Enlace y Estructura Molecular (Parte 1)

Question 1

electrones de valencia

Answer 1

ocupan el ultimo nivel de energía de un átomo

responsable de la formación de enlaces químicos que unen los átomos para formar compuestos.

Question 2

enlace iónico

Answer 2

transferencia de electrones de un átomo a otro.

metal y no metal

metal- catión

no metal - anión

iones poliactómicos

Question 3

Enlace covalente

Answer 3

compartir electrones
polar- de manera desigual
no polar- de manera equitativa
entre no metales

átomos iguales- elemento

átomos diferentes- compuestos

Question 4

anión

Answer 4

gana electrones

Question 5

catión

Answer 5

pierden electrones

Question 6

molécula

Answer 6

unidad mas pequeña independiente si es compuesto o elemento.

Question 7

estructura de lewis

Answer 7

formula donde los electrones de valencia de los átomos se representan en puntos.

electro -punto

Question 8

Nivel de valencia con dos o con ocho electrones

Answer 8

representa una configuración de alta estabilidad.

Question 9

Regla del octeto

Answer 9

establece que cuando los átomos se enlazan estos comparten electrones hasta a alcanzar ocho electrones en su ultimo nivel de energía.

Question 10

Excepciones a la regla del octeto

Answer 10

• octetos incompletos
• octetos expandidos (fila 3 para abajo)
• numero impar de electrones de valencia

Question 11

Radicales libres

Answer 11

especies químicas que tienen un electrón sin parear.

Question 12

electronegatividad

Answer 12

aumenta hacia arriba y derecha.

medida de la capacidad que tiene un átomo en un enlace químico de una molécula o ion para atraer los electrones compartidos.

Question 13

Pasos a seguir para escribir la estructura de lewis:

Answer 13

1. Escribir la estructura esqueletal a partir de la formula molecular

Hidrogeno nunca es central.
el átomo del centro es el menos electronegativo.

2) calcular el numero de electrones de valencia en la molécula.
3) conecte a todos los átomos por medio de enlaces covalentes sencillos
4) Completar los octetos de todos los átomos.
5) si el elemento no completa su octeto, proceda a formar enlaces múltiples entre el elemento central y los átomos que los rodean,

Question 14

Resonancia

Answer 14

dos posibles maneras de escribir la estructura de lewis

Question 15

Teoría de resonancia

Answer 15

no se pueden describir la estructura electrónica verdadera mediante una sola estructura de lewis.

Question 16

híbrido de resonancia

Answer 16

la estructura real de la molécula de ozono

Question 17

Carga formal

Answer 17

es la diferencia entre el numero de electrones de valencia y el numero de electrones asignados a este átomo en una estructura de lewis.

numero de electrón de valencia de un elemento- (puntos + lineas)

ayuda a seleccionar la estructura de lewis mas razonable.

Question 18

isomeros

Answer 18

dos o mas compuestos tienen la misma formula molecular pero difieren en el arreglo de sus átomos.

Question 19

isomeros

Answer 19

difieren en propiedades físicas:

punto de embullicion
punto de fusión
color
solubilidad
reactividad
densidad.

Question 20

isomeros estructurales o constitucionales

Answer 20

difieren específicamente en el orden en el cual los átomos están enlazados