étude des gaz-CHAP. 7 LES RÉACTIONS EN PHASES GAZEUSE

Question 1

La nature dun gaz est elle modifier au cours dune reaction chimique? + donner un exemple de raction chimique

Answer 1

oui une réaction chimique est une réorganisation des atomes, ils se lient différament pour former de nouvelles molécules, exemple , la combustion.

Question 2

ques que la combustion ?

Answer 2

une reaction chimique a laquelle loxygene participe en tant que réactif.

Question 3

dans une equation, ou se situe les réactifs et les produits?

Answer 3

les réactifs, substances presente avant la réaction, sont a gauche et les produits a droite, obtenu apres la reaction.

Question 4

ques quune réaction chimique?

Answer 4

un réarangement datomes, qui se lient différament pour crer de nouvelles molécules. des liaisons sont brisé et dautres sont formées. les réactions de combustions dégagent de la chaleur.

Question 5

ques quun corps simple?

Answer 5

constitué datomes dun seul élément . ex , He, N2 , O2 etc

Question 6

ques quun corps composé

Answer 6

constitués datomes de plusieurs elements ex: HCl, H2O ,e tc

Question 7

ques quune substance monoatomique?

Answer 7

une substance dans le cas ou les atomes restent seuls, cest a dire quils ne sont lier a aucun autre atome , ex : He , Ne, Ar , etc

Question 8

ques qu’une molécule diatomique?

Answer 8

formé de deux atomes liés ex ; H2, O2 , HCL , CO etc

Question 9

ques que les molécules polyatomique?

Answer 9

losquon regroupe plus de deux atomes, ex : CO2 , H2O, H2So4 etc

Question 10

ques qu’un gaz noble et ou se situe t-il dans le tableau periodique ?

Answer 10

ce sont des gaz tres stable qui ne réagissent pas avec dautres éléments. ils sont situé dans la derniere famille du tableau, leur stucture permet leur stabilité car leurs couche de valence est complète, et donc nese lient pas a dautres atomes.

Question 11

comment est constitué un atome?

Answer 11

au milieu, il y a un noyeau , constitué de proton et de neutron autour du quel circule des electrons. sur des couches electroniques, la derniere etant toujours la couche de valence. la premiere couche peut comporté 2 electrons, la deuxieme 8 et la troisieme 8 aussi et ainsi de suite, il est toujours possible daller jusqua 8 electrons a partir de la deuxieme couche. les electrons remplissent toujours les premieres couche pres du noyau dabord.

Question 12

ques que la couche de valence?

Answer 12

cest la derniere couche electronique autour de latome, elle contient les electrons de valences, ce sont eux qui permettent de former des liaisons chimiques.

Question 13

pourquoi les atomes, autres que les gaz nobles, cherchent a se lier ?

Answer 13

pour aquérir de la stabilité, ils cherchent a remplir leurs couche de valence.

Question 14

a quoi correspond le nombre de proton et delectrons dans le tableau periodique?

Answer 14

en ordre croissant, cest le numéro atomique qui y correspond.

Question 15

comment sont appellé les lignes horizontales et verticales du tableau periodique?

Answer 15

horizontale = periodes . verticales = famille

Question 16

a quoi correspond la position dun atome dans une periode?

Answer 16

a son nombre delectron de valence,

Question 17

ques qu’une famille dans un tableau periodique?

Answer 17

les éléments dune meme famille on le meme nombre delectrons de valence. leurs propriétés sont semblables et réagissent tous a peu pres de la meme facon et tendent a former le meme nombre de lien avec dautres atomes.

Question 18

ques que le diagrame de lewis?

Answer 18

cest le symbole de lélément entouré de points qui représentent les electrons de valence.

Question 19

dans le diagrame de lewis, ques que veut dire les electrons appariés ou non appariés ?

Answer 19

sil sont représenté en pair, ils sont appariés , lorsquil sont seul , il sont non apparié et ce sont les princiaux intervenant lors de la formation de lisaisons entre les atomes.

Question 20

ques qu’une liaison ionique?

Answer 20

cest le transfert delectrons dun atome a un autre. une liaison ionique est forte et par conséquent dur a briser. cest lorsquun atome peut ceder un ou deux electrons au profit dun autre atome pour completer sa couche de valence. une liaison ionique se produit toujours entre un métal et u non métal.

Question 21

ques que la regle de loctet?

Answer 21

la tendence que les atomes ont daquérir la configuration électronique du gaz noble qui se trouve le plus pres dans le tableau periodique.

Question 22

ques que l’électronégativité ?

Answer 22

la capacité a attiré un électron de valence (électrons liants). si lon exclut les gaz noble, lelectronegativité augmente generalement de gauche a droite du tableau et diminue de haut en bas dune famille.

Question 23

ques qu’une liaison covalente?

Answer 23

cest une association d’atomes basé sur le partage delectrons. Formé de deux non-métaux, de deux atomes identiques ou lorsqu’un non-métal se lie avec l’hydrogène.

Question 24

quel type de liaison sagit til lorsque la différence est INFÉRIEUR a 1.7? INFÉRIEUR a 0.4 et SUPÉRIEUR a 1.7?

Answer 24

INFÉRIEUR a 1,7 = liaison covalente polaire
INFÉRIEUR a 0.4 = liaison covalente pure
SUPÉRIEUR a 1.7 = liaison ionique

Question 25

quarrive til lorsque deux atomes mettent en commun leurs seul electron non apparié pour former une liaison? ( quand ils ont 7 electrons de valences)

Answer 25

une liasion covalente pure.

Question 26

quelle est la différence entre une liaison covalente simple ou une liaison covalente double ou triple?

Answer 26

une liaison simple est assuré par un seul doublet delectrons partageant ainsi leurs electrons non appariées tandis qu’une double, est assuré par la liasion de deux doublet délectrons non appariés tandis quune triple esta ssuré par la liaison de 3 doublet non appariés comme par exemple N2.

Question 27

ques qu’une liaison covalente polaire et quelle est la différence entre polaire, pure et ionique?

Answer 27

le mot polaire indique que les electrons sont partagé inégalement entre les deux atomes. cest un intermédiraire entre une liaison covalente pure, qui résulte du partage égal delectrons entre deux atomes et une liaison ionique (formé losqu’un atome cede un ou deux electrons). le type de liasion formé dépend de la force délectronégativité avec laquelle latome attire les electrons. Si elle est égale, on a une liasion pure, si elle est supérieur, polaire et si lelectronegativité est trop grande, cela crée une liaison ionique car latome cede son electron.