Forças Intramoleculares Flashcards
1
Q
O que são ligações intramoleculares?
A
São ligações que ocorre entre os átomos
2
Q
Quais os tipos de ligações intramoleculares?
A
•Ligação metálica
•Ligação iônica/ eletrovalente
•Ligação covalente/molecular
-Ligação covalente dativa
3
Q
Entre quais grupos de elementos ocorre a ligação iônica, covalente e metálica?
A
•Ligação metálica: -metal+metal •Ligação iônica: -metal+não metal -metal+H •Ligação covalente: -não metal+não metal -não metal+H -H+H
4
Q
Características da ligação metálica.
A
- ALTO PF e PE (exceção:mercúrio)
- Bons condutores de eletricidade e calor
- Sólidos cristalinos dúcteis(fios) e maleáveis(lâminas)-SÓLIDO e LÍQUIDOS
- Brilho metálico
- Metais muito eletropositivos (nuvem/gás eletrônico)
5
Q
Características da ligação iônica.
A
- Ligação forte(atração eletrostática forte)
- ALTO PF e PE
- Conduz eletricidade (fundidos ou aquoso)-LÍQUIDO
- São sólidos na temperatura ambiente
- Retículo cristalino
6
Q
Características da ligação covalente.
A
- BAIXO PF e PE
- Conduzem eletricidade em solução aquosa quando ionizados(íon na agua)
- Formam moléculas
- Geralmente são gases ( podem ser SOL/LIQ em temp. ambiente tbm)
7
Q
Qual a diferença de eletronegatividade da ligação iônica e covalente?
A
- Lig. Iônica: >1,7
* Lig. Covalente: <1,7
8
Q
Quais são algumas das exceções à regra do octeto? Com quantos elétrons se estabiliza?
A
- H (2ē)
- Be (4ē)
- B (6ē)
- P (10ē)
- S (10/12ē)
- Xe (10/12ē)
- N (7ē)
- Cl (11ē)
9
Q
Quais os três tipos de fórmula para a representação dos compostos?
A
-Fórmula eletrônica(LEWIS):
H• •H
-Fórmula estrutural:
H-H
-Fórmula molecular:
H2
