Soluciones y sus propiedades colagativas Flashcards
Propiedades físicas
se utilizan como indicadores de su composición y estructura.
Propiedades físicas comunes
punto de embullicion, la presión de vapor, punto de congelación
soluto no volátil se disuelve
la presión de vapor del disolvente disminuye.
lo que provoca una disminución en la temperatura de congelación y un aumento en la temperatura de embullicion.
propiedades que dependen de la cantidad(concentración) de las partículas de soluto disueltas en solución
propiedades coligativas
disminución en la presión de vapor, disminución en el punto de congelación, y aumento en el punto de ebullición
otra propiedad coligativa
presión osmótica
La concentración del soluto
afecta cuantitativamente a las propiedades colativas.
Cuales son las unidades en los casos de cambios en temperatura de congelación o de embullicion
molalidad(m)
Cambios de presión de vapor
Fracción molar
presión osmótica
Molaridad
el efecto de un soluto sobre la temperatura de embullicion o de congelación de una solución se puede expresar:
cambio en temperatura (b (embullicion) ) = K(b)m o cambio de temperatura (f) Fusion o congelación. =K(f)m
Kb y Kf
constantes morales de elevación en el punto de embullicion y de disminución en el punto de congelación
cambio de presión de vapor de un disolvente a una temperatura dada
fracción molar por presión de vapor del disolvente puro
Pdis= Xsol P^o dis
presión osmótica
concentración molar (M) del soluto por la constante universal de los gases R(0.0821) y la temp en kelvin
II=MRT
factor de van’t Hoff (i)
i es 2 para NaCL
3 para Na2SO4
4 para Na3PO4
5 para Al2(SO4)3
Uno de los usos principales de las propiedades colativas de las soluciones es _____
la determinación de la masa molar de un soluto desconocido
