Farliga Ämnen Reaktiva ämnen Flashcards
Allmänt om oxiderande ämnen
- Oftast ofarliga “för sig själv”
- Leder till oönskade kemiska reaktioner med andra ämnen
- Spontan antändning i kontakt med brännbara material
- Intensifierar bränder och kan leda till explosion
- Ämnen som ensamma inte är brännbara kan bli det tillsammans med oxidationsmedel
- Oxidationsmedel kan reagera häftigt även med ej brännbara ämnen
Åtgärder vid olycka med oxiderande ämnen
Se till att oxiderande ämnen inte kommer i kontakt med andra ämnen eller brand
Om det inte går - utrym.
Vad särskiljer organiska peroxider från vanliga oxiderande ämnen
Organiska peroxider innehåller både syre och bränsle.
PIK-listan (Prioriterade industrikemikalier)
- Akrylnitril
- Allylklorid
- Ammoniak
- Bensin
- Cyanväte
- Dieselolja
- Epiklorhydrin
- Etanol
- Etylenoxid
- Fluor
- Fluorväte (Flourvätesyra)
- Formaldehyd
- Propan
- Klor
- Koldisulfid
- Kolmonoxid
- Metanol
- Monoklorättiksyra
- Natriumhydroxid
- Kaliumhydroxid
- Natriumhypoklorit
- Propenoxid
- Salpetersyra
- Svaveldioxid
- Svavelsyra
- Toluendiisocyanat – TDI
- Vinylklorid
- Väteklorid (Saltsyra)
- Väteperoxid
- Vätgas
Vad är pH-värde och hur beräknas det?
pH är ett logaritmiskt mått på surhet, det vill säga koncentrationen av vätejoner (oxoniumjoner) i en lösning.
pH = -log (H+)
Hur reagerar syror och baser med metaller?
De flesta syrorna reagerar med oädla metaller och bildar vätgas.
Undantag: Salpetersyra bildar istället nitrösa gaser. Den reagerar även med Cu och Ag samt organiska ämnen.
Starka basiska lösningar reagerar med Al eller Zn (inte Fe eller Cu) och ger vätgas.
Vad är pH för koncentrerad stark syra respektive bas?
-1 och 15
Vilken utrustning kan användas för att indikera pH-förändringar i gas/vätska?
pH-papper. Kan användas både i vätska och (fuktat) för gas.
pH-indikatorlösning.
Neutralisering av syra:
100 L salpetersyra med pH = 1 ska spädas till pH = 3. Hur mycket vatten ska tillsättas?
10 000 liter vatten.
Volymen ökas med faktor 10 för 1 pH.
c_1 * v_1 = c_2 * v_2
Neutralisering av syra:
100 L salpetersyra med pH = 1 kalkas för att få pH = 7. Vad blir pH-värdet när 90% av kalken tillsats?
pH = 2.
pH ökar med 1 för 90%, 2 för 99%, 3 för 99,9% etc.
Vilka syror är lämpliga för neutralisering av bas?
Svaga syror såsom fosforsyra, vätefosfat, divätefosfat och ättikssyra.
pH kan då inte bli så lågt som med starka syror.
Neutralisering av syra:
100 L salpetersyra med pH = 1 kalkas för att få pH till = 7.
Hur mycket kalk behöver tillsättas?
- Skriv upp reaktionen
- Beräkna substansmängden syra utifrån volym, koncentration, massa och/eller koncentration
(n = V * c = m / M = d * a * c / M) - Beräkna substansmängden kalk utifrån reaktionen
- Beräkna massan/volymen kalk utifrån substansmängden.
Kan använda beräkningsprogrammet på RIB, men det förutsätter att man vet syrakoncentration och att pH är i förhållande till koncentrationen.
@Jack: Hur beräknar man pH utifrån syrakoncentrationen?
Vilka specifika risker finns med saltsyra?
- Stark syra
- Bildar vätgas i kontakt med oädla metaller (inte koppar).
- Avger frätande gaser. Koncentrerad saltsyra har högt ångtryck av väteklorid, men ångtrycket sjunker snabbt vid utspädning med vatten.
Vilka specifika risker finns med svavelsyra?
- Stark syra
- Bildar vätgas i kontakt med oädla metaller
- Låg avångning. Mycket lågt ångtryck (bra)
- Tar upp vatten från organiskt material vilket utvecklar värme och svaveldioxid
- Mycket värme avges när koncentrerad svavelsyra späds ut (eftersom den är 96%)
Vilka specifika risker finns med salpetersyra?
- Stark syra
- Oxiderande egenskaper om hög koncentration (pga. nitrat)
- Avger giftiga och frätande ångor
- Reagerar med oädla metaller, koppar och silver, vilket ger nitrösa gaser (vanligtvis ingen vätgas)
- Ger omedelbara skador på hud
