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Química > Propriedades Da Química > Flashcards

Propriedades Da Química Flashcards

1
Q

Tonometria

A

Pressão de vapor de 1 líquido na solução, sendo calculado por
◇P= Po (líquido puro) - P da solução
Sendo reduzido ao adicionar soluto

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2
Q

Ebuliometria

A

Diferença de temperatura de um líquido durante a ebulição sendo calculado por ◇T= Te (temperatura do início da ebulição) To (temperatura de ebulição do líquido puro)
Tende a aumentar com a adição do soluto

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3
Q

Criometria

A

Temperatura de congelamento
Reduzida na adição do soluto

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4
Q

Osmometria

A

Condições para célula migrar seu solvente para meio mais concentrado
É maior na adição do soluto

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5
Q

unidades de medida da quimica
C=m/v (concentração)
molaridade n/v
titulações
m/m
m/v
v/v

A

C=g/L
sM = m/ MM. V
% m/m = m soluto x 100
m solução (massa em 100g)
% m/V = _m soluto x 100
V solução(massa em 100ml)
% V/V = V soluto x 100
V solução(volume em 100ml)

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6
Q

ppm
ppt
ppb

A

soluto em gramas e solução também em gramas
1 ppm = 1 parte de soluto_
10 á 6 partes de solução
1 ppb = 1 parte de soluto_
10 á 9 partes de solução
1 ppt = 1 parte de soluto_
10 á 12 partes de solução

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7
Q

raio atomico
o que é
propriedade na tabela

A

metade da distância (r = d/2) entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico, sem estarem ligados e assumindo os átomos como esferas:
raio atômico aumenta para baixo e para a esquerda.

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8
Q

energia ou potencial de ionização
o que é
propriedade na tabela

A

energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Quanto maior o raio atômico, mais afastados do núcleo os elétrons da camada de valência estarão, a força de atração entre eles será menor e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses elétrons e vice-versa. Por isso, a energia de ionização dos elementos químicos na Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, isto é, para cima e para a direita:

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9
Q

eletronegatividade
o que é
propeidade da quimica
atomos menos eletroneg
atomos mais eletroneg

A

tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação
conforme o raio aumentava, menor era atração do núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, sendo que varia na Tabela Periódica para cima e para a direita
-recebe carga positiva
-recebe caraga negativa

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10
Q

eletropositivade
o que é
propriedade tabela

A

tendência do átomo em doar elétrons durante ligações
é o contrário da eletronegatividade, a sua ordem crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada para a eletronegatividade, ou seja, será para baixo e para a esquerda:

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11
Q

eletroafinidade
o que é
propriedade tabela

A

energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron.Essa energia é chamada assim porque ela mostra o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado.
propriedade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela Periódica:

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12
Q

quais propriedades tabela aumentam para a direita e para cima?

A

eletroafinidade
energia de ionização
eletronegatividade

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13
Q

quais propriedades da tabela aumentam para a esquerda e para baixo

A

raio atomico e eletropositividade

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14
Q

familia 1 a
hoje li na kama robson crusoe em frances

A

familia do 1s2
hidrogenio
Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr)

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15
Q

familia 2 a
bela margarida casou com o sr barão rabão

A

familia do 2s2
Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra)

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16
Q

familia 13 ou familia do boro
bebi alcool e ganhei uma indigestão TchoLa

A

familia p1 com 3 eletrons
boro, alumínio, gálio, índio, tálio.

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17
Q

familia 14 ou familia do carbono
Com o silencio geralmente SaNamos ProBlemas

A

familia p2 com 4 eletrons
C carbono,SI silício, o GE germânio o SNestanho, PB chumbo

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18
Q

familia 15 ou familia do nitrogenio
Não Posso ASsistir SBt na Biblioteca

A

familia p3 com 5 eletrons
Nitrogenio, Pfosforo, Assenio, Sbantimonio , Bismuto.

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19
Q

familia 16 ou calcogenios
O Sangue do SEnhor TEm POder

A

familia p4 com 6 eletrons
Oxigenio, S enxofre, Selenio, Telutio, Polonio

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20
Q

familia 17 ou halogenio
FIcou Claro que a Brama Imitou a ANtartida

A

familia p5 com 7 eletrons
Fluor , Cloro, Bromo, Iodo, At astato

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21
Q

familia 18 ou gases nobres
HEroi NEnhum ARrranca KRIPtonina do XErife RaNaldo

A

familia p6 com 8 eletrons
Helio, Neonio, Argonio, Krptoneo, Xeronio, Rn radonio

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22
Q

da familia 3 a familia 12 ou elementos da transição externa

A

familia d

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23
Q

familia dos metais de transição interna
lantanios
actindios

A

familia F até 14

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24
Q

como saber aonde o elemento fica na tabela

A

periodo X elevado a familia
se a ultima camada não obedecer, soma com a ultima completa

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25
Q

regra do octeto
EXCEÇÕES PARA BE,B,AL,P E S

A

valida somente para elementos que possuem camada de valencia =8

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26
Q

ligação ionica
quando ocorre
como eles estão (propriedades)

A

ligação entre atomo com tendencia a perder eletron (um metal,pois tem cation) e um atomo com tendenci a ganhar eletron (ametais que possuem anions)
solidos(mas conduzem eletrons em solução aquosa) com altos TF e TE ,pois exige muita energia para ions

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27
Q

ligação covalente
quando ocorre
como eles estão
geomatria da dativa

A

com partilham 1 par de eletrons entre os atomos,ametais
baico pf e pe por serem pessimos condutores
geometria angula com setinha,significando que é uma ligação vinda de 1 so atomo (semipolar)

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28
Q

ligação metalica
aonde ocorre
como eles estão
nuvem eletronica

A

atomos metalicos com tendencia a perde eletrons,
bons condutores,alto pe e pf
mar de eletrons que os une

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29
Q

ouro
aço
bronze
latão

A

-cobre,ouro, e prata
-ferro e carbono
-estanho e cobre
-zinco e cobre

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30
Q

forças dipolo induzido ou vander wals
quando ocorre

A

unem apolares e gases
por ser indução,força fraca
quanto maior mm,maior força
pequena te e tf

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31
Q

forças dipolo permanente ou dipolo-dipolo ou london
quando ocorre

A

unem polares
forças médias com também medias pf e pe

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32
Q

ligação de hidrogenio
HO,HN,HF

A

pontes de hidrogenio
unem polares com H
força mais intensa pela polaridade, alto pf e pe

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33
Q

substancia apolar
lipofilica

A

distribui os eletrons de forma uniforme(como em ligantes iguais),susbtancia organica ou lgordurosa

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34
Q

substancia polar
hidrofilica

A

não completa todo os eletrons de forma uniforme,formando angulos (como ligantes diferentes) soluvel em agua

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35
Q

anfifilica

A

polar e apolar em uma substancia

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36
Q

ligação linear

A

forma 180 graus,duas ligações duplas ou uma simples e uma tripla, chama SP

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37
Q

ligação tetraedrica

A

formada 109 graus e 5` ,sendo 4 ligações simples,chama SP3

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37
Q

ligação trigonal plana ou angular

A

forma 120 graus, sendo duas simples e uma dupla ou 3 simples
no caso da angular são duas
chamada de SP2

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38
Q

ligação de hidridação conta com o pi e acima de sp3

A

não conta, e se forem maiores que sp3 acrescenta d

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39
Q

hidroxil

A

OH,ligação de hidrogenio

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40
Q

dilatação termica

A

O aumento da temperatura faz com que as partículas se movam mais rapidamente. Isso resulta em um aumento na amplitude das vibrações atômicas e moleculares, o que, por sua vez, faz com que os átomos se afastem uns dos outros, aumentando a distância interatômica.

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41
Q

elementos do mesmo grupo da tabela

A

mesmas propriedades fisicas e quimicas

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42
Q

ligação ion dipolo

A

interação entre um íon em água e as cargas parciais da molécula polar de água (dipolo),o íon se encontra rodeado pelas moléculas de água. A carga parcial negativa do átomo O da água é atraída pelo cátion e as cargas parciais positivas dos átomos H são repelidas.o íon se encontra rodeado pelas moléculas de água. A carga parcial negativa do átomo O da água é atraída pelo cátion e as cargas parciais positivas dos átomos H são repelidas.O contrário acontece para o caso de ânions rodeados pelas moléculas de água. Os átomos de oxigênio da água se voltam para o exterior, pois são repelidos pelo ânion, enquanto que os átomos de hidrogênio se voltam para o interior

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43
Q

Nox ou número de oxidação
Regras
Compostos icônicos

A

Relativo a eletronegatividade,ou seja,tendência a atrair elétron ao se ligar.
Metais tendem a doar elétrons e a metais a receber
Nox de subtanxias simples è zero
Ions das substâncias è igual as cargas deles
Soma das cargas dos compostos icônicos sempre da zero(octeto)

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44
Q

Como identificar o nox de uma substância composta com 2 elementos e de 3 elementos

A

Multiplica suas quantidades pelos nox e depois iguala (colocando x no nox que falta saber)
Multiplica da mesma forma (coloca inclusive o sinal de cada um) e iguala a zero (os que sinal negativo vc coloca reduzindo e sinal positivo somando)

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45
Q

Mesmo período da tabela periodica

A

Mesmas camadas eletrônicas

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46
Q

Ordem da tabela periódica

A

Ordem crescente do número atômico,aumentando da esquerda para a direita

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47
Q

Raio ionico.

A

Tamanho que um átomo apresenta quando perde ou ganha eletrons
Inversamente proporcional ao raio atômico

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48
Q

Piramidal

A

3 ligantes de forma angular sp2

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49
Q

Quem criou a nova tabela é a velha

A

Nova monseley pelo número atômico
Velha mendeleev pela massa atômica

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50
Q

Primeira energia de ionização
as demais energias energia de ionização
Como identificar elemento

A

Quantidade mínima de energia necessária para remover um eletron,formando um cation em KJ por mol
Remoção de outro eletron, e o periodo anterior da maior variação significa a configuração de valencia
Se tiver uma diferença muito grande de uma energia,
significa que está mais para o lado direito e para baixo (contrário ao sentido de ionização),ou seja, quem tem maior variação está indo contra

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51
Q

entre duas subtancias simples, tera menor distancia entre seus nucleos, (energia reticular)

A

elementos com menores cations ou anions

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52
Q

tipos de ligação no estado solido possuem 1 fator em comum

A

Sólidos moleculares, sólidos covalentes e sólidos iônicos são maus condutores de eletricidade.

53
Q

ligação covalente polar e apolar

A

é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar

54
Q

eletronegatividade e polaridade

A

pois quanto maior a diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade

55
Q

ligação ionica polaridade

A

é sempre polar

56
Q

viscocidade

A

é uma característica dos líquidos que está relacionada com a sua habilidade de fluir

57
Q

condução eletrica e solubilidade da agua da substancia covalente ou molecular

A

não conduz quando solido e liquido,soluvel em agua

58
Q

condução eletrica e solubilidade em agua da subtancia ionica

A

conduz quando está liquido e aquoso,com solubilidade em agua

59
Q

condução eletrica e solubilidade em agua da substancia metalica

A

conduz tanto em solido quanto em liquido, sendo insoluvel em agua

60
Q

pq as ligas metalicas são mais recomendadas

A

pois apresentam atomos de diferentes tamanhos, com uma estrutura cristalina e resistem ao deslocamento

61
Q

angulo da ligação depende da eletronegatividade

A

é uma característica dos líquidos que está relacionada com a sua habilidade de flu

62
Q

absorçao e liberação de energia perantes as dotribuições eletronicas

A

absorve quando passa da primeira para a segunda
libera quando passa da segunda para a primeira

63
Q

entalpia de formação

A

energia absorvida ou liberada perante 1 mol
produtos - reagentes
negativo;exo
positivo;endo

64
Q

entalpia de combustão

A

energia liberada que queima 1 mol da subtancia

65
Q

entalpia de ligação

A

energia absorvida na quebra de 1 mol da ligação,endotermica
reagentes + produtos
toda vez que tiver a formação de uma ligaçao é exotermica

66
Q

entropia
relação com entalpia
formação e quebra

A

grau de desordem do sistema
em reação exotermica ela negativa
em reação endotermica ela fica positiva
maior entropia do estado gasoso
para formar algo ela diminui
para dissolver algo ela aumenta

67
Q

energia livre de gibs
2 formulas
questão do sinal

A

é a energia da qual o processo dispõe para realizar trabalho útil à temperatura e pressão constantes.
se a variação de energia for negativa,processo espontaneo,se for positivo,processo não espontaneo,se for igual está em equilibrio quimico
variação da energia=variação da entalpia- temperaruta x entropia
ou
variação de enrgia=numero de eletrons x faraday x entalpia somada dos elementos

68
Q

pelo principio da primeira lei da termodinamica, se a reação nao produz trabaho

A

energia interna será proprocional a entalpia

69
Q

se valor da energia estiver na reação endot e exot

A

endotermica o calor fica somado com os reagentes
exotermica o calor fica somado com os produtos

70
Q

energia de cada elemento na sua formação

A

Energia [g] > Energia [l] > Energia [s]

71
Q

grafico do equilibrio quimico de velocidade e tempo

A

quando a velocidade começa no topo, é direta e maxima,com concentração de reagentes maxima,e vai diminuindo
quando a velocidade começa do zero signfica que é inversa e minima,com a concentração de produtos maxima e aumentando a velocidade de reação com o tempo
equilibrio no encontro das velocidades

72
Q

equilibrio quimico no grafico de concentração e tempo

A

direta;
concentração dos reagentes é maxima,começando no topo,os reagentes se convertem em produtos e a concentração reduz com o tempo
inversa;
concentração dos produtos é minima,começando do zero, e com o tempo os prosutos vão sendo formados e concentração se eleva
equilibrio quimico nas concentrações de reagentes e produtos constantes

73
Q

concentrações das subtancias envolvidas no equilibrio quimico
sinais da constante
constante de equilibrio em função da concentração
em função das pressões parciais
reação da pressão e concentração,suas constantes

A

k=produtos/reagentes
sendo representados em sua concentração molar
k positivo=reação favorecida nos produtos
k negativo=favorecida aos reagentes
k=1,concentrações bem proximas
k= produtos elevado as suas quantidades na reação/ reagente elevado as suas quantidades na reação
Kp= produtos multiplicados por suas pressões em atm e elevados as suas quantidades/
reagentes da mesa forma
kp=kc(R.T) elevado aos coeficientes das subtancias(mol dos produtos-mol dos reagentes)
T em kelvin

74
Q

grau de equilibrio

A

em porcentagem
numero de mols que reagiu/numero inicial de mols

74
Q

lei da ação das massas

A

constante de equilibrio

75
Q

influencias no equilibrio quimico

A

direta
concentração maior nos reagentes
temperatura deve ser reduzida,havendo liberação de calor nos produtos
pressão menor nos reagente, maior nos produtos
volume maior nos reagentes,menor nos produtos

76
Q

equilibrio ionico
constantes de equilibrio

A

acido
é ionizador
quanto mais forte o acido,mais havera reação direta
base
é dissolução
quanto mais forte a base,mais havera reação direta
isso tem relação direta dos os resultados das contantes de quilibrio

77
Q

lei da diluição de oswald

A

um acido,base ou sal,cuja concentração em mols reduz o volume da solução em uma temperatura,tem seu grau de ionização ou dissociação elevado
logo
k=grau ao 2 . concentração molar

78
Q

local aonde havera reação direta entre as reações gasosas

A

Quanto à pressão, se o número de mols de gás nos produtos for menor que o número de mols de gás nos reagentes, o aumento da pressão favorece a formação dos produtos,ou seja, o volume deve ser maior nos reagentes e menor nos produtos . Se o número de mols de gás nos produtos for maior que o número de mols de gás nos reagentes, o aumento da pressão favorece a formação dos reagentes.

79
Q

cal

A

solução basica

80
Q

qual o unico fator que altera a constante de equilibrio

A

temperatura,pois
- Aumento da temperatura -> reação endotérmica se acelera -> aumenta a produção de H2 e N2 -> Kc diminui;

-Queda de temperatura -> reação exotérmica favorecida -> aumenta a produção de NH3 -> Kc sobe

81
Q

equilibrio homogeneo e heterogeneo

A

homogeneo=todas as susbtancias estão na mesmo estado fisico
heterogeneo=estados fisicos diferentes

82
Q

aumentar concentração de um solido altera o equilibrio

A

Aumentar a concentração do sólido não afeta o equilíbrio, pois a concentração de sólidos e líquidos puros não entram na expressão da constante de equilíbrio.

83
Q

soda caustica

A

naoh,base forte

84
Q

coloides
disperso
disperdante
efeito tyndall
movimento browniano

A

misturas que apresentam aspectro homogeneo mas são heterogeneas,não se dedimentando e não podendo ser filtrada
-substancia em menor quantidade
-susbtancia em maior quantidade
-feixe de luz atravessa
-movimento aleatorio das particulas

85
Q

destilação simples

A

separa subtancias solidas dissolvidas em susbtancias liquidas pelos seus pontos de ebulição

86
Q

destilação fracionada

A

separa liquidos atraves de suas temperaturas de ebulição

87
Q

vaporização

A

aquecer uma mistura solido e liquido até que o liquido fique no estado gasoso,separando do soluto que fica na forma solida

88
Q

liquefação fracionada

A

mistura de gases é resfriada ou com muita pressão ate se tornarem liquidos ,para depois irem a destilação fracionada

89
Q

centrifugação

A

separa densidade por meio da velocidade

90
Q

filtração

A

separa solidos insoluveis em uma fase liquida ou solida ao passar por um filtro poroso

91
Q

decantação

A

separa substancias de densidades diferentes,homogeneo ou heterogeneo

92
Q

dissolução fracionada

A

separa varios solidos ou solido e liquido, em que uma é soluvel e outra não, colocando agua para separa o sistema

93
Q

separação magnetica

A

separa um metal de outras subtancias solidas por um ima

94
Q

ventilação

A

separa subtancias com densidades diferentes pelo uso de uma corrente de ar

95
Q

levigação

A

separa subtancias solidas om densidades pela inserção de liquido na mistura

96
Q

flotação
coagulação

A

separa solidos ou liquido por adicionar subtancias que formem bolhas, e elas formam uma espuma que aglutinam-as

97
Q

floculação

A

adicionar subtancias coagulantes , e as particulas se agregam formando flocos que permitem uma decantação

98
Q

sifonação

A

recolhe liquidos sugando-os

99
Q

adsorção

A

carvão ativado(poroso) retem impurezas da agua e moleculas que causam mal cheiro,gases

100
Q

filtração a vacuo

A

acelera a filtração por bomba de vacuo

101
Q

cristalização fracionada

A

separa subtancias por diferença de solubilidade

102
Q

fusão fracionada

A

separa ligas metalicas por diferença de ponto de fusão

103
Q

viscosidade

A

resistencia de um fluido ao escoamento ou fluidez

104
Q

miscibilidade

A

capcidade de uma mistura formar uma unica fase

105
Q

efusão

A

saida de um ou mais gas,saindo por um pequeno orificio

106
Q

difusão

A

passagem espontanea para o meio gasoso

107
Q

precipitação

A

processo quimicoque,por meio de uma reação,forma um solido

108
Q

um etanol se absorve no papel por causa

A

capilaridade nos poros do papel. O etanol interage com a celulose, que é polissacarídeo constituinte do papel, através de interações do tipo ligações de hidrogênio, de modo a favorecer a ascensão do líquido no papel.

109
Q

diferença de fenomenos fisicos e quimicos

A

quimico altera a natureza da materia(constituição)
fisico tranforma a materia sem alterar a sua composição

110
Q

aromatizar por folhas pela extração por arraste

A

utiliza o vapor da água para volatilizar substâncias presentes em uma planta.

111
Q

sublimação fracionada

A

separa dois sólidos, no qual um tem a capacidade de sublimar-se

112
Q

cataforese

A

deslocamento em direção ao catodo

113
Q

dialise

A

processo artificial para remover os residuos e excesso de liquido do corpo

114
Q

tamisão é um sinonimo para

A

peneiramento

115
Q

solvatação

A

composto ionico ou polar se dissolve em um polar, sem formar uma nova substancia

116
Q

dissolver ou dulir

A

diluir
reduzir a intensidade ou concentração de algo
dissolver
desagregar uma substancia em um liquido

117
Q

subtancia adsorvente

A

fica retida na superficie

118
Q

qual processo se deparação de misturas está do coloide

A

adsorção

119
Q

processos de tratamento de agua

A

coagula
flocula
decanta
filtra
desinfecta
floureta

120
Q

aeração

A

aventilação,adiciona ar e faz circular na agua,ajudando a tratar

121
Q

destilação seca

A

A destilação de um sólido, feita sem solvente

122
Q

A análise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele contém % em peso de carbono e % em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é

A

descobre n de mols pela porcentagem/ MM de cada 1
caso necessário,veja a proproção diferente que gera o mesmo numero de hidrogenios

123
Q

média ponderada das massas dos isotopos

A

pesos= as % ndos elementos encontrados na natureza

124
Q

evapotranspiração

A

perda de agua em estado gasoso para a atmosfera pela evaporação do oceano,do solo e dos vegatais

125
Q

eutetica
azeotropica

A

azeotrópicas são aquelas que têm ponto de ebulição constante e as eutéticas têm ponto de fusão constante

126
Q

destilcao fracionada do petroleo

A

menor ponto de ebulicao e menor numero de cadeias carbonicas

127
Q

tf e te na pureza

A

menor variacao de temperatura entre fusao e ebulicao, maior pureza

128
Q

separar as impurezas do ar do oxigenio

A

filtracao,retendo os poluentes solidos como poeira

Química (7 decks)

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