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Enlaces Químicos Flashcards

(80 cards)

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1
Q

¿Qué es un enlace químico?

A

Es la unión entre átomos que surge al ceder, ganar o compartir e-, formando estructuras más estables en la capa de valencia

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Q

¿Cuales son los tres tipos generales de enlaces químicos?

A

Enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

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3
Q

¿Qué son los e- de Valencia?

A

Son los e- que residen en la capa externa incompleta de un átomo y participan en los enlaces químicos

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4
Q

¿Qué establece la regla del octeto?

A

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir e- hasta estar rodeados por 8 e- de Valencia, como los gases noble

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Q

¿Qué es un enlace iónico?

A

Es la unión entre iones de cargas opuestas generados por la transferencia de e- entre un metal y un no metal

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6
Q

¿Qué características tienen los compuestos iónicos?

A

-Formados por iones
- Son sólidos a Tº ambiente
- Alto punto de fusión
- Duros y quebradizos
- Conducen electricidad en solución o fundidos
- No volátiles

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7
Q

¿Qué es un enlace covalente?

A

Un enlace covalente es el resultado de compartir e- entre dos átomos. Es común entre elementos no metálicos y puede ser polar o no polar dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados.

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8
Q

¿Que es un enlace metálico?

A

Es un tipo de enlace en el que los e- tienen libertad para moverse dentro de la estructura tridimensional de los metales, dando propiedades como conductividad y brillo.

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9
Q

¿Qué es la energía de red en un compuesto iónico?

A

Es la energía necesaria para separar totalmente en un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos o la que se desprende cuando ocurre el proceso inverso

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10
Q

¿Qué es la electronegatividad?

A

Es la capacidad de un atomo para atraer e- hacia si mismo en un enlace químico

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11
Q

¿Qué es la entalpía de enlace?

A

Es el cambio de entalpía necesario para romper un enlace en un mol de una sustancia en estado gaseoso

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12
Q

¿Qué son las estructuras de resonancia?

A

Son varias representaciones de una molécula que difieren en la distribución de e- pero no en la disposición de los átomos.

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13
Q

¿Qué establece el modelo RPECV?

A
  • Los dom. de e- de la capa de Valencia se repelen entre si y se ordenan de manera que la repulsión sea mínima.
  • Los dom. de los pares No enlazantes ocupan más espacio que los de los enlazantes
  • Los dom. de los que enlazan a los átomos más electronegativos ocupan menor volumen.
  • Los enlaces múltiples se consideran como UN solo dominio.
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14
Q

¿Qué es un enlace Sigma?

A

Es un enlace covalente en el que la densidad electrónica se concentra simétricamente a lo largo del eje que conecta los núcleos de los átomos enlazados.

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15
Q

¿Qué determina la regla de Fajans?

A

Determina el carácter covalente de un compuesto iónico

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16
Q

¿Qué factores afectan el carácter covalente según la regla de Fajans?

A
  • Alta carga del catión.
  • Tamaño pequeño del catión.
    -Tamaño grande del anión.
  • Alta polarizabilidad del anión.
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17
Q

¿Qué dice la 1era regla de Fajans?

A

Cuanto más polarizante es el catión, mayor sera el caracter covalente.

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18
Q

¿Por qué un anión grande incrementa el caracter covalente?

A

Porque un anión grande es más polarizable, lo que facilita la distorsión de su nube electrónica por el catión

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19
Q

¿Como influye el tamaño del catión en la polarización?

A

Un catión más pequeño tiene mayor densidad de carga, lo que aumenta su capacidad de polarizar al anión.

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20
Q

¿Qué implica un carácter covalente mayor en un compuesto iónico?

A

Reduce el punto de fusión, disminuye la solubilidad en solventes polares y la conduccion electrica en solución

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21
Q

¿Cómo afecta la polarización al punto de fusión de un compuesto iónico?

A

Mayor polarización reduce el punto de fusión porque el enlace adquiere características covalentes.

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22
Q

¿Que características tienen los compuestos iónicos con alto carácter covalente?

A

Son menos solubles en agua, tienen menor dureza, menor conduccion electrica y propiedades intermedias entre ionicas y covalentes.

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23
Q

¿Qué es una estructura de Lewis?

A

Combinación de símbolos de Lewis que representa la transferencia o la compartí con de e- en un enlace químico

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24
Q

¿En que consiste un octeto de e-?

A

En subcapas s y p llenas de un átomo

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25
¿Cual es la razón principal de la estabilidad de los compuestos iónicos?
La atracción entre iones con diferente carga
26
¿Cuando se forma una matriz sólida (o red)?
Cuando los iones con diferente carga se juntan y liberan energia
27
¿Cuando aumenta la energía de red?
Al incrementar la carga de los iones, al disminuir la distancia entre ellos y aumentar sus radios
28
¿Como se calcula Uo?
- Con la ecuación d Born-Landé - Con la ecuación de Kapustinskii. - El ciclo de Born-Haber
29
¿Qué es el ciclo de Born-Haber?
Ciclo termoquímico en el que se utiliza la ley de Hess para calcular Uo como la suma de varios pasos en la formación de un compuesto iónico
30
¿Generalmente quienes reaccionan en un ciclo de Born-Haber?
Un metal (del grupo 1 o 2) con un no metal
31
¿Qué es el calor de atomización?
Energía requerida para producir 1 mol de átomos gaseosos a partir del estado que presenta en condiciones estándar
32
¿Qué es la entalpía de disolución?
Cambio de entalpía por mol de FU cuando una sustancia se disuelve.
33
¿Qué indican los valores grandes de Uo?
Que los iones experimentan fuerte atracción entre si en estos sólidos
34
¿Qué dice la 2da ley de Fajans?
Cuanto más polarizable es el anión, mayor será el carácter covalente del enlace
35
¿Qué dice la 3era ley de Fajans?
La polarización del enlace aumenta cuando el catión no tiene configuración de gas noble. El catión tiene mayor Zef
36
¿Qué tipos de enlaces covalentes pueden formarse?
Simple, doble o triple 1e-, 2e- 3e-
37
¿Por que la entalpía de enlace siempre es positiva?
Porque siempre se requiere energía para romper enlaces
38
¿Para qué se puede utilizar la entalpía promedio de enlace?
Para estimar las entalpias de reacciones en las que se rompen enlaces y se forman nuevos
39
¿Para que sirve estimar la entalpias de reacción?
Para saber si una reacción será endotérmica (∆H > 0) o exotérmica (∆H < 0)
40
¿Qué proceso es siempre endotérmico y cual es siempre exotérmico?
Endotérmico: ruptura de enlaces Exotérmico: formación de enlaces
41
¿Qué describe la polaridad de los enlaces?
La disparidad en la forma de compartir e-
42
¿Cuando un enlace es covalente no polar?
Cuando los dos atomos comparten equitativamente los e- del enlace
43
¿Cuando un enlace es covalente polar?
Cuando uno de los átomos ejerce mayor atracción por los e- que el otro
44
¿Qué hace más polar un enlace?
Una mayor diferencia de electronegatividad
45
¿Cuando se establece un dipolo?
Cuando dos cargas de igual magnitud, pero de signo opuesto estan separadas cierta distancia
46
¿Cual es la medida cuantitativa de un dipolo?
Momento dipolar, u
47
¿Como se calcula el momento dipolar para dos cargas de igual magnitud?
u= Q.r siendo Q+ y Q- las cargas y r la distancia que las separa
48
¿Qué es la carga formal?
Es la que tendría el átomo en la molécula si todos tuvieran la misma electronegatividad
49
¿A que es igual la carga formal?
Carga formal = e de Valencia - (e libres + nº de enlaces) (No de e- asignado al átomo en la estructura de Lewis)
50
¿Cuanto es la suma de las cargas formales de una molécula y la de un ión?
Es 0 y la de un ión siempre es la carga global del ión
51
Cuando hay varias estructuras de Lewis ¿Cual es la más estable?
Aquella en la que: 1- Los átomos tengan las cargas formales mas cercanas a 0 2- cualquier carga negativa residan en los átomos más electronegativos.
52
¿Cuales son las excepciones del octeto?
1- Moléculas con número impar de e- 2- Moléculas en las que un átomo tiene menos de un octeto 3- Moléculas en las que un átomo tiene mas de un octeto
53
¿Qué es la geometría electrónica?
Distribución de los dominios de electrones
54
¿Qué sucede si el nº de pares no enlazantes = 0?
La geometría electrónica = geometría molecular
55
¿Qué es la geometría molecular?
Distribución de los átomos alrededor del átomo central
56
¿Qué debe cumplirse para que una molécula sea polar?
- Debe haber un enlace polar o un par de e- no compartidos en el átomo central - No se debe cancelar la polaridad de los enlaces polares. - Si hay dos o mas pares no compartidos, su distribución no debe cancelar su polaridad
57
¿Que plantea la TEV?
Describe al enlace covalente como la compartion de pares de e- que resulta de la superposición de orbitales
58
¿Qué diferencia hay entre la RPECV y la TEV?
La RPECV describe la orientación de los dominios La TEV los orbitales que se superponen para formar el enlace con esa geometría
59
¿Qué es la hibridación?
Capacidad de un átomo de combinar sus orbitales de la capa de Valencia para formar una nueva serie de orbitales
60
¿Cuando se forma un orbital híbrido sp?
Hibridación de un orbital s con uno p, formandose dos sp equivalentes
61
Según el modelo de enlace de Valencia ¿Qué implica la hibridación sp?
Un acomodo lineal de dominios de e-
62
¿Qué sucede siempre que hay una hibridación sp?
Hay dos dominios de e- entorno al átomo central
63
¿A que es igual el numero de orbitales híbridos?
al numero de orbitales átomicos que participan en la hibridación
64
¿Cuando se dan orbitales híbridos sp2 y sp3?
Al mezclar un orbital 2s y dos 2p, se obtienen 3 sp2 equivalentes.
65
¿Cuántos dominios hay siempre que la hibridación es sp2?
Tres dominios
66
¿Como se ubican los orbitales sp2?
En el mismo plano, con una separación de 120º
67
¿Cuantos dominio hay siempre para que haya una hibridación sp3?
Cuatro dominios
68
¿Como se obtienen 5 orbitales híbridos sp3d?
Mezclando 1 orbital s, 3 p y 1 d
69
¿Que se debe mezclar para obtener 6 orbitales híbridos sp3d2?
1 orbital s, 3 p y 2 d
70
¿Cómo se forma un enlace pi y dónde se encuentra la densidad electrónica?
Se forma por el traslape lateral de orbitales, la densidad electrónica se encuentra arriba y abajo del eje internuclear, sin posibilidad de encontrar e- en dicho eje
71
¿Qué enlaces son Sigma y cuales pi?
Los simples son Sigma Los dobles uno Sigma y otro pi Los triples un enlace Sigma y dos pi
72
¿Por qué la presencia de enlaces pi hace a las moléculas más rígidas?
Porque estos enlaces requieren que la molécula adopte una orientación específica.
73
¿Cuando los enlaces pi se extienden sobre varios átomos?
En las moléculas con enlaces múltiples y mas de una estructura de resonancia
74
¿Cuántos tipos de geometrías electrónicas existen?
Existen 5 y las geometrías moleculares son casos especiales de ellas
75
¿Qué plantea la teoría de los orbitales moleculares (TOM)?
La combinación de orbitales átomicos en átomos diferentes forma orbitales moleculares, de modo que los e- que los ocupan pertenecen a la molécula como un todo
76
¿Qué especies son diamagnéticas y cuales paramagnéticas?
Especies con todos los e- apareados. Especies que tienen e- desapareados.
77
En la TOM ¿Como se llama el lugar donde existen los e- en estados de energía permitidos?
Orbitales moleculares (OM)
78
¿Qué es el orbital molecular de enlace?
El OM de energía más baja que concentra la densidad de cargas en la región entre los núcleos
79
¿Como se calcula el orden de enlace?
Orden de enlace = (nº de e- enlazantes - nº de e- no enlazantes) / 2
80
¿Que aumenta junto con el orden de enlace de una molécula o ión?
Su estabilidad

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