Estructura de los atomos Flashcards
(29 cards)
¿Qué es la estructura electrónica?
El número de electrones en el átomo, así como su distribución alrededor del núcleo.
¿Cómo se mueven los diferentes tipos de radiación magnética?
A través del vacío, a la velocidad de la luz.
¿Qué es la longitud de onda?
Distancias entre los puntos correspondientes sobre las ondas adyacentes.
¿Qué es la frecuencia?
Número de ondas que pasan por un punto dado por unidad de tiempo.
A mayor longitud de onda…
menor frecuencia.
¿Qué es el espectro electromagnético?
Las longitudes de onda que van desde los rayos gamma hasta las ondas de los radios.
¿Qué nos dice la naturaleza de la onda?
Cómo un objeto puede brillar cuando su T aumenta.
¿Cómo explicó Max Planck su teoría?
La radiación de la energía se da en forma de cuantos.
¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
La expulsión de electrones por un metal cuando es golpeado con luz de suficiente energía.
¿A qué se debe la intensidad de la luz?
número de fotones que llegan a la superficie
¿Cómo es la radiación compuesta por una sola longitud de onda?
Monocromática.
¿Qué permite la ecuación de Rydberg?
Calcular las longitudes de ondas de las líneas espectrales de H.
¿Cómo explicó Niels Bohr su teoría?
- Los electrones ocupan ciertos orbitales.
- Los electrones tiene energía especificas.
- La energía solo se absorbe o emite.
¿Qué pasa con el átomo cuando la energía es más baja?
El átomo es estable.
¿Cuál es el estado basal del átomo?
Cuando presenta la energía más baja, cuando n=1.
N=2 significa
El electrón se encuentra en estado excitado.
¿Qué es el estado de referencia o de energía cero?
Estado en que se elimina un electrón del núcleo.
¿Qué establece el principio de Heisenberg?
No se puede conocer con precisión al mismo tiempo la posición y la velocidad de una partícula.
¿Qué describe cada orbital?
Distribución espacial de la densidad eléctrica.
¿Cuántos números cuánticos existen?
4 números cuánticos: n, l, ml y ms.
¿Qué pasa cuando los orbitales tienen el mismo valor de n?
Forman capas.
¿Qué pasa cuando los orbitales tienen distintos valores de n?
Forman subcapas.
Características del orbital s
- Su valor es l=0
- Tiene forma esférica
- Su radio aumenta cuando n aumenta.
Características del orbital p
- Su valor l=1
- Tiene forma de mancuerna.
