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Fuerzas Intramoleculares Flashcards

(45 cards)

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1
Q

¿Qué son las fuerzas intramoleculares?

A

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula.

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Q

Regla del octeto: Es la fuerca que

A

Que un átomo va a se más estable cuando tenga solo 8 electrones en su capa de valencia.

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3
Q

¿Cuántos electrones ocupa el H en su última capa para estar estable?

A

2

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4
Q

Capa de valencia:

A

Representa a los electrones que están en el último nivel de energía

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5
Q

Estructura de Lewis:

A

Representan los electrones de valencia de un átomo

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6
Q

Reglas que se necesitan para realizar un enlace:

A

1- Identifica el número de electrones de valencia
2- Encontrar el átomo central (el átomo que menos se repita) (ese va en medio).
3- Formar los enlaces (octeto).

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7
Q

Menciona los 2 tipos de enlaces generales que hay:

A

Covalente, Iónico

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8
Q

Tipo de enlace no metal + no metal=

A

Enlace covalente

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9
Q

Tipo de enlace metal + no metal=

A

Enlace iónico

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10
Q

Tipo de enlace que comparte electrones=

A

Enlace covalente

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11
Q

Tipo de enlace que transfiere electrones, hay un átomo donador (catión) y uno que acepta (anión)=

A

Enlace iónico

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12
Q

*TIPO DE ENLACE
- Electronegatividad menor o igual que 1.7=

A

Enlace covalente

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13
Q

*TIPO DE ENLACE
- Electronegatividad mayor que 1.7 hasta 3.3=

A

Enlace iónico

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14
Q

¿Cuáles son las subdivisiones del enlace covalente?

A

1- Enlace covalente no polar - Electronegatividad menor o igual a 0.4
2- Enlace covalente polar - Electronegatividad mayor o igual de 0.5 a 1.6

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15
Q

*COLOCA LOS TIPOS DE ENLACE DEPENDIENDO DE SUS CARACTERÍSTICAS
1- No es soluble con agua:
2- Si es soluble con agua:

A

1- NO POLAR
2- POLAR

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16
Q

¿El enlace iónico es soluble en agua?

A

Si, el enlace iónico es soluble en agua

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17
Q

¿Qué es la Electronegatividad?

A
  • Medida de capacidad de un átomo de atraer hacia el
  • El par de electrones que comparte con otro átomo
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18
Q

¿Cómo va la Electronegatividad en la tabla periódica?

A

Aumento de abajo a arriba y de izquierda a derecha
(Grupo). (Periodo)

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19
Q

Elemento con mayor Electronegatividad

20
Q

Elemento con menor Electronegatividad

21
Q

¿Cómo se saca la Electronegatividad en dos átomos?

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A
  • Se restan ambas Electronegatividades
  • Y dependiendo del número sabemos que tipo de enlace es
22
Q

*COLOCA LOS VALORES DE CADA UNO DE LOS ENLACES
1- Enlace Iónico
2- Enlace covalente no polar
3- Enlace covalente polar

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A

1- Mayor o igual de 1.7 hasta 3.3
2- Menor o igual a 0.4
3- De 0.5 a 1.6

23
Q

En la tabla periódica cuales son los que tienen mayor Electronegatividad

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A

Los no metales

24
Q

En un enlace covalente no polar, se jalan los electrones hacia un lado?

25
En un enlace covalente polar se jalan los electrones a un lado?
Si, por que uno va a tener mayor Electronegatividad que el otro (en una cantidad considerable)
26
*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE: H20 H Electronegatividad = 2.1 O Electronegatividad = 3.5
3.5 - 2.1 = 1.4 Enlace covalente polar
27
*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE CH4 C Electronegatividad = 2.5 H Electronegatividad = 2.1
2-5 - 2-1 = 0.4 Enlace covalente no polar
28
*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE NaCL Na Electronegatividad = 0.9 CI Electronegatividad = 3.0
3.0 - 0.9 = 2.1 Enlace iónico
29
Menciona el otro tipo de enlace covalente además del polar y no polar
COORDINADO
30
Enlace covalente coordinado o dativo:
- Tipo de enlace donde un átomo aporta el par de electrones a otro átomo para que ambos cumplan la regla del octeto - SOLO UNO COMPARTE
31
*RUPTURA DE ENLACES - Menciona sus 2 tipos:
- Homolítica -Heterolítica
32
Ruptura de enlace homolítica:
- Se rompe de manera simétrica A:B ——-> A.+.B (EL PAR DE ELECTRONES SE DIVIDE, Y UN ELECTRÓN SE VA A CADA UNO) Los radicales libres serán muy reactivos porque tienen a 1 electrón desesperado por cumplir con la regla del octeto (Solo le falta 1 electron para cumplirla)
33
Ruptura de enlace heterolítica:
- Se rompe de manera asimétrica (el átomo más electronegativo se queda con los electrones completos) A:B ——-> A: - + B+ - El que se los quede tendrá carga (-), será un anión - El que los done tendrá una carga (+), será un catión
34
¿Cómo funcionan los antioxidantes; ¿Cómo neutralizan radicales libres?
Cediendo electrones, por que ellos tienen demasiados
35
Define polar y no polar:
Polar: Tienen cargas diferentes No polar: Tienen la misma carga
36
Polaridad en moléculas
- Distribución desigual eléctricas: x y - - Ocurre cuando los átomos que componen la molécula, tienen diferentes Electronegatividades
37
Categoriza la Ruptura Homolítica y Heretolítica por sus características en productos, simetría y condiciones:
Característica / Ruptura Homolítica / Heterolítica - Productos / Radicales Libres / Iónes ——————————————————————— -Simetría / Simétrica / Asimétrica ——————————————————————— -Condiciones / Radiación UV, calor / Medios polares, catalizadores
38
¿Qué se necesita para saber si una molécula es POLAR O NO POLAR?
- Necesito saber su Electronegatividad y su estructura geométrica
39
* Tipos de enlace según la polaridad en moléculas 1- H ——- H
NO POLAR - Por que sus Electronegatividades son la misma y cuando se restan dan 0
40
¿Qué pasa cuando las flechas van en dirección opuesta? Ej: O <——- C ——> O
Se cancelan
41
2- H —— F
POLAR - Por que la Electronegatividad del H - la Electronegatividad del F = una cantidad entre (0.5 - 1.6)
42
Tipi de enlace: H ——> O <——— H
POLAR - Por que la Electronegatividad del O es mayor a la de los H por eso van en dirección igual
43
Hacia donde van las flechas?
Hacia el elemento más electronegativos
44
El agua es una molécula polar?
Si
45
El agua es un solvente universal?
Si

Quimica (9 decks)

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