Lois des gaz Flashcards
Qu’est-ce que la loi de Boyle-Mariotte?
À T constante, le volume occupé par un gaz est inversement proportionnel à sa pression.
Si on diminue le volume d’un gaz, quel effet a-t-on sur la pression?
Elle augmente.
Comment faire un changement d’une température en C à une T en K?
T (C) + 273 = T (k)
Quelle est la loi de Charles?
À pression constante, le volume occupé par une quantité de gaz est proportionnel à sa température absolue en kelvin.
Quelle est la loi de Gay-Lussac?
À volume constant, la pression est directement proportionnel à la température absolue du gaz.
Si nous augmentons la température d’un gaz, quel effet avons-nous sur la pression de ce même gaz?
Elle augmente, car les particules bougent plus vite p, donc heurtent les parois plus fréquemment.
Quel est l’hypothèse d’Avogadro?
Des volumes égaux de différents gaz, soumis à la même pression et à la même température, contiennent le même nombre de particules.
Quelle est la loi d’Avogadro?
À température et pression constante, le volume d’un gaz est proportionnel à son nombre de moles.
Que se passe t-il sur le volume, si nous augmentons le nombre de moles d’un gaz?
Si le récipient le permet, le volume augmentera jusqu’à ce que la pression exercée par le gaz soit égale à celle extérieure.
Qu’est-ce que le volume molaire gazeux?
C’est le volume occupé par 1 mol de gaz, sous des conditions de température et de pression données (TPN ou TAPN.)
Quelle est la relation entre la pression et le nombre de mole?
La pression est directement proportionnelle à son nombre de moles.
Si nous augmentons le nb de mole d’un gaz, que se passe-t-il sur la pression?
Elle augmente.
Qu’est-ce que la pression partielle?
C’est la pression qu’exercerait ce gaz si il était seul à occuper une certaine volume.
Lorsque nous collectons un gaz par déplacement d’eau, quel “nouveau” facteur doit-on prendre en compte?
La pression partielle de la vapeur d’eau.
