Gases Flashcards
(35 cards)
¿Cuales son las principales propiedades de los gases?
- Baja densidad
- Gran compresibilidad
- Expansión térmica
- Partículas separadas y desordenadas (alta entropia)
- Malos conductores
- Forman mezclas homogéneas.
¿Qué es un barómetro y para que sirve?
Es un dispositivo que mide la presión atmosférica usando mercurio en un tubo cerrado.
¿Qué establece la Ley de Boyle?
El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a Tº CTE es inversamente proporcional a la presión
V = cte . 1/p PV = K P1V1 = P2V2
¿Qué establece la Ley de Charles?
A presión y molels ctes, el volumen aumenta de forma lineal con la Tº y es directamente proporcional a su Tº absoluta.
¿Qué describe la ecuación del gas ideal?
Relaciona presión, volumen, temperatura y moles de un gas ideal con PV = nRT
¿Qué establece la Ley de Dalton sobre presiones parciales?
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas
¿Qué dice la teoría cinético-molecular sobre los gases?
1- Los gases están formados por muchas moléculas en movimiento aleatorio.
2- El volumen de las moléculas es insignificante comparado con el del recipiente.
3- No hay fuerzas de atracción entre ellas.
4- Los choques entre moléculas son elásticos, sin perdida de energía cinética promedio.
5- La energía cinética promedio es proporcional a la Tº absoluta.
¿Qué establece la Ley de Graham sobre la efusión?
La velocidad de efusión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar del gas
¿En un barómetro que indica la presión atmosférica?
La altura de la columna de mercurio
¿Qué variables se necesitan para definir el estado de un gas?
-Temperatura
- Presión
- Volumen
- Cantidad del gas (moles)
¿Qué plantea la Ley de Amontons?
A volumen cte, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su Tº aboluta
¿Que plantea la Ley de Gay-Lussac?
A P y T ctes, los volumenes de los gases que reaccionan entre sí están en proporciones de números enteros y pequeños
¿Qué dice la Ley de Avogadro?
A Tº y P ctes, el volumen es directamente proporcional al nº de moles de gas contenidos en dicho volumen
¿Cuales son las condiciones estándar y que volumen ocupa un gas en estas condiciones?
0º y 1 atm. Un mol de gas ideal ocupa 22,4L en TPE
¿Qué es la fracción molar?
Número adimensional que expresa la relación entre los moles de un componente y el número total de moles de la mezcla
¿De que es el resultado la presión del gas?
De los choques de las moléculas con las paredes del recipiente
¿Cuando las moléculas tienen mayor energía cinética?
Las moléculas se mueven a mayores velocidad a Tº más altas
¿Qué debe suceder para que dos gases (de distinto peso) tengan la misma energía cinética promedio?
Deben estar a la misma Tº y las partículas del gas más ligero deben tener una velocidad rms mayor que las partículas del más pesado.
¿Cuando es mayor la velocidad rms?
Cuanto menor sea la masa de las moléculas de gas
¿Qué es la difusión?
Mezcla espontánea y al azar de las moléculas
¿Qué es la efusión?
Escape de las moléculas a través de pequeños poros presentes en el contenedor del gas.
¿Cuando es mayor la probabilidad de que una molécula escape por efusión?
Mientras mayor sea la velocidad con la que se mueven las moléculas
¿Qué es la trayectoria libre media?
Distancia que recorren las moléculas entre los choques
¿Por qué los gases reales se apartan del comportamiento ideal?
Porque las moléculas poseen un volumen finito y porque experimentan fuerzas de atracción entre si al chocar.
