Examen 2 Flashcards
(18 cards)
A. Formulas Químicas
- Definir el término ISÓMEROS
- Hay compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente formula estructural.
- A estos compuestos se les conoce como ISÓMEROS y aunque tienen la misma fórmula molecular, presentan propiedades diferentes.
- Una pareja de isómeros puede diferir en la secuencia de los átomos en la molécula o en la orientación especial de algún átomo o grupo.
- ISOMEROS DE PENTANO: estudiar en la tablet
- Dada la fórmula de un compuesto, calcular su masa formular…
Masa Formular :
- Utilizamos el término MASA FORMULAR para referirnos a la suma de las masas atómica promedio de los átomos incluidos en la fórmula que representa a una sustancia.
- Caudo las sustancia es molecular, la fórmula representa los átomos presente en una molécula. Por esta razón también se le llama la MASA MOLECULAR.
- Cuando la sustancia es iónica su fórmula representa la combinación de cationes y aniones que constituye una unidad elcetricamente neutral. En este caso no es correcto utilizar el término masa molecular.
- Podemos utilizar el término masa formular tanto para referirnos a sustancias ionicas como moleculares (su unidad formular es la molecula).
Masa Molecular vs. Masa Formular:
Sustacias Moleculares: Sustancias Ionicas:
* La unidad estrcutural es la * La unidad estructural, la
MOLÉCULA. llamamos UNIDAD FORMULAR y
representa la relación o razón
matemática existente entre
iones positivos y negativos.
- Llamamos MASA * La MASA FORMULAR es la suma
MOLECULAR a la suma de de las masas de los iones que
las masas atómicas de forman la unidad formular.
todos los tómos que
forman la molecula.
- Distinguir entre la masa de una unidad fórmula de un compuesto y la masa molar.
Masa formular y masa molecular:
- La masa formular de las sustancias se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos que constituyen la unidad formular de la sustancia.
- Por ejemplo, la masa formular de Na2sO4 es:
2 Na= 2 x 22.99 uma = 45.98 uma
1 S = 1 x 32.06 uma = 32.06 uma
4 O= 4 x 16.00 uma = 64.00 uma
MASA FORMULAR = 142.04 uma
Ejercicio de Pratica - Estudiar en la Tablet
- Definir el concepto de mol.
- Hasta el 20 de mayo de 2019 la definicióin de MOL era: AQUELLA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA QUE CONTIENE TANTAS UNIDADES FORMULARES COMO ÁTOMOS HAY EN EXACTAMENTE 12.00 GRAMOS DE coeficiente12C .
- En 12.00g de carbono hay 6.022 x 10 coeficiente 23 átomos de carbono.
- Actualmente la definición de mol es AQUELLA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA QUE CONTIENEN EL NÚMERO DE AVOGRADO DE UNIDADES FORMULARES DE LA SUSTANCIA.
- Aplicar el concepto de mol a una sustancia dada para convertir.
a. Moles a masa en gramos y viceversa.
b. moles a número de partículas (átomos, moléculas, unidades fórmula) y viceversa.
c. masa del compuesto a número de partículas y viceversa.
Masa Molar:
* La MASA MOLAR de una sustancia es l masa en gramos de un mol de la sustancia.
Mol, unidades formulaes y masa:
* Un mol siemrebcontiene el número de Avogrado de unidades formulares (unidades estructurales) de la sustancia y tendrá una masa igual a la masa molar de la sustancia.
- Dada la masa de un compuesto determinar la masa que contiene de un elemento y viceversa.
Interconversión de unidades:
* La relación que existe entre moles, masa en gramos y unidades estructurales nos permite hacer interconversiones entre unidades.
Masa en gramos <> Numero de moles <> Numero de unidades estructurales
Estrategia para resolver este tipo de problema:
- Se tratan como una conversión de unidades, en la que la cantidad conocida se multiplica por un factor de conversión que obtiene de la equivalencia o relación que existe entre la cantidad conocida (lo que nos da el problema) y la cantidad desconocida (la que nos pide el problemas)
- En este caso las posibles equivalencies son:
1 mol de A = masa molar de A
1 mol de A = 6. 022 x 10 coeficiente 23 unidades estructurales de A
6.022 X 10 coeficiente 23 unidades estructurales de A = masa molar A
- Distinguir entre fórmula empírica, fórmula molecular y formula estructural.
Formula Empírica:
- Recordaras que la fórmula empírica es la fórmula que indica la razón de números entero más simple que existe entre los átomo de los elementos que forman la sustancia.
- Por ejemplo:
- La fórmula empírica de N>2O>4 es NO>2.
- La formula empírica de H>2O>2 es HO.
Formula Molecular
- Recordaras que la fórmula molecular es la formula que indica el número real de átomos de cada elemento que esta presente en una molécula de la sustancia.
Ejemplos:
Formula molecular Formula Em
N>2O>4 NO>2
C>6H>6 CH
Los suscritos pueden ser iguales a los de la formula empírica o son un múltiplo de los mismos.
Formula Estructural
* La Formula estructural en química es una representación grafica que muestra como los átomo de una molécula están conectados entre espacial. A diferencia de la formula molecular, que solo indica la cantidad de cada tipo de átomo presente, la formula estructural proporciona información detallada sobre los enlaces entre átomos (simbolizados por líneas) y su disposición espacial. Existen varios tipos de formulas estructurales, como las fórmulas estructurales desarrolladas (que muestran todos los enlaces) y las condensadas (que simplifican la información).
- Calcular el porciento de composición dada la fórmula de un compuesto.
Composición centesimal o porcentual
- Indica el porcentaje por masa de cada elemento en un compuesto.
% A= masa de A / Masa del compuesto X 100.
- Puede determinarse a partir de la formula del compuesto. En este caso la masa del compuesto es su masa molar y la masa cada elemento es la aportación de cada elemento a la masa molar.
- Ejercicio de Practica
- Estudiar en la Tablet
- Describir como se determina el % de composición utilizando datos de combustión.
Composición Centesimal y Análisis Elemental por Combustión:
- La composición centesimal también puede determinarse experimentalmente mediante la combustión de una muestra del compuesto.
- Al quemar un compuesto, los elementos que lo componen se combinan con oxigeno formando óxidos, como por ejemplo CO>2 y H>2O.
- El CO>2 y H>2O formados se recogen, se pesan y de allí se determina la cantidad de C y H en el compuesto original.
- La masa de cualquier otro elemento presente en el compuesto se determina por diferencia.
Cálculos Composición Centesimal a partir de datos de combustión:
- gramos de carbono = (gramos CO>2) x 12.01/44.01
% C = gramos de C/gramos compuesto desc x 100 - gramos de hidrogeno = (gramos H2O) x 2.02/18.02
% H= gramos de H/gramos compuesto desc x 100
% otro elemento = 100 - (%C + %H) - Ejercicio de Practica estudiar en la Tablet
- Dada la composición centesimal de un compuesto determinar la Fórmula molecular.
Como determinar la formula empírica
Si conocemos la composición centesimal:
1. Suponer que tenemos 100g del compuesto, así los % se convierten directamente en los gramos de cada elemento.
- Convierte a moles los gramos de cada elemento.
- Divide los moles de cada elemento por el valor mas pequeño. Si TODOS los resultados con números enteros, esos valores serán los suscritos de los elementos en la formula.
- SI UNO DE LOS RESULTADDOS NO ES UN NUMERO ENTERO, MULTIPLICA TODOS LOS VALORES POR UN FACTOR QUE CONVIERTA EN ENTERO EL VALOR QUE NO LO ERA. POR EJEMPLO:
- Si la porción decimal es 0.5, multiplica por 2.
* Si la porción decimal es 0.33 o 0.67, multiplica por 3.
* Si la porción decimal es 0.25 o 0.75, multiplica por 4.
- Si la porción decimal es 0.5, multiplica por 2.
*Ejercicio de Practica estudiar en la Tablet
Para determinar la formula molecular.
- Determina la masa de la formula empírica.
2. Divide la masa molecular por la masa de la formula empírica.
n= masa molecular/masa formula empírica - Multiplica casa suscrito de la formula empírica por el valor de N obtenido en el paso anterior.
- Ejercicio de Practica - Estudiar en la Tablet.
B. ECUACIONES QUÍMICAS
- Definir o describir el concepto de ecuación química y mencionar los requisitos que debe cumplir.
Ecuaciones Químicas
- Llamamos CAMBIOS QUIMICOS o REACCIONES QUIMICAS a los procesos en los que una o mas sustancias se transforman en una o mas nuevas sustancias.
- La ECUACION QUIMICA es una representación de lo que ocurre en una reacción quimica.
- Las sustancias participantes se representan mediante símbolos y formulas.
- Las sustancias con las que comenzamos la reacción (REACTIVOS) se separan mediante una flecha de las substancias que se forman (PRODUCTOS).
- El estado físico de las sustancias se indica escribiendo un paréntesis después de su formula y utilizando:
(s)= solido (l)= liquido (g)= gas
(ac) = solución acuosa - En ocasiones se escriben sobre la flecha las condiciones especiales necesarias para que ocurra la reacción tales como catalíticos, calor, luz, etc.
- Los números que anteceden a las formulas se conocen como coeficientes e indican el numero de moléculas y unidades formulares de las sustancias, y también el número de moles.
Las Ecuaciones Químicas deben cumplir Tres requisitos:
- Ser consistentes con la evidencia experimental.
- Cumplir la Ley de Composición Definida.
- Cumplir la Ley de Conservación de la Materia
- Balancear ecuaciones químicas.
- Es el proceso mediante el cual se iguala el número de átomos de cada elemento ambos lados de la flecha para cumplir La Ley de Conservación de la Materia.
- Para esto se colocan números antecediendo las formulas (COEFICIENTES) hasta lograr que para todos los elementos el numero de átomos sea igual en los reactivos y en los productos.
- NO ALTERE LOS SUSCRITOS DE LAS FORMULAS PARA BALANCEAR LA ECUACION.
ALGUNAS RECOMENDACIONES BALANCEAR ECUACIONES POR INSPECCION:
- Si hay elementos en su forma libre en los reactivos o productos, balancee estos elementos al final del proceso.
- Comience balanceando los elementos que aparecen en solo un reactivo y un producto. Luego proceda con los elementos que aparecen en dos o mas reactivos o productos.
- Si un ion poliatómico aparece en los reactivos y en los productos, balancéalo como una unidad (no lo separe en sus elementos).
- Si necesitara un coeficiente fraccional, utilícelo y luego multiplique que todos los coeficientes por el factor que convierte en entero.
- Ejercicios De Practica - Estudiar en la Tablet
- Definir el concepto de estequiometria.
ESTEQUIOMETRIA - Descripción de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en una reacción quimica.
- dad una ecuación química balanceada aplicar el concepto de estequiometria para hacer conversiones de:a. moles de una sustancia a moles de otra sustancia.
b. moles de una sustancia a gramos de otra sustancia y vice - versa.
c. masa de una sustancia a masa de otra sustancia.
SIGNIFICADO CUANTITATIVO DE LAS ECUACIONES:
- Los coeficientes de la ecuación quimica balanceada puede ser interpretados en términos de:
- número de moléculas o iones o unidades formula.
- número de moles.
INTERPRETACION CUANTITATIVA DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS:
- La siguiente ecuación puede interpretarse como:
- Fe>2O>3 = 1 unidad formular. 1 mol
- 3Co > = 3 moléculas. 3 moles
- 2 Fe = 2 átomos. 2 moles
- 3CO>2 = 3 moléculas. 3 moles
- Los coeficientes como tal NO indican la relación de gramos entre las sustancias participantes en la reacción, pero si se multiplican por la masa molar de las sustancias se obtiene la relacion que existe entre la masa en gramos.
CÁLCULOS BASADOS EN LA ECUACIÓN QUÍMICA:
- La ecuación quimica balanceada puede considerarse como la receta para llevar a cabo una reacción.
- Si se altera la cantidad de una de las sustancias, las cantidades de todas las demás sustancias cambiaran de acuerdo con el cambio que se hizo y con la relacion de moles que la ecuación balanceada establece.
PARA DETERMINAR LA CANTIDAD DE SUSTANCIA B (UN REACTIVO O PRRODUCTO) DAD UNA CANTIDAD DE SUSTANCIA A (OTRO REACTIVO O PRODUCTO):
- Utilizando la masa molar de la sustancia A, convierte los gramos de A a moles de A.
- Utilizando los coeficientes de la ecuación química balanceada convierte los moles de A a moles de B.
- Utilizando la masa molar de la sustancia B, convierte los moles de B a gramos de B.
EJERCICIO DE PRACTICA: Estudiar en la Tablet.
- Definir los términos:a. Reactivo limitantes
b. Rendimiento teórico
c. Rendimiento práctico
d. % de rendimiento
A. REACTIVO LIMITANTE
- En ocasiones debemos determinar la cantidad de producto que se formaría a partir de cantidades dadas de dos o mas reactivos.
- Como los reactivos deben reaccionar de acuerdo con la ecuación balanceada, se observa que…a) uno de los reactivos se consume completamente (REACTIVO LIMITANTE).b) los otros reactivos reaccionan hasta que se consume el reactivo limitante y por lo tanto quedara un sobrante de ellos.c) el reactivo limitante determina la cantidad de producto que puede formarse (RENDIMIENTO TEORICO).
- Todo problema que nos da las cantidades iniciales de mas de un reactivo se convierte en un problema de reactivo limitante y requiere determinar primero cual es el reactivo limitante antes de determinar la cantidad de producto que se formara.
- Dadas las cantidades de dos o más reactivos y la ecuación química en que participan:a. establecer el reactivo limitante
b. calcular el rendimiento teórico de un producto deseado.
c. calcular el porciento de rendimiento
COMO DETERMINAR EL REACTIVO LIMITANTE:
- Convierte la cantidad dada de cada reactivo a moles.
- Utilizando la ecuación quimica balanceada determina el numero de moles de producto que cada reactivo podría formar. El reactivo que forme el menor número de moles de producto será el REACTIVO LIMITANTE. Y la cantidad de producto que puedes formarse o sea el rendimiento teórico de la reacción es el numero de moles que pueda formar el reactivo imitante.
RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES:
- Llamamos REDIMIENTO TEORICO a la cantidad máxima de producto que se puede formar suponiendo que la cantidad de reactivo limitante que tenemos reacciona completamente. Es un valor teórico que calculamos.
- EL RENDIMIENTO REAL de la reacción es la cantidad de producto que se forma al llevar a cabo la reacción. EL RENDIMIENTO PORCENTUAL o % DE RENDIMEINTO es la comparación del rendimiento real con el rendimiento teórico.
- EJERCICIO DE PRACTICA: Estudiar en la Tablet.
