eletroquimica Flashcards
oxidação
3 circunstancias
perde eletrons(cation),nox aumenta,agende redutor
“quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.”
redução
3 circunstancias
ganha eletrons(anion),nox reduz,agende oxidante
“quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.”
o que é ionizavel
m átomo ou uma molécula adquire uma carga negativa ou positiva ao ganhar ou perder elétrons, respectivamente,
naoh e seus uso e problema
ele é usado na saponificação e em queimadura por ser soda caustica (agua com cloreto de sodio)
5 metais pesados que enem ama
m átomo ou uma molécula adquire uma carga negativa ou positiva ao ganhar ou perder elétrons, respectivamente,
marmore
rocha matemorfica presente nas bancadas do banheiro e alguns locais chics
Diferença de pilhas e eletrólise
Pilhas convertem energia química em elétrica de forma espontânea
Eletrólise converte energia elétrica em energia química,de forma não espontânea,consome energia externa do gerador
Pilhas,eletrodo e ponte salina
Oxidação
Redução
Caminho dos elétrons
Potenciais
Ddp da pilha
2 fatores que interferem
Eletrodo possibilita a troca de elétrons,normalmente um metal,ponte salina è uma solução que não tem chance de participar do processo responsável por fazer essa troca ser neutra(equilibrada)
Oxidação:
Ânodo,polo negativo da pilha,recebe os elétrons e massa
Potencial de oxidação:maior define que tem maior tendência a tranferir. Elétrons
Redução:
Cátodo,polo positivo da pilha,perde elétrons e sua massa
Elétrons vão sempre do ânodo para o cátodo pelo eletrodo
Potencial de redução:tendência de ganhar elétrons,logo,quem tem maior potencial de redução tem maior tendência a ganhar elétrons, e quem tem menor potencial de redução tem tendência a tranferir elétrons
Ddp è resultado do maior potencial pelo menor,sendo sempre positiva e quanto maior o valor,mais potente ela è
Temperatura e concentração
Corrosão e metal de sacrifício
Deteriorizações pela oxirredução,sendo metal oxidando em contato com ar,então,usa um metal de sacrifício,com maior tendência de oxidação que ele
menor potencial de redução e maior potencial de oxidação,com a perda de eletrons mais parecida que o corroido
Células galvanicas
Diferença de bateria a pilha
Recarregáveis em pilhas e baterias podendo se acumular com o auxílio de uma fonte elétrica,sendo um sentido da reação para carregar e outro para descarregar
Baterias são pilhas com maior potência e corrente,uma vez que ficam associadas para manter a voltagem
2 Leis da eletrólise
Constante de faraday
relação com mol e eletrons
formula usada para relacionar,massa molar massa e faraday
Primeira :a massa de um elemento(carga elétrica),è diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que atravessa a célula eletrolítica (
q=i.t)
Massa de elemento è equilibrante a equivalência quimica (substância que se combina ou substitui a massa de um elemento)
Massa da substância =constante vezes equivalência
Avogado vezes a carga elétrica
ver quantos eletrons tem em um mol e igualar a 1 faraday
m=MM.q/n. faraday
Onde MM é a massa molar
n é o número de elétrons envolvidos na oxidação ou redução
F é a constante de Faraday
m é a massa consumida ou depositada do composto
q é a carga que passa pelo circuito
Eletrólise
Eletrólise ígnea
Eletrólise aquosa
Inertes
Ativos
Provocada por uma corrente elétrica e voltagem suficiente
-eletrólito sofre fusão (vai do sólido ao líquido)havendo um cátodo e ânodo que se juntam
-água se ioniza (separa em positiva e negativa)
-eletrodos participam da eletrólise,se corroendo
Proteção catódica também é
Metal de sacrifício
Maresia e corrosão, como formam
ferro entra em contato com Oxigênio e água, a maresia por ser gotículas de água com oxigênio e sal (especie condutora)vai entra em reação com o metal e consequentemente vai ter uma pilha onde o ânodo é ferro , que sofre oxidação, e catodo é a maresia ela então torna se condutora.
na reação de oxiredução
subtancia simples que virou composta
subtancia composta que virou substancistancia simples
oxidou,ganhou massa e eletron
reduziu,perdeu eletron e massa
