F1- C1 Modelos Atômicos Flashcards
(42 cards)
As primeiras ideias de átomo surgiram com Leucipo e Demócrito, apresente-o.
O atormo era indivisível
Se pegassemos um corpo e dividisse-o sucessivamente, em dado momento, não conseguiríamos dividi-lo mais e esse seria o átimo.
Aristóteles se opunha a esses filósofos e afirmava que o certo era Empédocles com a teoria…
Teoria dos quatro elementos, em que tudo no universo era formado pela terra, água, ar e fogo.
A química passou a ser ciência com as experiências de Lavoisier e Proust com as …
Leis ponderais
Dalton retoma a ideia de Demócrito e propõe a primeira teoria atômica para explicar a composição da matéria e essa afirmava que:
toda matéria é formada por partículas maciças indivisíveis, denominada átomo
o átomo não pode ser criado nem destruído.
em uma reação química ocorre apenas a reorganização dos átomos.
os átomos de determinado elemento são carac. por sua massa
Os átomos de um mesmo elemento apresentam prop= e átomos…
Como Dalton explicou a lei das proporções definidas?
Em uma reação química, os reagentes se comportam segundo uma razão de massas constantes pois, em um dado composto químico, os átomos estão presentes na mesma proporção.
Como Dalton explicou a lei de conservação das massas ?
Ao explicar que uma reação química é apenas uma forma de alterar o modo de agrupamento dos átomos sem criá-los ou destruí-los.
Como ficou conhecido o modelo atômico de Dalton?
Bola de Bilhar.
Por que Thomson propos um novo modelo atômico.
Porque o de Dalton não foi capaz de esclarecer a natureza elétrica da matéria.
William Crookes com o seu estudo da condução de corrente elétrica em gases a baixas pressões , observou a formação de um feixe luminoso , nomeie-o e apresente suas propriedades.
Raios catódicos.
Natureza retilínea, carga negativa e massa.
Goldstein, com o mesmo princípio, modificou a ampola ao colocar o cátodo no meio e perfurá-lo, ao observar a formação de feixes na direção oposta, chegou a que conclusão ?
Que possuiam carga positiva, logo possuiam natureza elétrica e neutralidade.
O que propõe o modelo de Thomson ? E como ficou conhecido?
O átomo é uma esfera homogênea de carga positiva com elétrons incrustados.
Pudim de Passas
O que o modelo de T explicou e o de D não esclarecia?
A natureza elétrica da matéria e a divisibilidade do átomo.
Com a descoberta da radioatividade, cientistas buscaram determinar a natureza das radiações, Rutherford determinou a partícula alfa, apresente-a.
A radiação alfa era formada por partículas positivas que tinham a mesma massa do Hélio.
No experimento de Rutherford, ele jogou um feixe de partículas alfa em uma folha de ouro. Se o experimento de Thomson estivesse certo, o que aconteceria e o que de fato aconteceu?
Se estivesse certo, todas as partículas alfa atravessariam a folha, sofrendo, no máximo, pequenos desvios.
O que de fato aconteceu foi de a maioria atravessar, algumas com grandes desvios e algumas retornaram à fonte.
Quais conclusões Rutherford chegou?
O átomo seria um grande espaço vazio pois permitiu a passagem da maioria das partículas
Existe uma região muito pequena e densa capaz de bloquear a passagem de partículas alfa e de carga positiva pois repeliu as partículas que passaram próximas.
Explique o modelo planetário de Rutherford.
O átomo é como um sistema planetário em que o núcleo , que é uma grande massa densa e positiva, o qual contém quase toda a massa do átomo é envolto pela eletrosfera, um grande vazio onde os elétrons se distribuem.
Qual a falha que o modelo de Rutherford apresentava em relação aos elétrons e por que e seu átomo seria instável?
Seu modelo sugeria que os elétrons eram partículas negativas que estariam girando em torno do núcleo, mas, para a mecânica clássica, ele deveria emitir ondas, perder energia e entrar em órbita até cair no núcleo, o que tornaria seu átomo instável.
Um dos experimentos que serviu de base para Bohr foi o da decomposição da luz solar no espectro luminoso. A qual conclusão Planck chegou?
A energia não é transmitida de forma contínua, mas em pequenos pacotes de energia denominados quantum, ou seja, a energia é descontínua.
Sobre o modelo atômico de Bohr, onde o elétron se move?
Em órbitas circulares em torno de um núcleo central.
Sobre o modelo atômico de Bohr, qual a relação da quantidade de energia e camada eletrônica?
O elétron só assume uma quantidade de energia determinada e correspondente a uma camada eletrônica ou nível de energia.
Sobre o modelo atômico de Bohr, o que são os estados estacionários.
É o estado em que o elétron apresenta energia constante.
Sobre o modelo atômico de Bohr, o que são as transições eletrônicas?
São os saltos entre orbitais, os quais acontecem quando o elétron emite ou absorve energia.
Em relação ao salto quântico, como o elétron se move?
Ganha energia → afasta do núcleo → nível mais energético.
Emite energia → aproxima do núcleo → nível menos energético.
Por que aparecem sempre as mesmas raias de cores bem definidas nos espectros descontínuos?
Porque os saltos acontecem milhões de vezes por segundo, produzindo ondas eletromagnéticas, que são uma secessão de fótons de energia.
