Examen 1

Question 1

Substance polaire

Answer 1

Substances dont les molécules possèdent des poles de charges opposées, créant une distribution inégale des électrons
Exemple: l’eau H2O

Question 2

Substance non polaire

Answer 2

Substance dont les molécules possèdent un moment dipolaire global nul
Ex: dioxyde de carbone CO2

Question 3

Soluté (liquide, solide ou gaz)

Answer 3

Substance dissoute dans le solvant
Ex; sucre/sel

Question 4

Solvant

Answer 4

Substance capable de dissoudre une autre substance(soluté), le solvant est généralement en plus grande quantitée que la solution
Ex; l’eau

Question 5

Solution

Answer 5

Mélange homogène composé d’un solvant et d,Un ou plusieurs solutés
Ex: L’eau salée ( NaCl dissout dans l’eau)

Question 6

Électrolyte

Answer 6

Substance qui, lorsque dissoute dans l’eau ou fondue pour produire des ions, devient capable de conduire l’électricité.
Ex: le chlorure de sodium (NaCl dissous dans l’eau il se sépare en ions de sodium (Na+) et ions de chlorure de sodium (Cl-) qui permet de conduire l,électricité

Question 7

Substance non electrolyte

Answer 7

Substance qui lorsque dissoute dans l’eau, ne se dissout pas en ions et ne produit pas d’électricité

Question 8

Solution saturée

Answer 8

Solution dans laquelle le soluté est dissous jusqu’à la quantité maximale à une température donnée. Au delà de cette quantité, le soluté ne peut se dissoudre et se déposer sous forme de solide

Question 9

Solution insaturée

Answer 9

Solution dans laquelle la quantité de soluté est plus petite que la quantité maximale que le solvant peu dissoudre a une temperature, il peut donc encore dissoudre

Question 10

Solution aqueuse

Answer 10

Solution dans laquelle l’eau est le solvant

Question 11

Miscibilité ( important)

Answer 11

Capacité de 2 substances a se mélanger de manière homogène, pour former 1 phase ex: l’eau et l’alcool éthylique (éthanol)

Question 12

Dilution

Answer 12

Processus de réduction de la concentration d’une solution est réduite en ajoutant un solvant, souvent de l’eau. Ex: ajouter de l’eau a un jus d’orange concentré

Question 13

Pourquoi les solutions se forment

Answer 13

Les solutions se forment car les molécules du soluté et du solvant interagissant suffisamment pour suffisamment pour surmonter les forces entre les molécules du soluté
ioniques: le soluté a des molécules qui se dissocient
Covalentes: les molécules se séparent.

Question 14

3 classes principales de soluté très polaire miscible avec l,eau

Answer 14

1) Capable de faire ponts H avec H2O
2) Acides forts (dont les hydracides) HBr,HCl, HI
3) sels ( composés ioniques temp de fusion plus petite que 1000c)