equilibrio químico Flashcards
¿Qué es equilibrio qco?
Cuando las concentraciones de reactivos y productos, permanecen constantes a una cierta temperatura o alteración.
Reacciones Reversibles
En una situación de Equilibrio químico, los reactivos A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre sí y forman nuevamente A y B.
Principio de Le Chatelier
“Si un sistema en equilibrio, es alterado, por cambios en la concentración, temperatura, presión o hasta volumen, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio.”
Cambios en la concentración
Cambios en la concentración ya sea a los reactantes o el producto, el equilibrio se desplazara a un lugar determinado.
Al aumentar la concentración de alguno de los reactantes…
El equilibrio se
desplaza hacia los productos.
Al aumentar la concentración de alguno de los productos…
El equilibrio se desplaza hacia los reactantes
Al disminuir la concentración de alguno de los reactantes…
El equilibrio se desplaza hacia los reactantes.
Al disminuir la concentración de algunos de los productos…
El equilibrio se desplaza hacia los productos.
Al aumentar la temperatura en el sistema …
De acuerdo a la variacion de entalpía ∆H= +, es positivo (reacción endotérmica por lo que absorbe energía)
· Se desplaza a los PRODUCTOS
Al disminuir la temperatura en el sistema…
De acuerdo a la variación de entalpía ∆H= -
es negativo ( reacción exotérmica por lo que libera energía)
· Se desplaza a los REACTIVOS
Al aumentar la presión del sistema…
El equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos (factor estequiometrico)
Al disminuir la presión del sistema…
El equilibrio se desplaza hacia donde hay más moles gaseosos (factor estequiometrico)
Al aumentar el volumen del sistema…
El equilibrio se desplaza hacia donde hay mas moles gaseosos
Al disminuir el volumen del sistema…
El equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos.
La constante de equilibrio (Kc)
Esta constante expresa la relación entre las concentraciones de los
productos y reactivos de una reacción química cuando esta se
encuentra en equilibrio.
· Sólo se incluyen las especies gaseosas o en disolución acuosa. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante y, por lo tanto, ya están consideradas en la constante de
equilibrio.
