PROPRIEDADES DOS MATERIAIS Flashcards
(99 cards)
1
Q
o que é uma substância pura?
A
que tem apenas um componente
2
Q
como a substância pura é dividida?
A
em simples e composta
3
Q
o que é uma substância pura simples?
A
que tem apenas um elemento
ex: H2, Fe2
4
Q
o que é uma substância pura composta?
A
que tem 2 ou mais elementos
ex: H2O
5
Q
como é chamada a matéria com 2 ou mais componentes?
A
mistura
6
Q
quais os exemplos de misturas com 2 ou mais componentes?
A
ar atmosférico, água mineral, granito
7
Q
como um sistema pode ser dividido?
A
em heterogêneo e homogêneo
8
Q
como é a substância de um sistema homogêneo?
A
apenas uma fase
ex: água destilada
9
Q
como é a mistura de um sistema homogêneo?
A
apenas uma fase
ex: água mineral
10
Q
como é a substância de um sistema heterogêneo?
A
2 ou mais fases
ex: água e gelo
11
Q
como é a mistura de um sistema heterogêneo?
A
2 ou mais fases
ex: água + areia
12
Q
quais as principais características do estado físico SÓLIDO?
A
-forma retículo cristalino;
-formas e volumes constantes;
-baixa energia cinética;
-forças atrativas intensas.
13
Q
quais as principais características do estado físico LÍQUIDO?
A
-não forma retículo;
-maior grau de movimento;
-forma e volume variável;
-forças atrativas mais fracas
14
Q
quais as principais características do estado físico GASOSO?
A
-forças atrativas inexistentes;
-alto grau de desordem;
-elevada energia cinética
15
Q
o que são sólidos amorfos?
A
aqueles que não apresentam estrutura cristalina
16
Q
quais os exemplos de sólidos amorfos?
A
vidro, parafinas, sabões, plásticos
17
Q
como fazer para o gás voltar a ser líquido?
A
diminuir a temperatura e aumentar a pressão simultaneamente
18
Q
quais os exemplos de sublimação?
A
naftalina, iodo e gelo seco
19
Q
quais as características do processo de evaporação?
A
-lento;
-espontâneo;
-superficial;
-ocorre em qualquer temperatura
20
Q
quais os fatores que afetam a taxa de evaporação?
A
a área superficial e a temperatura
21
Q
quais as características do processo de ebulição?
A
-rápido;
-não espontâneo;
-ocorre em uma temperatura específica
22
Q
quanto maior a altitude, como é a temperatura de ebulição?
A
menor a temperatura de ebulição
23
Q
se a temperatura de ebulição for menor, como é o cozimento de determinado alimento?
A
leva-se mais tempo para cozinha algo
24
Q
qual é o estado físico do sólido para o líquido?
A
fusão
25
qual é o estado físico do líquido para o gasoso?
vaporização
26
qual é o estado físico do gasoso para o líquido?
condensação
27
qual é o estado físico do líquido para o sólido?
solidificação
28
quais os processos dos estados físicos são endotérmicos?
fusão e vaporização
29
quais os processos dos estados físicos são exotérmicos?
condensação e solidificação
30
qual a diferença de condensação para liquefação?
condensação: transformação do vapor em líquido
liquefação: transformação do gás em líquido
31
indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:
mistura comum
32
indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:
mistura eutética
33
indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:
substância ou mistura eutética
34
indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:
substância comum
35
indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:
mistura azeotrópica
36
como diferenciamos mistura de substância em um gráfica de aquecimento?
mistura: TF e TE variáveis
substância: PF e PE constantes
37
o que é uma mistura eutética?
temperatura de fusão constante
38
o que é uma mistura azeotrópica?
mistura com temperatura de ebulição constante
39
qual o exemplo de mistura azeotrópica?
álcool(96%) + água (4%)
40
qual o exemplo de mistura eutética?
liga metálica (solda)
41
quais pontos desse gráfico a energia cinética média é constante?
II e IV
42
quais pontos desse gráfico a energia cinética média aumenta?
I, III, V
43
quais pontos desse gráfico a energia potencial aumenta?
II e IV
44
no gráfico de aquecimento, quando há o rompimento e o enfraquecimento das interações?
no S+L(PF) e no L+G(PE)
45
o que é o aumento da energia potencial?
é o aumento da distância entre as partículas
46
verdadeiro ou falso:
a água salgada tem PF e PE constantes
falso, visto que a TF e a TE são variáveis
47
qual é o nome do estado físico de cada número desse gráfico?
I- sólido
II- sólido + líquido
III- líquido
IV- líquido + gasoso
V- gasoso
48
como é a miscibilidade da água e do óleo?
são imiscíveis
49
como é a miscibilidade da água e do álcool?
são miscíveis
50
como calculamos a densidade misturas homogêneas?
calculando com média ponderada
51
em substâncias diferentes com mesmo volume, como é a densidade?
o mais denso possui a maior massa
52
em substâncias diferentes com mesma massa, qual é a mais densa?
a de menor volume
53
em um experimento com água+ óleo+ corante+ comprimido efervescente notamos que quando se coloca o comprimido ele desce para baixo, porém depois ele sobe e fica em contato com o óleo, por quê isso ocorre?
pois, quando o comprimido sobe é porque ele está envolto de bolha de gás, as quais fazem com que o comprimido fique menos denso e ,consequentemente, com o volume maior.
54
o que ocorre com a água passando do estado líquido para o estado sólido?
o volume aumenta e a densidade diminui
55
por que quando passamos a água líquida para a sólida, o volume aumenta e a densidade diminui?
por conta das ligações de hidrogênio
56
cite as 3 características da água em seu estado líquido:
- maior desordem;
- menor volume;
- maior densidade.
57
cite as 3 características da água em seu estado sólido:
- maior a organização;
- maior o volume;
- menor a densidade
58
quais as consequências práticas da anomalia da água?
-vida subaquática em regiões de inervo intenso;
- garrafas estourarem nos congeladores;
- forma característica dos flocos de neve
59
qual é o comportamento da água 0°C a 4°C?
a água sofre contração
60
qual é o comportamento da água de 4°C a 80°C?
a água sofre dilatação
61
como é o comportamento de substâncias no geral?
-aumenta a temperatura;
- aumenta o volume;
-diminui a densidade
62
como é o comportamento da água?
- aumenta a temperatura;
-diminui o volume;
-aumenta a densidade
63
quando o gás vai existir em um diagrama de fases?
em temperaturas maiores do que a do ponto crítico
64
o que é o fluído supercrítico?
é um sistema homogêneo formado pelos estados líquidos e gasoso
65
o que fazer para o estado líquido ir para o fluído supercrítico?
aumentar a temperatura, o que aumenta o volume e diminui a densidade
66
o que fazer para o estado gasoso ir para o fluído supercrítico?
aumentar a pressão, o que diminui o volume e aumenta a densidade do gás
67
por que o CO2 sublima?
porque a pressão normal dele é menor do que aquela necessária para passar o ponto crítico, ou seja, para passar do sólido para outros estados
68
o que favorecemos quando aumentamos a pressão da água no diagrama de fases?
favorecemos o estado líquido, visto que esse ocupa menos espaço
69
explique a separação de mistura e dê exemplo:
catação
é baseado na diferença de tamanho entre as partículas
ex: mistura de grãos de café e impurezas
70
explique a separação de mistura e dê exemplo:
peneiração ou tamisação
usa-se peneira pela diferença de tamanho
ex: mistura de areia fina e pedregulhos
71
explique a separação de mistura e dê exemplo:
ventilação
é baseada na diferença de densidade entre os sólidos
ex: grãos de café e cascas
72
explique a separação de mistura e dê exemplo:
levigação
é baseado na diferença de densidade entre sólidos, mas usa-se uma corrente de líquido
ex: separação de ouro, areia e cascalhon
73
explique a separação de mistura e dê exemplo:
sedimentação fracionada ou flutuação
um sólido flutua e o outro sedimenta embaixo
ex: areia e serragem
74
explique a separação de mistura e dê exemplo:
separação magnética ou imantação
utiliza-se um imã para separar;
ex: limalha de ferro + areia
75
quais os metais utilizados na separação magnética/imantação?
cobalto, ferro e níquel,
76
explique a separação de mistura e dê exemplo:
dissolução fracionada ou extração por solvente
separa os sólidos com base na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado solvente
ex: areia e sal
77
explique a separação de mistura e dê exemplo:
sublimação fracionada
serve para purificar subst. que sublimam facilmente;
ex: cânfora, iodo e naftaleno
78
explique a separação de mistura e dê exemplo:
fusão fracionada
baseada na separação de sólidos com diferenças na TF
ex: areia + enxofre
79
explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
filtração comum
é a retenção de um sólido nos poros de uma peneira;
ex: água e areia
80
explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
filtração a vácuo
usado quando sólido tem um grânulo muito pequeno;
ex: água e carbonato de cálcio
81
explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
decantação
separação por diferença de densidade, deixado em repouso;
ex: água barrenta
82
explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
centrifugação
é a maneira acelerada da decantação;
ex: plasma dos glóbulos vermelhos
83
explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
flotação
diferença de densidade, envolve o anexo à superfície do sólido bolhas de gás(ar);
ex: tratamento de efluentes
84
explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
destilação por arraste de vapor
usado p/a separação das essências das plantas
85
explique a separação de mistura líquido-líquido e dê exemplo:
decantação
água + óleo, deixado em repouso
86
explique a separação de mistura sólido-sólido em um sistema homogêneo e dê exemplo:
fusão fracionada
é baseada na diferença de temperatura de fusão
ex: liga metálica de cobre e níquel presente em moedas
87
explique a separação de mistura sólido-líquido em um sistema homogêneo e dê exemplo:
evaporação
usado quando o líquido não é importante e apenas o sólido
ex: obtenção de sais a partir da evaporação da água do mar
88
explique a separação de mistura sólido-líquido em um sistema homogêneo e dê exemplo:
destilação simples
quando o importante é a obtenção do líquido
ex: água e sal
89
explique a separação de mistura líquido-líquido em um sistema homogêneo e dê exemplo:
destilação fracionada
é pra separar líquidos miscíveis
ex: água e acetona; componentes do petróleo
90
explique a separação de mistura gás-gás em um sistema homogêneo e dê exemplo:
liquefação fracionada
é pela diferença de temperatura de ebulição; primeiro liquefação e depois destilação fracionada
91
explique a separação de mistura gás-gás em um sistema homogêneo e dê exemplo:
difusão e efusão gasosa
consiste na diferença de massa; densidade gasosa
ex: enriquecimento do urânio
92
com uma menor temperatura de ebulição, como é a volatilidade?
MAIOR
93
quem penetra mais nos ambientes: frio ou calor?
frio
94
por que o frio penetra mais nos ambientes?
porque ele tende a descer
95
o que é dessorção?
é o fenômeno no qual substâncias são liberadas de uma superfície
96
o que é necessário acontecer para que ocorrer a dessorção?
é necessária absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico
97
o que é adsorção?
é quando as partículas líquidas ou gasosas ficam retidas na superfície de sólidos.
98
quanto mais porosa uma substância maior ou menor a adsorção?
MAIOOOOR
99
