Reacciones Ácido - Base

Question 1

Teoría de Arrhenius

Answer 1

· Ácido: sustancia en solución acuosa libera H+
· Base : sustancia que en solución acuosa libera OH-

NEUTRALIZACIÓN
combinación de iones H+ y OH- para formar H2O

Question 2

Teoría de Lewis

Answer 2

• Ácido : acepta un par de electrones para formar un nuevo enlace.
• Base : dona un par de electrones para formar un nuevo enlace.

REACCIÓN ÁCIDO-BASE
Es la formación de un enlace covalente coordinado o dativo.

Question 3

Teoría de BrÖnsted- Lowry

Answer 3

• Ácido : sustancia que dona H+ a otra sustancia.
• Base : sustancia que acepta H+ de otra sustancia.

Question 4

Fuerzas de ácidos y bases

Answer 4

· Hay ácidos y base fuertes y debiles
· Las bases y ácidos fuertes no tienen equilibrio, por lo que no requieren de una constante de equilibrio (su producto y reactivo en la concentración es igual para poder calcular pH).

Question 5

Ka

Answer 5

Constante de acidez
Ka=1,65 x 10 ^-7

Question 6

Kb

Answer 6

Constante de basicidad
Kb=1,8 x 10^-5

Question 7

pka y ka

Answer 7

Son inversamente proporcionales

Question 8

Formulas de pH

Answer 8

pH=- log[H+]

Question 9

Fórmula de base

Answer 9

pOH= -log[OH-]

Question 10

formula de suma de pH y pOH

Answer 10

pH+pOH = 14

Question 11

otras formulas para despejar

Answer 11

[H+]= antilog - pH
[OH-]= antilog - pOH

Question 12

Fórmulas para reacciones débiles

Answer 12

[H+]= raiz de Ka x Ci
[OH-]= raiz raiz de Kb x Ci