Kovy alkalických zemín Flashcards
(32 cards)
1
Q
- chemie kterého prvku je nejvíce podobná chemii Be ?
A
2
Q
- najrozšírenejšie prvky z tejto skupiny?
A
3
Q
- Štruktúrny typ?
A
4
Q
- Vlastnosti ropustných zlúčenín Sr,Ba,Be?
A
5
Q
- při jakém pro život důležitém ději v přírodě hraje Mg nezastupitelnou roli ?
A
6
Q
- sú niektoré z prvkov biogénne?
A
7
Q
- sú niektoré z prvkov biogénne?
A
8
Q
- jaké jsou acidobazické vlastnosti oxidů kovů alkalických zemin ?
A
9
Q
- Farba plameňov?
A
10
Q
- Priemyslová výroba, použitie?
A
11
Q
- Reakcie s vodou, kyselinami, hydroxidmi, nekovmi, amoniakom?
A
12
Q
- jak se připravuje BaO2 a k přípravě které sloučeniny se v laboratoři může účelně využít ?
A
BaO2+H2SO4->H2O2+BaSO4
13
Q
- co je produktem reakce Ca3N2 s D2O ?
A
14
Q
- existují ve vodných roztocích kationty Be2+ a Mg2+ ?
A
15
Q
- jak se připravují a k čemu slouží Grignardova činidla ?
A
16
Q
- karbidy, acetilidy – výroba, hydrolýza
A
17
Q
- jaké sloučeniny s uhlíkem tvoří Be a Mg ?
A
18
Q
- jak se vyrábí a k čemu slouží CaC2 a CaCN2?
A
19
Q
- halogenidy?
A
20
Q
- proč se Be(OH)2 sráží při přidávání NaOH do roztoku BeCl2 až po překročení ekvimolárního poměru ?
A
Srážení hydroxidu berylnatého při přidávání hydroxidu sodného do roztoku chloridu berylnatého nastává až po překročení ekvimolárního poměru kvůli amfoterním vlastnostem berylnatých iontů .
Vysvětlení:
- Reakce berylnatých iontů s hydroxidovými ionty:
Při přidávání se nejprve tvoří hydroxokomplex:
\text{Be}^{2+} + \text{OH}^- \rightarrow \text{[Be(OH)]}^+
- Vznik :
Při dalším přidávání se zvyšuje koncentrace hydroxidových iontů, což vede k tvorbě nerozpustného hydroxidu berylnatého:
\text{[Be(OH)]}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Be(OH)}_2 \downarrow
- Amfoterní chování :
Hydroxid berylnatý je amfoterní, což znamená, že se může rozpouštět jak v kyselinách, tak v přebytku zásad. Při překročení určité koncentrace se rozpouští za vzniku komplexního aniontu:
\text{Be(OH)}_2 + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{[Be(OH)}_4]^{2-}
Shrnutí:
se sráží až po překročení ekvimolárního poměru, protože při nižších koncentracích hydroxidových iontů se tvoří rozpustné komplexy . Jakmile je překročena kritická koncentrace , začne docházet k tvorbě nerozpustného .
21
Q
- k čemu může v laboratoři sloužit CaH2, CaCl2 a jeho hexahydrát ?
A
22
Q
- porovnejte vazebné poměry v BeH2 a BeCl2
A
23
Q
- Koordinačné zlúčeniny / komplexy vo vode?
A
24
Q
- Oxokyseliny vápenaté, horečnaté?
A
25
25. popište¨princip krasových jevů
26
26. jak se liší rozpustnost síranů a šťavelanů kovů alkalických zemin ?
27
27. proč jsou BeCl2 a BeSO4 ve vodě nerozpustné a BeCl2.4H2O a BeSO4.4H2O naopak rozpustné velmi dobře?
28
28. co způsobuje přechodnou a trvalou tvrdost vody ?
29
29. dusičnany, fosforečnany, kremičitany?
30
30. jaká je rozpustnost Ca3(PO4)2, CaHPO4 a Ca(H2PO4)2 ve vodě ?
31
31. co se váží při gravimetrickém stanovení fosforečnanů hořečnatou solucí ?
32
32. k čemu lze v laboratoři využít Mg(ClO4)2 ?
