Físico Química Flashcards
O que é 1 caloria?
É a quantidade de energia térmica necessária para elevar de 14,5 *C para 15,5 *C a temperatura de 1g de água.
O que é Entalpia?
O Calor envolvido em um processo químico ou físico.
O que é variação de entalpia (ΔH) ?
A quantidade de calor envolvido em um processo químico ou físico, à pressão constante.
ΔH = Hfinal - Hinicial
Como é caracterizado um processo exotérmico ?
H final < H inicial : ΔH < 0
Reagentes —> produtos + energia
Reagentes —> produtos: ΔH < 0
Como é caracterizado um processo endotérmico?
final > H inicial : ΔH > 0
Reagentes + energia —> produtos
Reagentes —> produtos: ΔH > 0
Quais fatores influenciam na variação de entalpia ?
• Quantidade de reagentes e produtos.
• Estados físicos dos reagentes e produtos.
H(g) > H(l) > H(s)
• Forma alotrópica dos reagentes e produtos.
O que deve conter em uma reação termoquímica ?
- ΔH da reação em kJ ou kcal;
- Coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos;
- Estado físico de todos os participantes;
- Temperatura e pressão da reação. Se não houver, considerar as condições ambientes (25*C e 1 atm)
O que diz a lei de Hess ?
A variação de entalpia (ΔH) de uma reação química, depende apenas dos estados inicial e final da reação, não importando o caminho.
Com essa lei, é possível trabalhar com equações químicas como se fossem equações matemáticas.
O que é o estado padrão das substâncias ?
É a variedade alotrópica mais estável de uma substância, em seu estado físico mais comum a 25*C e 1 atm.
Qual é a entalpia de qualquer substância simples no estado padrão?
Convencionou-se como H = 0
O que é entalpia padrão de formação ?
É o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de um composto, por meio de substâncias simples no seus estado padrão de formação.
ΔH = Σ ΔH• produtos - Σ ΔH• reagentes
O que é energia de ligação?
É a energia necessária para a quebra de 1 mol de determinada ligação.
O que ocorre com as energias na quebra e na formação de ligações em uma reação?
A quebra de ligações nos reagentes ocorre com absorção de energia.
A formação ocorre com liberação de energia.
