Elektroliza

Question 1

Što je elektrolizer?

Answer 1

Elektrokemijski sustav u kojem se redoks-rekacija odvija uz utrošak električne energije, a elektrokemijski proces se naziva elektroliza.

Question 2

Kada će doći do reakcija i kojih na elektrodama?

Answer 2

Sustav koji se sastoji od dviju elektroda i otopine elektrolita uključimo u krug istosmjerne struje na elektrodama će doći do reakcija redukcije i oksidacije.

Question 3

Kakvu ulogu imaju oksidans i reducens na elektrodama?

Answer 3

Na anodi reducens daje elektrone i okisdira se, a na katodi okisdans prima elektrone iz izvora struje i reducira se.

Question 4

S čim je masa izlučene tvari na elektrodi u izravnom odnosu pri procesu elektrolize?

Answer 4

U izravnom je odnosu s količinom naboja Q (Q = I x t) koji se izmjenjuje kroz međupovršinu elektroda-elektrolit.

Question 5

Opiši Faradeyev zakon i što definira.

Answer 5

Ako je 100% iskorištenje struje tijekom elektrolize onda je odnos mase izlučene tvari i količine naboja kroz međupovršinu elektroda-elektrolit.
m = [M / (zxF)] x I x t
m(masa tvari koja se elektrolizira-izdvaja na elektrodi ili stvara u elektrolitu) z broj elektrona izmjenjenih u reakciji, jakost struje, t-vrijeme trajanja elektrolize, F- faradeyeva konstanta (94 487 C/mol)

Question 6

Ako radimo s ugljenom i bakrenom elektrodom pokaži dva načina prema kojima određujemo koja je katoda, a koja anoda?

Answer 6

S obzirom da je ugljena elektroda spojena na negativni pol ona je katoda, a s obzirom da je bakrena elektroda spojena na pozitivni pol ona je anoda, između ostalog u otopini primjećujemo nastanak plave boje što znači da se izlučuju Cu²⁺ ioni koji su oksidirani sa bakrene elektrode, a oksidacija se uvijek odvija na anodi, a katoda ima specifične mjehuriće i ona je dakle katoda jer se odvija redukcija vodikovih iona u plin vodika

Question 7

Napiši reakcije katode i anode

Answer 7

(K) (-) ugljena 2H^- + 2e^- –> H₂
(A) (+) bakrena Cu²⁺ + 2e^- –> Cu