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QUÍMICA > ESTUDO DO ÁTOMO > Flashcards

ESTUDO DO ÁTOMO Flashcards

(74 cards)

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1
Q

o que é massa atômica?

A

é a média ponderada dos isótopos de um átomo

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Q

como é chamado um íon que perde elétrons?

A

cátion(+)

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3
Q

como é chamado o íon que ganha elétrons?

A

ânion(-)

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4
Q

como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de prótons?

A

ISÓTOPOS

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5
Q

como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de nêutrons?

A

ISÓTONOS

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6
Q

como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de massa?

A

ISÓBAROS

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7
Q

como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de elétrons?

A

ISOELETRÔNICOS

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8
Q

mesmo número de prótons vai ser o mesmo elemento químico?

A

SIM

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9
Q

na distribuição eletrônica, quais são as camadas eletrônicas?

A

K, L, M, N, O, P, Q

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10
Q

na distribuição eletrônica, quais são os níveis eletrônicos?

A

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

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11
Q

quantos elétrons cabem na primeira camada eletrônica?

A

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12
Q

quantos elétrons cabem na segunda camada eletrônica?

A

8

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13
Q

quantos elétrons cabem na terceira camada eletrônica?

A

18

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14
Q

quantos elétrons cabem na quarta camada eletrônica?

A

32

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15
Q

quantos elétrons cabem na quinta camada eletrônica?

A

32

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16
Q

quantos elétrons cabem na sexta camada eletrônica?

A

18

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17
Q

quantos elétrons cabem na sétima camada eletrônica?

A

8

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18
Q

quantos elétrons cabem no subnível s?

A

2

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19
Q

quantos elétrons cabem no subnível p?

A

6

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20
Q

quantos elétrons cabem no subnível d?

A

10

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21
Q

quantos elétrons cabem no subnível f?

A

14

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22
Q

dentro do nível eletrônico vai o que?

A

o subnível

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23
Q

dentro do subnível vai o que?

A

os orbitais

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24
Q

faça o diagrama de Linus Pauling:

A
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25
resolva:
26
como distribuir os elétrons em sua forma iônica (cátion ou ânion)?
-fazer a distribuição normal por pauling; -após somar ou subtrair os elétrons da última camada
27
Dalton baseou os seus estudos sobre o átomo em quais leis?
- de lavousier; - de poust
28
o que fala a lei de lavousier?
- conservação das massas; - massa reagente= massa produto
29
o que o modelo de dalton explica?
-estados físicos; - mudança de estado; - substâncias; - reações químicas.
30
quais as principais características do átomo de Dalton?
-esfera maciça, indivisível e intransformável; - átomos de mesmo elemento são idênticos;
31
em qual experimento THOMSON se baseou em seus estudos?
tudo de raios catódicos
32
o que Thomson percebeu em seu experimento?
percebeu que gases a baixas pressões são condutores elétricos.
33
qual a conclusão do experimento de THOMSON?
partícula negativa dotada de massa; ELÉTRON
34
quais as características do átomo de THOMSON?
- átomo esfera positiva com elétrons incrustados em toda sua extensão; -quantidade de cargas negativas= quantidade de cargas positivas.
35
o modelo de RUTHERFORD foi baseado em que?
nos estudos sobre radioatividade
36
qual foi o experimento de RUTHERFORD?
bombardeamento de lâminas metálicas com partículas radioativas
37
quais as características do átomo de RUTHERFORD?
-átomo: núcleo e eletrosfera; - elétrons giram ao redor do núcleo descrevendo trajetórias circulares
38
verdadeiro ou falso: os isótonos têm propriedades físicas iguais
falso, já que têm propriedades físicas e químicas diferentes
39
verdadeiro ou falso: os isóbaros têm propriedades químicas iguais
falso, já que têm propriedades físicas e químicas diferentes
40
verdadeiro ou falso: os isótopos têm propriedades químicas iguais
verdadeiro, eles possuem as mesmas propriedades físicas e químicas
41
quais os principais postulados do modelo atômico de BOHR?
-órbitas estacionárias; - os elétrons apresentam a energia do nível em que se encontram; -os elétrons possuem energia quantizada;
42
no modelo atômico de BOHR, quando os elétrons emitem energia em forma de ondas eletromagnéticas?
após retornarem aos seus níveis de origem
43
quais as aplicações do modelo de BOHR?
incandescência e luminescência
44
o que é incandescência?
que é necessário ter aquecimento para a emissão de luz
45
o que é luminescência?
é a emissão de luz sem aquecimento
46
como a luminescência é dividida?
em: -fluorescência; -fosforescência; -quimiluminescência; -bioluminescência.
47
quais as características da fluorescência?
quando acaba a energia, a emissão cessa imediatamente
48
qual a característica da fosforescência?
a emissão de luz continua mesmo depois de cessar a fonte de luz
49
qual a característica da quimiluminescência?
a emissão de luz é a partir de uma reação química
50
50
qual a característica da bioluminescência?
a reação ocorre em um organismo
51
qual a limitação do modelo atômico de BOHR?
só conseguia explicar a transição eletrônica descontínua para átomos ou espécies com apenas 1 elétron
52
verdadeiro ou falso: cada elemento químico tem o seu próprio espectro descontínuo
verdadeiro
53
o que é um espectro descontínuo?
ocorre quando os elétrons são quantizados
54
qual resultado inesperado da experiência de RUTHERFORD o levou a descoberta do núcleo atômico?
as partículas alfas que sofreram desvios maiores que 90°
55
quem surgiu com o princípio da dualidade?
De Broglie
56
quem surgiu com o princípio da incerteza?
Heisemberg
57
o que é o princípio da incerteza?
nãose pode saber a velocidade e a posição do elétron simultaneamente
58
o que é o princípio da dualidade?
o elétron apresenta comportamento dual: onda e partícula
59
quais modelos apresentam a órbita como princípio?
RUTHERFORD... THOMSON....
60
o que é orbital?
s, p, d, f
61
o que é o número quântico principal?
corresponde ao nível de energia do orbital (1,2,3..)
62
62
o que é o número quântico secundário?
é o número que indica a forma do orbital que o elétron se encontra
63
quantos orbitais tem o subnível s?
1
64
quantos orbitais tem o subnível p?
3
65
quantos orbitais tem o subnível d?
5
66
quantos orbitais tem o subnível f?
7
67
o que é o número quântico magnético?
está associado ao número de orientações espaciais permitidas para um orbital em um subnível
68
o que é o número quântico spin?
indica os sentidos da rotação do elétron ao redor do seu próprio eixo
69
na distribuição dos elétrons para saber o seu número quântico magnético e spin, o que significa a seta para baixo e a seta para cima, em questão do número quântico spin?
seta para cima: -1/2 seta para baixo: +1/2
70
o que é preciso saber para determinar o número quântico magnético?
que devemos considerar o último elétron adicionado para saber do Ml
71
por que o sentido de rotação dos spins são ao contrário um do outro?
porque assim impede-se a repulsão
72

QUÍMICA (5 decks)

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