Examen 1 Flashcards
(14 cards)
Capítulo 1: Los Fundamentos de la Química (Secciones 1.1 - 1.3)
- Definir “química” y citar ejemplos de sus aplicaciones e importancia en nuestra sociedad
¿Qué es Química?
* Ciencia que estudia la composición de la materia, sus propiedades, los cambios que experimenta y la energía asociada a estos cambios.
Química y Vida Diaria :
* Casi todo lo que haces desde que te levantas y lo que te encuentras durante el día envuelve sustancias y procesos químicos.
- No solo se hace química en un laboratorio, sino que todo el tiempo se está haciendo química a nuestro alrededor y dentro de nosotros mismos, porque el cuerpo humano es el laboratorio químico más complejo y sofisticado. Te das cuenta o ni la Química es parte de tu vida.
- La química tiene aplicaciones para la salud, energía y ambiente, nutrición y agricultura , tecnología y materiales.
- Explicar en que consiste el método científico, y cuál es su importancia.
Método Científico:
*Como toda ciencia, la Química avanza en sus conocimientos siguiendo un procedimiento sistemático llamado Método Científico.
*Se vale de la observación, formulación de hipótesis, llevar a cabo experimentos, formular teorías, y llegar a conclusiones.
*El científico observa alguna regularidad; alguien propone una explicación para esta regularidad y conduce experimentos para probarla; y así sucesivamente.
- Distinguir entre:
a) dominio macroscópico, microscópico y simbólico de la Química. Proveer ejemplos que apliquen a cada uno.
b) Observaciones cualitativas y cuantitativas
a) Macroscópico - Lo que se puede ver y tocar.
- Microscópico - lo que no podemos percibir directamente a través de los sentidos.
- Simbólico - el lenguaje específico de la Química para representar el dominio macroscópico y el microscópico.
b) Las observaciones pueden ser:
- Cualitativas - describen las características o comportamiento de la materia.
- Cuantitativas - Comparan las características con una escala numérica.
- Definir los siguientes términos y mencionar ejemplos para los identificados con un asterisco (*) .
a) Materia
b) Masa
c) Peso
d) sustancia pura
e) elemento
f) compuesto
g) mezcla
h) mezcla homogénea
i) mezcla heterogénea
j) plasma
k) molécula
a) Materia - Materia es todo aquello tiene masa y ocupa espacio.
- Durante los cambios que experimenta la materia no se observan cambios en la cantidad de materia. Esta Esta aseveración se conoce como la Ley de Conservación de la Materia.
- La Materia puede clasificarse de acuerdo con su estado físico y de acuerdo con su composición.
b) Masa - Es la cantidad de materia en un material.
c) Peso - Es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto; depende de la masa y de la fuerza de gravedad.
d) Sustancias puras - Una sustancia pura es una forma de materia que tiene una composición dada (fija) y tiene propiedades específicas que la distinguen.
Ejemplos: El agua, el oro, el azúcar.
e) elemento - Un elemento es una subtancias más simples utilizando medios físicos ni químicos.
f) Compuestos - Un compuesto es una substancia constituida por átomos de dos o más elementos químicos unidos en proporciones fijas definidas.
g) Mezclas - Una mezcla es una combinación de dos o más substancias puras en la que cada una de ellas conserva sus propiedades particulares.
h) Mezcla Homogénea - Apariencia uniforme ante la observación visual.
i) Mezcla heterogénea - su composición no es igual en cualquier punto de la misma.
j) Plasma - Existe un cuarto estado de la materia que ocurre en forma natural en el interior de las estrellas y que llamamos plasma.
- Es una forma de estado gaseoso de la materia que contiene un número apreciable de partículas eléctricamente cargadas que lo hacen distintos del estado gaseoso.
- Además de en las estrellas se encuentra materia en forma de plasma en ambientes de muy alta temperaturas como en los relámpagos, pantallas de algunos televisores, y algunos instrumentos de análisis especializados.
k) Moléculas - grupo de átomos unidos mediante enlaces químicos (atracciones de gran magnitud) que se comportan como una unidad.
- Describir y contrastar las características generales de los 3 estados de la materia.
Estados de la Materia
a) Sólido - se caracteriza por su rigidez; tiene volumen y forma definida.
b) Líquido - fluido relativamente incompresible; tiene volumen definido pero forma variable.
c) Gas - fluido que se puede comprimir; no tiene forma ni volumen definido.
- Describir los cambios de estado que sufre la materia y los cambios de energía que los acompañan.
- Sólido a gas: Sublimación - Absorbe calor (+)
- Gas a Sólido: Deposición - Libera calor (-)
- Sólido a Líquido: Fusión - Absorbe calor (+)
- Líquido a Sólido: Congelación - Liberar calor (-)
- Líquido a Gas: Evaporación - Absorbe calor (+)
- Gas a Líquido - Condensación - Libera Calor (-)
7.Describir la clasificación de la materia de acuerdo con su composición o continuación, física y química.
- Distinguir entre:
a) hipótesis, teoría y ley
b) masa y peso
c) cambios químicos y cambios físicos
d) propiedades químicas y propiedades físicas
e) propiedades intensivas y propiedades extensivas
- Dada una lista de cambios, clasificarlos como cambios químicos o cambios físicos.
- Dada una lista de propiedades, clasificarlas como propiedades físicas; propiedades intensivas o extensivas.
- Dada una lista de materiales, clasificarlos como elementos, compuestos o mezclas.
Capítulo 2: Átomos, Moléculas e Iones (Secciones 2.1 - 2.3)
- Toda la materia está constituida por partículas extremadamente pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
