Elektrochemische Korrosion

Question 1

Was ist elektroch. Korrosion?

Answer 1

Ist ein Vorgang, bei den Metalle von der Oberfläche her durch Elektrochemische Reaktionen zersetzt werden (rosten)

Question 2

Was sind die Voraussetzungen für Korrosion?

Answer 2

• Ausbildung eines Lokalelements (kurzgeschlossenes galvanisches Elemente)
• freiwillige Reaktion damit das unedle Metall gelöst wird

Question 3

Welche Korrosionsarten gibt es?

Answer 3

1. Sauerstoffkorrosion
   Reduziert durch O2
   Oxidiert wird: Metall
   Elektrolyt: neutral/ Basisch
2. Säurekorrosion
   Red. durch: H3O+
   OX. wird; unedles Metall
   Elektrolyt: sauer

Question 4

Was sollte man sich bezüglich Standardwasserstoffelektroden Merken?

Answer 4

wenn die Standardwasserstoffelektrode mit einer Metall-Metallion Elektrode kombiniert wird, wird
unter Standardbedingungen das Standardelektronenpotenzial der jeweiligen Halbzelle bestimmt

Question 5

Welche Arten der Elektronischen Spannungsquellen gibt es?

Answer 5

Primärzelle:
- galvanische Zelle, Zellreaktion nicht mehr umkehrbar
- Aufladung nicht möglich nur Entladung
- Minuspol: unedel (Oxidiert), Pluspol: edel (Reduziert)
Bsp: Danielle Element (freiwilliger Ablauf)

Sekundäzelle (Akku)
- galvanisch, umkehrbare Zellreaktion
-Aufladung/Entladung möglich
Minuspol: unedel, Pluspol: Edel
Bsp: Bleiakku

Brennstoffzelle:
- Primärzelle bei der ständig Brennstoff zugeführt werden muss

Question 6

1. Faradaysches Gesetz

Answer 6

Die elektrolytisch abgeschiedene Soffmenge ist der durch den Elektrolyten geflossenen
Ladungsmenge proportional

Question 7

2. Faradaysches Gesetz

Answer 7

zur elektrolytischen Abspaltung von 1mol Teilchen eines Stoffes ist eine Ladungsmenge von z .
96485C erforderlich

TW: S: 130
nach n umstellen:
m/M = (It) / (Fz)