Examen du Ministère 😝😝 Flashcards
(20 cards)
Décris les principales énoncée du Model de Rutherford (4)
-L’atome possède un noyé très petit positif composé de protons
-Noyau contient 99,9% de la masse de l’atome
-Électrons léger tournent au hasard autour du noyau
- Atome est neutre (égal proton et électron)
Décris les principales énoncés du modèle Rutherford Bhor
-Autour du noyau positif les électrons se trouvent sur les niveaux énergétiques précis sur lesquels ils ne perdent pas d’énergie
-Pour passer à un niveau supérieur, électrons doit gagner de l’énergie
-Pour passer à un niveau inférieur, l’électron doit perdre de l’énergie sous forme lumineuse
Donne des caractéristiques des métaux et non métaux
Métaux: Brillants, malléables, bon conducteur thermique, électrique et réagissent avec les acides
Non-métaux: Ternes, cassants, mauvais conducteurs thermiques, électrique et ne réagissent pas avec les acides
À l’aide d’un tableau périodique, indique où sont les métaux, les noms métaux et les métalloïdes
Non métaux: A gauche
Métaux: À droite
Métalloïde: B, Si, As, Te, At, Sb, Ge
Comment différencie ton les famille et les périodes ?
Famille= Colonnes, éléments ont des propriétés physique et chimiques semblables (nb électrons de valences)
Période: Rangée et nous donne les nb de couches électroniques
Nomme un élément qui fait exception au règles de famille/periode
L’hélium, qui a 2 électrons de valences (électrons sur la dernière couche), mais qui est dans la famille 8, car ils possèdent les mêmes propriétés que les autres gaz dans cette colonne
Explique la règle de l’octet
Il ne peut pas y avoir plus de 8 électrons sur la couche périphérique (8 familles). On détermine le nb d’électrons maximum par couche avec la règle: 2n² n= niveau énergétique
Donc n= 1 (2 électrons)
n=2 (8 électrons)
n=3 (18 électrons)
n=4 (32 électrons)
Explique la notation de Lewis
Écrire symbole de l’élément, déterminer le nb d’électrons de valences et en placer un de chaque côté si il y en a deux fait un doublet
Nomme des familles et explique certaines de leurs caractéristiques
Colonne 1: Famille de l’hydrogène ( Gaz, très faible masse volumique, inflammable, se comporte des fois comme un membre de la famille 1 et des fois de la famille 7)
Colonne 1: Famille des alcalins ( Métaux mous de faible masse volumique qui réagissent fortement avec les non métaux et l’eau, forment des sels avec les non métaux) et forment de l’eau avec des bases ou alcalis
Colonne 2: Famille des alcalinoterreux ( Propriétés semblables avec les alcalins mais moins prononcé)
Colonne 7: Famille des halogènes ( Très réactifs, forment des sels avec les alcalins et avec l’hydrogène, sont corrosifs et bactéricides’
Colonne 8: Famille des gaz rares, inertes ou nobles (gaz qui émèttent une couleur caractéristique lorsque soumis à un courant électrique qui sont très stables)
Explique la règle de l’octet (ions)
-Atome métallique perd électrons de valence pour avoir la configuration du gaz inerte le plus proche (periode précédente) (ion positif cation)
-Atome non métallique obtient un électrons manquant pour compléter à 8e (ion négatif anion)
Explique la respiration cellulaire (avant/après)
Processus par lequel les cellules produisent de l’énergie pour l’organisme (à l’aide du O2)
C6 H12 O6 + 6O2 = 6H2 O+6CO2+ E
Explique la photosynthèse (avant/après)
Inverse de la respiration, oeuvre des plantes et nécessitent des chloroplastes
(Équation chimique est l’inverse de la respiration)
Explique le triangle de feu
Combustion a besoin de 3 facteurs (triangle de feu):
-Combustible ( Substance dégradée pendant la combustion) Ex. Bois,gaz,essence
-Comburant (Substance qui alimente la réaction de combustion) Ex.O2
-Énergie d’activation ou point d’ignition (Énergie initiale pour démarrer la réaction) Ex. Foudre, chaleur, réaction chimique
Explique la concentration
Quantité de soluté (particules dispersée)/ Quantité de solution (soluté+ solvant)
Pour comparer des concentrations, elles doivent être sur la même unité
Explique les PPM
Particules par millions exemple:
-1ppm (g/g) = 1g/1 000 000g
-ml/ml, L/L, kg/L
Explique les caractéristiques des acides
Acides:
-Rougissent avec le papier de tournesol bleu
-Ph inférieur à 7
-Conduisent l’électricité en solution (ÉLECTROLYTES)
-Goût aigre
-Neutralisent les bases
-Réagissent avec les métaux
Explique les caractéristiques des bases
-Bleuissent au papier de tournesol rouge
-Ph supérieur à 7
-Conduisent l’électricité en solution (électrolyte)
-Gout amér
-Texture visqueuse
-Neutralisent les acides
Explique les caractéristiques des sels neutres
-Aucune réaction avec le papier de tournesol
-Ph égal à 7
-Conduisent l’électricité en solution (électrolyte)
-Goût salé
-Texture comme de l’eau
Explique les caractéristiques des autres
-Aucune réaction avec les papiers de tournesol
-Ph égal à 7
-Ne conduisent pas l’électricité en solution
Comment sait on si une molécule est une base, un acide ou un sel ?
Acide: H+metal, H+groupe d’atomes, finit par COOH
Base: Métal+OH, NH4+OH
Sel: Métal+non métal, Métal+ groupe d’atome, NH4+ groupe d’atome, NH4+ non métal
