Hibridação E Geometria Molecular

Question 1

Como saber a hibridação?

Answer 1

•numero de lig sigma+ ē livre

sp=2 (1s+1p)
sp2=3 
sp3=4 (p só tem 3 orbitais, se a soma der maior que 4, então acrescenta uma órbita d)
sp3d=5
sp3d2=6 (1s+3p+2d)

Obs: fazer os orbitais
Ex: C->z=6 (1s2 2s2 2p2 cv=4)

s->[/]
p->[/ ][/ ][ ]

sp->[/ ][/ ][/ ][/ ]
s p p p =sp3

Question 2

Como saber qual a geometria molecular?

Answer 2

Contar os polos de repulsão=lig sigma, par de ē ou ē desemparelhado

•2polos=LINEAR (180°)

•3polos=TRIGONAL PLANA/TRIANGULAR/PLANA (120°)
-1 par de ē=ANGULAR (120°)

•4polos=TETRAÉDRICA (109,28’)

• 1 par de ē=PIRAMIDAL (107°)
• 2 pares de ē=ANGULAR (104,5°)

Question 3

Polaridade e geometria molecular.

Answer 3

•Linear

• polar:O=C=O
• apolar:H-Br ou H-C(tripla)N

•Trigonal plana
                  O
-polar:  H-C-H
                   F
-apolar:  F-B-F (átomos ligantes todos iguais)

•Angular
-polar:H-O-H

•Piramidal
-polar:H-N-H
H

•Tetraédrica
-polar:    H
           H-C-H
                H
-apolar:     H
              H-C-Cl
                  Cl

Question 4

Geometria molecular com ion.

Answer 4

•acrescenta os eletrons no átomo central

CO3^2- (TRIGONAL PLANA)

[OO]2-
||
O
(Carbono fica com 6 ē, fazendo duas dativas e uma dupla)

•retira elétron do elemento central

NH4^+ (TETRAÉDRICA)

  H [H-N-H]+
  H (Nitrogênio fica com 4 ē, fazendo quatro ligações simples)

Question 5

Qual a geometria com 5 e 6 polos?

Answer 5

•5 polos: bipiramide de base triangular

• menos 1 par ē= GANGORRA
• menos 2 pares ē= T
• menos 3 pares de ē= LINEAR

•6 polos: bipiramide de base quadrada

• menos 1 par ē=pirâmide de base quadrada
• menos 2 pares ē= geometria do quadrado planar