí s alkalickými kovy.

Question 29

Popište celý průběh výroby kyseliny dusičné.

Answer 29

Kyselina dusičná se vyrábí oxidací amoniaku, následnou absorpcí oxidu dusičitého ve vodě.

Question 30

K čemu mohou v praxi sloužit dusičnany alkalických kovů?

Answer 30

Dusičnany alkalických kovů se používají jako hnojiva a v pyrotechnice.

Question 31

K čemu mohou v praxi sloužit dusitany alkalických kovů?

Answer 31

Dusitany alkalických kovů se používají jako konzervanty a v chemických reakcích.

Question 32

Jaké halogenoderiváty kyselin dusité a dusičné jsou známy?

Answer 32

Známé halogenoderiváty zahrnují chloridy a bromidy kyseliny dusičné.

Question 33

Jak lze připravit orthodusičnany alkalických kovů?

Answer 33

Orthodusičnany alkalických kovů se připravují reakcí dusičnanů s hydroxidy alkalických kovů.