Facteurs qui influent sur la vitesse de réaction Flashcards
1
Q
Qu’est-ce qu’une collision efficace?
A
Une collision où les réactifs se rencontrent avec assez d’énergie et un angle approprié pour former un produit.
2
Q
Que démontre la courbe de Maxwell-Boltzmann?
A
L’endroit où les particules possèdent assez d’énergie cinétique pour causer des collisions efficaces. Leur énergie est égale ou supérieure à l’énergie d’activation.
3
Q
Nommez les différents facteurs qui agissent sur la vitesse.
A
- Nature (molécules plus simples réagissent plus rapidement.)
- Phase des réactifs ( Vsolide < Vliquide < Vgazeux < Vaqueux )
- Concentration (plus le réactif est concentré, plus il y a de collisions)
- Surface de contact des réactifs (plus les morceaux de réactifs sont petits, plus il y a de collisions)
- Température du milieu (plus la température est élevée, plus il y a de collisions et se déplacent plus rapidement)
- Catalyseur (abaisse l’énergie d’activation, donc la zone de collisions efficaces est plus grandes.)
4
Q
Qu’est-ce que la loi des vitesses de réaction?
A
V = k x [A]m x [B]n
5
Q
Qu’est-ce que l’ordre global de réaction?
A
La somme des ordres des réactifs.
6
Q
Quel est l’unité de mesure du k en fonction de l’ordre global?
A
0 = mol/L x s 1 = s-1 2 = L/mol x s 3 = L2/mol2 x s
