Tabla periodica Flashcards
(14 cards)
¿Quiénes fueron los creadores de la tabla periódica?
Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer
Mendeleev es conocido por su versión de la tabla periódica basada en propiedades químicas y masas atómicas, mientras que Meyer también contribuyó con una tabla similar en el mismo periodo.
¿Qué pasa en un átomo polieletrónico?
Los electrones son atraídos al núcleo y repelidos por otros electrones.
Este comportamiento influye en la configuración electrónica y las propiedades químicas del átomo.
¿Por qué se ve afectada principalmente la carga nuclear efectiva?
Por el número de electrones internos.
Los electrones internos disminuyen la atracción efectiva que siente un electrón de valencia hacia el núcleo.
¿Cómo se comporta la carga nuclear efectiva?
- Aumenta de izquierda a derecha en un período de la tabla periódica
- Disminuye ligeramente al descender por un grupo
Este comportamiento afecta las propiedades químicas y físicas de los elementos.
¿Cómo se define el radio atómico?
Define qué tan grande es un átomo.
Este concepto es fundamental para entender el tamaño de los átomos y su interacción en enlaces químicos.
¿Cómo es el comportamiento del radio atómico?
- Disminuye de izquierda a derecha
- Aumenta hacia abajo en un grupo
Estos cambios en el radio atómico son importantes para explicar la reactividad de los elementos.
¿De qué depende el tamaño iónico?
Carga nuclear, número de electrones y los orbitales.
El tamaño iónico influye en las propiedades de los compuestos iónicos y su formación.
Comportamiento de los cationes y aniones
A los cationes se les resta electrones y a los aniones se les suma, incrementando la repulsión.
Esto afecta el tamaño y las propiedades de los iones en compuestos.
¿Cuándo aumentan/disminuyen de tamaño los iones? Explique.
- Aumenta a medida que se desciende por grupo, debido a aumento de n.
- Disminuye con el incremento de la carga nuclear.
La variación del tamaño iónico es crucial para entender la estabilidad de los compuestos iónicos.
¿Qué pasa en una serie isoelectrónica?
Los iones tienen el mismo número de electrones.
En una serie isoelectrónica, las diferencias en tamaño se deben a la carga nuclear efectiva.
¿Qué es la energía de ionización?
Energía requerida para separar un electrón de su estado basal.
Este concepto es fundamental para entender la reactividad y la formación de iones en los átomos.
¿Cómo es el comportamiento de la energía de ionización?
- Aumenta al desplazarse por período
- Disminuye al descender por grupo
Esta tendencia afecta la capacidad de un átomo para formar enlaces y reacciones químicas.
¿Qué es la afinidad electrónica ?
Describe la facilidad con la que un átomo gana electrón.
La afinidad electrónica es un indicador importante de la reactividad de los no metales.
¿Cómo es el comportamiento de la afinidad electrónica?
Se vuelve más exotérmica de izquierda a derecha, pero no cambia cuando descendemos por grupo.
Este comportamiento es relevante para entender la formación de enlaces en compuestos químicos.
