Examen Finale Flashcards
(21 cards)
Vitesse de réaction
(Vitesse globale)
Une mesure de la rapidité avec laquelle la réaction a lieu
Unité: mol/L x S
Vitesse moyenne
Variation de concentration sur un intervalle de temps
V= ( A2- A1) / ( t2-t1)
- spécifique : disparition réactif ( valeur négatif )
- Spécifique: apparition produit ( valeur positive )
Vitesse instantanée
Vitessse n’importe quel point temporel, représentée par la pente instantanée de la courbe à ce point
Vitesse initiale
Vitesse d’une réaction chimique, mesurée au début de la réaction, juste après que la vitesse a atteint une valeur stationnaire, et avant que les concentrations en substrats et produits de la réaction n’aient varié.
Vitesse spécifique d’apparition d’un produit ou de disparition d’un réactif
Disparition: vitesse négative ( d’un réactif en particulier)
Apparition : vitesse positive ( un produit en particulier)
Vitesse globale ( positive)
Ajustée pour 1 mole de réactif ou de produit, donnne toujours la même valeur quelle que soit la méthode de mesure
Ordre de réaction
C’est comment la concentration affecte la vitesse
Ordre 0
La concentration n’affecte pas la vitesse
Ordre 1
La vitesse est directement proportionnelle à la concentration
Ordre global de la réaction
m+n
Énergie d’activation
Force avec laquelle les deux molécules doivent se frapper pour réussir à créer le complexe activée( si il est crée la réaction peut se faire)
Orientation des molécules
Lors de la collision, les bons atomes qui entrent en contact
Réaction se fait plus facilement si les molécules sont …
Symétriques
Plus les molécules sont volumineuses et asymétriques…
plus les réactions sont lentes
La nature des réactifs
Change le mécanisme : on change Ea+ facteur orientation
Concentration des réactifs et surface de contact
-change le nombre totale de collisions
- Ea / facteurs d’orientation eux-même ne changent pas mais on a globalement plus de collisions efficaces
Température du système
Change : - le nombre total de collisions
- augmente le % de collisions efficaces ( molécules bougent + vite et frappent avec plus de force)
Ea/ facteur orientation ne changent pas eux-mêmes, mais il y a plus de collisions efficaces et augmentation % de collisions qui peuvent créer l’état de transition
Catalyseurs
-change le mécanisme de la réaction ( autre «chemin»)
- abaisse l’énergie d’activation (barrière moins grande)
-même nombre total de collisions mais augmentation % de collisions efficaces
Réactions d’oxydoréduction
Réaction dans laquelle il y a un déplacement d’électrons (on peut les identifier grâce aux états d’oxydation : s’ils varient entre les réactifs et les produits)
Réducteur
Espèce qui donne ( perd) des électrons lors de la réaction ( son état d’oxydation AUGMENTE)
Oxydant
Espèce qui gagne des électrons des électrons lors de la réaction ( son état d’oxydation DIMINUE)
