F3 - C2 Estudo dos gases

Question 1

O que significa dizer que os gases contém grande expansibilidade ?

Answer 1

Significa que os gases tendem a ocupar todo o volume do recipiente que os contém.

Question 2

Quais os 2 fatores responsáveis por mudar o volume dos gases?

Answer 2

A pressão ( compressibilidade) e a temperatura (dilatabilidade).

Question 3

Qual a unidade padrão do SI para o volume?

Answer 3

m ^ 3 = 1 000 L

Question 4

Como é calculada a pressão dos gases?

Answer 4

A pressão nos gases é calculada a partir dos choques de suas partículas contra as paredes do recipiente que os contém.

Question 5

Qual a unidade de pressão e ao que ela significa?

Answer 5

Pascal (Pa) = N / m², quando a força for perpendicular à superfície ou em mmHg
1 atm=760 mmHg
1 mmHg = 133,322 Pa

Question 6

O que é a Patm?

Answer 6

É o peso que a camada de ar atmosférico ( cerca de 800 km de espessura) exerce sobre os objetos da superfície.

Question 7

Nos gases, o que é temperatura e o que a influencia?

Answer 7

Temperatura é a grandeza que mede o grau de agitação das partículas e depende da velocidade (grau de agitação) das moléculas que o constituem .

Question 8

O que é o zero absoluto?

Answer 8

É a temperatura de -273⁰C ou 0K, onde todas as substâncias estão no estado sólido , cessarão os movimentos e a agitação dos átomos e das moléculas e a resistência elétrica dos metais cairá a zero ( supercondutividade elétrica).

Question 9

Quais são as grandezas fundamentais no estudo dos gases?

Answer 9

Temperatura, Pressão, Volume e massa.

Question 10

A lei de Boyle - Mariotte estudou transformações isotérmicas , a qual relação de P e V ela chegou?

Answer 10

P e V são inversamente proporcionais pois se P aumentare V diminuir na mesma proporção a T será constante.

Question 11

A lei de Gay-lussac trabalhou com transformações a pressão constante (isobáricas) e chegou a qual relação de V e T ?

Answer 11

temperatura absoluta do gás é diretamente proporcional ao volume pois aumentam na mesma proporção.

Question 12

A lei de Charles observou transformações na volume constante ( isovolumétricas, isométrica, isocórica), qual a relação entre P e T ele chegou ?

Answer 12

P e T são diretamente proporcionais tal qual V e T.

Question 13

Qual é a equação geral dos gases?

Answer 13

P1.V1=P2.V2
T1 T2

PV = cte
T

Question 14

Quais são os valores de CNPT?

Answer 14

P= 1 atm = 760 mmHg
T= 0° C = 273 K

Question 15

A teoria cinética dos gases procura dar uma ideia da estrutura interna dos gases e afirma:
Todo gás é formado por ___ , em movimento__,__ e com alta___
Esse movimento é chamado de ___.

Answer 15

Todo gás é formado por partículas minúsculas em movimento livre, desordenado e com alta velocidade
Esse movimento é denominado agitação térmica.

Question 16

Caracterize o espaço ocupado por um gás no quesito densidade, compressão, mistura e espaço vazio

Answer 16

O espaço que as moléculas de um gás ocupa é desprezível em face do “vazio” existente no estado gasoso, por isso, possuem densidades baixas, podem facilmente ser comprimidos e se misturam com muita facilidade.

Question 17

Apresente os choques das partículas de um gás.

Answer 17

São choques de forma perfeitamente elásticas entre si e as paredes do recipiente. Não perdem energia cinética e nem quantidade de movimento logo o mov das partículas é perpétuo.

Question 18

Em qual momento o comportamento de um gás real mais se assemelha a de um gás perfeito?

Answer 18

Quando a pressão diminui e a temperatura aumenta, ou seja, quando estiver mais rarefeito

Question 19

No estudo sobre misturas gasosas, partículas de gases diferentes não sofrem atração ou repulsão umas em relação as outras . Assim, cada componente se comporta de forma independente um dos outros Logo, a relação da pressão parcial de um gás em uma mistura gasosa é…
e qual sua relação com a fração molar (x)

Answer 19

A pressão parcial de componente é a mesma pressão desse gás sozinho no recipiente. Logo a Pt= Pa+ Pb+ …+ Pn
Pa= Pt × X