Fórmulas Química

Question 1

Equação Geral dos Gases

Answer 1

PV/t =PV/t

Question 2

Concentração Comum

Answer 2

M1(Soluto)/V(Solução)

Question 3

Concentração por massa

Answer 3

M1(Soluto)/M(solução)

Question 4

Concentração em PPM

Answer 4

M1/M = V1/V

Diferença de 10^6

Question 5

Concentração em quantidade de matéria por volume

Answer 5

C=N1/V

Question 6

Diluição

Answer 6

Cf.Vf = Ci.Vi
Vf = Vi+ Vadicionado

Question 7

Mistura de soluções com o mesmo soluto

Answer 7

Cf.Vf = C1.V1 + C2.V2
Vf = V1+V2

Question 8

Titulação

Answer 8

x . Cbase . Vbase = y . Cácido . Vácido
X - Número de OH
Y - Número de H+

Question 9

Pressão

Answer 9

F/A

Question 10

Transformações Gasosas

Answer 10

PV/t =PV/t

Question 11

Equação de Clapeyron

Answer 11

PV=NRT

Question 12

Fração Molar

Answer 12

x=N1/n

Question 13

Pressões Parciais

Answer 13

P1=Pt.X1

Question 14

Lei dos Volumes Parciais

Answer 14

V1=Vt.X1

Question 15

Umidade do ar absoluta

Answer 15

H20/M3

Question 16

Umidade do ar relativa

Answer 16

Densidade de Água no Ar/Densidade de água no ar saturado

Question 17

Densidade Gasosa Absoluta

Answer 17

PM/RT

Question 18

Densidade Gasosa relativa

Answer 18

D1/D2=P1.T1/P2.T2

Question 19

Constante Avogrado

Answer 19

6x10^-23

Question 20

Volume Molar

Answer 20

22.4L

Question 21

Numero de Mols

Answer 21

Massa/ Massa Molar

Question 22

Relação entre Constantes na Hidrólise

Answer 22

Kh=Kw/Ka
Kw- autoionização da água
Kh - Constante de equilíbrio da hidrólise
Ka - Constante de um ácido específico

Question 23

Energia Cinética

Answer 23

KT

mV²/2

Question 24

Variação da Entalpia

Answer 24

ΔH = Hf-Hi
ΔH>0 - Endotérmica
ΔH<0 - Exotérmica
ΔH - HReagentes + HProdutos

Question 25

Lei das ações das massas

Answer 25

V=K.[A]^a.[B]^b Apenas reagentes gasosas Mais de uma etapa- Vale a etapa mais lenta

Question 26

Lei da ação das massas para reagentes gasosos - Pressões parciais

Answer 26

V=K.Pa^a.Pb^b

Question 27

Constante da Reação

Answer 27

Mais temperatura - Maior Velocidade Mais superfície de contato - Maior Velocidade Catalisador - Maior Velocidade K=A/e^Eat/RT

Question 28

Velocidade Média de Reação

Answer 28

[]f-[]ir/Δt

Question 29

Velocidade Do Processo químico

Answer 29

V=[ ] Reagentes/(C.E).T | C.e - Coeficientes Estequiométricos

Question 30

Constante de Concentração

Answer 30

Kc=[C]^c.[D]^d/[A]^a.[B]^b

Question 31

Constante de eq em termos de pressão

Answer 31

Kp=Kc.(RT)^Δn Δn = (c+d) - (a+b) Kc=[PC]^c.[PD]^d/[PA]^a.[PB]^b

Question 32

Reação De Adição

Answer 32

A + B -> AB

Question 33

Reação de Análise

Answer 33

AB -> A + B

Question 34

Reação de Simples Troca

Answer 34

AB + C --> AC + B

Question 35

Reação de Dupla Troca

Answer 35

AB+ CD -> AC + BD

Question 36

K Ionização ou ácido

Answer 36

Ka = [H+].[Cl-]/[HCl]

Question 37

Rendimento - Ionização

Answer 37

α =H + ionizados/ H+ Presentes

Question 38

Constante de Solubilidade

Answer 38

Kps = [Xb+]^a.[Yax]^b

Question 39

K Dissociação ou básico

Answer 39

Kb = [Na+].[OH-]/[NaOH]

Question 40

K Associado a α

Answer 40

C[] .α ²/1-α

Question 41

PH

Answer 41

Ph = -log [H+]

Question 42

POH

Answer 42

POH = -Log[OH]

Question 43

Solução Tampão

Answer 43

``` Ph = Ka + Log [sal]/[ácido] Poh = Kb + Log [sal]/[Base] ```

Question 44

Poliácidos

Answer 44

Etapas referentes ao número de hidrogênios ionizáveis