étude des gaz-CHAP. 5 VOLUME ET NOMBRE DE MOLES

Question 1

Quand nous augmentons la quantité de gaz, ques qui augmente dans celui ci?

Answer 1

le nombre de molécules

Question 2

Si le volume est constant, et que nous ajoutons du gaz? que ce passera til ?

Answer 2

la pression augmentera

Question 3

quelle est la relation entre le volume et le nombre de mole de gaz (a pression, temperature constante)

Answer 3

la relation est directement proportionnelle

Question 4

comment écrit ton mathématiquement cette relation entre le volume et le nombre de moles?

Answer 4

V/n = k (constante) ou n = nombre de mole OU v1/n1 = v2/n2

Question 5

ques que l’électrolyse de leau?

Answer 5

cest le procédé par lequel on décompose une substance en ses éléments constituants. on utilise lélectricité pour créer des réactions chimiques

Question 6

quel est la différence entre l’anode et la cathode?

Answer 6

anode est la pole positive, elle attire les ions negatifs

la cathode est la pole négative, elle attirre ions positifs)

Question 7

comment seprime mathématiquement la loi davogrado :

Answer 7

v1/n1 = v2/n2

Question 8

ques que la loi davogrado?

Answer 8

dans des conditions de temp. et de pression donné, une mole de gaz occupe toujours le même volume, peu importe le gaz. inversément, le volume donné est toujours le meme lorsquil contient le meme nombre de moles.

Question 9

comment obtient on le volume occupé par une mole de gaz (mol/L)

Answer 9

V/n en divisant le volume occupé par le nombre de mole quil contient.

Question 10

ques que la loi davogrado a permis au chimiste ?

Answer 10

décrire la formule moléculaire des composés, décrire des équations balancées (rien ne se perd rien ne se crée) de confirmer l’hypothese de Guy Lussac concernant la loi de combinaison des volumes, dévaluer plus précisément les masses atomiques. il distingue clairement latome et la molécule, il prouve que les molécules peuvent etre diatomiques

Question 11

ques que le volume molaire?

Answer 11

le volume qu’occupe 1 mole de gaz. Volume molaire (g\l ou L) = V/n

Question 12

quesque veut dire TPN?

Answer 12

a temperature er pression NORMAL

Question 13

quels sont les conditions dun gaz a TPN et quel est le volume dune mole?

Answer 13

température normale ( o¨c ) et pression normale (101.3 kPa) … 1 mole = 22.4 L

Question 14

quel est le volume dune mole a temp. ambiante (25) et pression normale (101.3kPa) ?

Answer 14

1 mole = 24.5 L

Question 15

a quoi la masse de 1 mole correspond telle par definition?

Answer 15

a la masse molaire. ex: 1 mole dhydrogene(h2) = 2g.

Question 16

ques que la masse volumique ?

Answer 16

cest la masse par unité de mesure dune substance. masse volumique(g/L) = masse molaire(g/mol)/volume(L/mol)

ex: H2 , 1 mole = 2g. = 22.4L masse volumique = 0.089 g\L

Question 17

quelle est la difference entre une masse volumique moindre que celle de lair et une masse volumique plus élevé?

Answer 17

une masse volumique moindre que celle de lair permettra au gaz de sélevé dans latmosphere tandis quune plus lourde restera pres du sol

Question 18

comment fonctionne un extincteur?

Answer 18

la masse volumique du co2 etant plus elevé que celle de lair (o2) créera une sorte de bulle et privera le feu de son carburant en restant pres du feu.

Question 19

ques que la densité relative?

Answer 19

le rapport entre la masse volumique dun gaz et celle dune autre substance de référence

Question 20

quelle est lequation mathematique de la densité relative?

Answer 20

densité relative = masse volumique du gaz / masse volumique de lair (1,29 g/l)

ex : h2. d = 0.089g\L / 1.29g\L = 0.06.

ainsi, les gaz dont la masse volumique est suppérieur a celle de lair ont une densité relative sup. et les gaz de masse volumique inferieur on une densité relative inferieur.