Funções inorgânicas Flashcards
(140 cards)
1
Q
Nomenclatura de ácidos.
A
PER –> ICO (+7)
C, B, Si –> ICO (5,6)
–> OSO (3, 4)
HIPO –> OSO (1)
Se não houver O –> Ácido ____ ídrico;
2
Q
O que são bases fortes?
A
Bases fortes são aquela que apresentam metais do grupo um ou dois da tabela periódica.
3
Q
Como funciona a solubilidade em bases?
A
Solúvel: metais alcalinos e NH4OH (amônio);
Pouco solúveis: metais alcalinos terrosos;
Insolúvel: resto.
4
Q
Nomenclatura em bases.
A
NaOH - hidróxido de sódio;
Fe (OH)3 - hidróxido férrico ou ferro III;
oso ico
Fe 2 3
Cu 1 2
Pb 2 4
Sn 2 4
Au 1 3
5
Q
Nomenclatura em sais.
A
ÁCIDO SAL
ídrico –> eto
oso –> ito
ico –> ato
6
Q
Cite os tipo de sais.
A
- Sal normal: KNO3; KCl;
- Sal básico: BaOHNO3 (nitrato básico de bário);
- Sal ácido: NaHCO3 (bicarbonato de sódio);
- Sal duplo: NaKSO4 (sulfato de potássio e de sódio);
- Sal hidratado: CuSO4 . 5H2O.
7
Q
ÓXIDO ÁCIDO + H2O –>
A
ÁCIDO.
8
Q
ÓXIDO BÁSICO + H2O –>
A
BASE.
9
Q
METAL + ÁCIDO –>
A
SAL.
10
Q
METAL + H2O –>
A
BASE + H2.
11
Q
ÓXIDO ÁCIDO + BASE –>
A
SAL + H20.
12
Q
ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO –>
A
SAL.
13
Q
METAL + O2 –>
A
ÓXIDO BÁSICO.
14
Q
Como é representada uma reação de combinação (síntese)?
A
A + B –> AB.
15
Q
Como é representada uma reação de decomposição (análise)?
A
AB –> A + B.
16
Q
Como é representada uma reação de simples troca (deslocamento)?
A
A + BC –> AC + B.
17
Q
Como é representada uma reação de dupla troca?
A
AB + CD –> AD + BC.
18
Q
O que é uma base e um ácido segundo a teoria de Bronsted - Lowry?
A
O ácido seria quem doa H+ para uma base.
HNO3 + HF –> H2F+ + NO-3
Á B A B
19
Q
O que é uma base e um ácido segundo a teoria de Lewis?
A
O ácido seria responsável por receber um par de elétrons e a base por doar um par de elétrons.
- DICA: conferir a geometria da molécula.
BCl3 + Cl- –> BCl4
Á B
20
Q
Qual a diferença entre hidrácidos e oxiácidos?
A
Oxiácidos possuem oxigênio, enquanto hidrácidos não.
21
Q
Disserte, brevemente, sobre a volatilidade dos ácidos.
A
Os ácidos fixos são aqueles que apresentam oxigênio e os voláteis são os que não possuem oxigênio mais o HNO3.
22
Q
Força de ácidos.
A
- Hidrácidos: o HCl, o HBr e o HI são FORTES; o HF apresenta uma força MÉDIA; e o restante é FRACO.
- Oxiácidos: a força desses é definida pelo número de oxigênios menos o número de hidrogênios. Se esse resultado for igual ou maior que 2 o ácido é forte, se for igual a um o ácido possui uma força média e se for menor que um o ácido é fraco.
23
Q
Volatilidade de bases.
A
As bases fixas são todas aquelas que possuem metais em sua estrutura mais o NaOH e o Ca (OH)2.
24
Q
O que são os compostos denominados óxidos?
A
São compostos binários, em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
25
Observe este sal: Mg (ClO4)2; agora, separe a base do ácido.
Base: Mg (OH)2;
Ácido: HClO4.
26
Nomenclatura de óxidos.
ÓXIDO +
PER --> ICO (+7)
C, B, Si --> ICO (5,6)
--> OSO (3, 4)
HIPO --> OSO (1)
27
Como ocorre a formação de um óxido?
Você precisa verificar a nomenclatura do óxido para observar o NOX do elemento que não é o oxigênio.
Ex: Óxido sulfurOSO (3, 4 - como o enxofre está numa coluna "par" fica 4) --> S4O2 (faz a tesoura / escorrega e simplifica) --> SO2.
28
Como ocorre a formação de um ácido a partir de um óxido? E qual é a exceção desse processo?
É preciso adicionar água.
Ex: N2O5 + H20 = H3PO4.
Excessão: P2O5 + H2O = H3PO4.
29
O que é um óxido básico?
É quando o oxigênio fica com -2.
30
O que é um peróxido?
É quando o oxigênio fica com -1.
31
O que é um superóxido?
É quando o oxigênio fica com -1/2.
32
O que é um óxido anfótero?
Al2O3, ZnO.
33
O que é um óxido neutro?
CO, N2O e NO.
34
O que há em comum entre os óxidos básico, peróxido e superóxido?
G1 e G2.
35
Quando o ácido brilha mais?
Quando o ácido é forte.
36
O que são ácidos segundo Arrhenius?
São compostos que sofrem ionização em soluções aquosas, produzindo um único tipo de íon positivo o cátion H+.
37
Quais são as propriedades funcionais dos ácidos?
Sabor azedo; conduzem correntes elétricas em solução aquosa; muito reativos, atacando a maioria dos metais; mudam a cor de certas substâncias; reagem com bicarbonatos e com carbonatos, formando gases.
38
Quais são as propriedades funcionais das bases?
Sabor cáustico; condução de corrente elétrica.
39
Ácido + Base -->
Sal + H2O
40
H2SO4 + Al(OH)3 fica:
3H2SO4 + 2 Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O
41
HCN é...
O ácido cianídrico.
42
Ionização de ácidos:
HNO3 -->
H+ + NO3-
43
Hidróxido de amônio é...
NH4OH
44
Todo ácido que tem dois hidrogênios, quando perde um…
Ganha o prefixo “bi”.
45
HCO3 (o carbonato) é uma excessão pois é…
Fraco.
46
O que são óxidos?
São compostos binários, em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
47
O que são óxidos ácidos?
São aqueles formados por ametais (ou pelo Cr e o Mn).
48
Óxido nítrico —>
N2O5
49
Como é formado o ácido nítrico?
N2O5 (porque ico é 5 ou 6) + H2O = HNO3
50
Porque o ácido fosfórico (H3PO4) é uma excessão?
Porque é triidratado.
51
Disserte sobre os óxidos duplos ou mistos.
Sua fórmula é X3Y4; “X” é um metal genérico.
52
O bicarbonato de sódio é utilizado para…
—> a produção de extintores de incêndio.
53
O ácido fosfórico é um…
—> acidulante de refrigerante.
54
Cal virgem é utilizada na…
—> produção caseira de frutas cristalizadas.
55
O carbono é sempre…
—> Quatro (seu nox).
56
Porque o ouro não reage com ácidos?
Porque é um metal nobre.
57
Quais são os metais nobres?
Cu, Ag, Pt, Au, Hg.
58
Como fica a reação:
Al + H2NO3?
Al + 3H2NO3 -->
Al2 (NO3)3 + 6H2O
59
Na + H2O -->
NaOH + H2
60
Como o Al2 (SO4)3 fica em presença da água?
2Al+3 + 3SO4-2
61
Toda reação que tem carbonato libera...
CO2.
62
HClO4 + Al2(CO3)3 -->
Al2 (ClO4)3 + H2CO3
63
HClO4 + Al2(CO3)3 --> Al2 (ClO4)3 + H2CO3 é uma reação de...
Ácido e carbonato.
64
Cal é...
CaO
65
Todos os óxido ácidos são…
Anidridos.
66
O CaO é bastante reativo frente à água?
Sim, pois forma a base Ca (OH)2.
67
Quanto mais H+ produzido em meio aquoso...
Mais forte o ácido é.
68
Quando o ácido entra em contato com meio aquoso, forma-se...
O H3O+ (hidrônio) e um ânion (componente ligado ao H).
69
Em ácidos orgânicos, o único hidrogênio ionizável está ligado...
Ao oxigênio.
70
Todos os ácidos orgânicos são monoácidos?
Sim.
71
H3PO2 é um monoácido?
Sim.
72
H3PO3 é um triácido?
Não, é um diácido.
73
Qual é a aplicação do ácido sulfídrico?
Vulcanização da borracha e cheiro forte e desagradável.
74
O ácido cianídrico é tóxico?
Sim, ele era o gás utilizado nas câmaras de gás.
75
Como o ácido clorídrico também é conhecido?
Ácido muriático.
76
Qual é a aplicação do ácido nítrico (HNO3)?
Utilizado em explosivos.
77
Qual é a aplicação do ácido sulfúrico (H2SO4)?
Utilizado em baterias.
78
Qual é a aplicação do ácido fosfórico (H3PO4)?
É o ácido da cocacola.
79
Qual é a aplicação do ácido crômico (H2CrO4)?
É utilizado na fabricação de bebidas efervescentes.
80
Disserte sobre a desidratação intramolecular do fósforo.
H3PO4 (ácido ortofosfórico) --> HPO3 (ácido metafosfórico).
81
Disserte sobre a desidratação intermolecular do fósforo.
H3PO4 + H3PO4 --> H4P2O7 (ácido pirofosfórico).
82
Qual é a fórmula do grau de ionização?
Quantidade de partículas ionizadas / número total de partículas.
--> Maior ou igual à 50% é forte; menor que 50% é moderado; menor ou igual à 5% é fraco.
83
Disserte sobre o NH4OH.
É uma base solúvel, fraca e é a única base volátil.
84
Quais são os indicadores que mudam de cor em presença de hidróxidos?
Fenolftaleína e papel de tornassol.
85
Qual é a aplicação do hidróxido de sódio (NaOH)?
É a soda cáustica e é utilizado como sabão.
86
Qual é a aplicação do hidróxido de cálcio (Ca (OH)2)?
É a água de cal ou cal apagada / extinta / hidratada.
87
Qual é a aplicação do hidróxido de ferro II / ferroso (Fe (OH)3)?
Combate a anemia.
88
Qual é a aplicação do hidróxido de chumbo IV / plúmbico (Pb (OH)4)?
É utilizado em baterias de carro.
89
Qual é a aplicação do hidróxido de potássio (KOH)?
É o potassa cáustica, que é utilizada como sabão.
90
Qual é a aplicação do Al (OH)3?
Laxante.
91
Qual é a aplicação do amônio (NH4OH)?
Desengordurante.
92
O H2CO3 é fraco?
Sim (exceção à regra).
93
Anidrido significa...
Sem água.
94
Todos os sais são iônicos?
Sim.
95
Se uma substância tem caráter ácido, para neutralizá-la, que tipo de composto é usado?
Uma base.
96
Ácidos instáveis são ácidos...
Fracos.
97
(UFPR) Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas.
1. Carbonato de cálcio (CaCO3) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCℓ).
2. Solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) e solução concentrada de hidróxido de bário (Ba(OH)2).
3. Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O2) gasoso.
4. Solução concentrada de ácido nítrico (HNO3) e raspas finas de cobre (Cu) metálico.
5. Solução diluída de ácido clorídrico (HCℓ) e solução diluída de hidróxido de potássio (KOH).
( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio.
( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro.
( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco.
( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura.
( ) Reação evidenciada pela emissão de luz.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 5 – 1 – 2 – 3 – 4.
b) 4 – 1 – 2 – 5 – 3.
c) 5 – 3 – 2 – 4 – 1.
d) 4 – 3 – 5 – 1 – 2.
e) 2 – 1 – 4 – 5 – 3.
B.
98
O ácido nítrico é um composto oxidante?
Sim.
99
Os sais podem terminar com OH - ou com H +?
Não.
100
Em reações de neutralização, ocorre oxirredução?
Não.
101
Hidrogenossais são...
Sais ácidos.
102
Hidroxissais são...
Sais básicos.
103
Qual a neutralização parcial do seguinte composto: Fe (OH)3 + H2SO4?
Fe (OH)3 + 2 H2SO4 --> Fe (OH) SO4 + 2 H2O.
104
O que é o sulfato de alumínio?
Um floculante.
105
O que é o nitrato de sódio?
Um fertilizante (salitre).
106
O que é o sulfato de cálcio?
Giz ou gesso.
107
O que é o nitrato de prata?
Um bactericida.
108
O que é o nitrato de potássio?
Um fertilizante (salitre).
109
O que é o hipoclorito de sódio?
O alvex (alvejante).
110
O que é o permanganato de potássio?
Bactericida.
111
O OF2 e o O2F2 são óxidos?
Não, porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
112
O que é o trióxido de enxofre?
A chuva ácida.
113
O que é o dióxido de carbono?
O efeito estufa.
114
O que é o monóxido de carbono?
É encontrado na fumaça e é tóxico.
115
O que é o monóxido de dinitrogênio?
É o gás do riso.
116
O que é o óxido de ferro III?
O minério de ferro ou a hematita.
117
O que é o óxido de alumínio?
É a bauxita ou a alumina.
118
Qual ácido é responsável pela chuva ácida?
H2SO4.
119
O marmore é constituído por...
Carbonato de cálcio.
120
Nas reações de síntese, ocorre a formação de apenas um...
Produto.
121
As reações de síntese são REDOX?
Podem ou não ser de REDOX.
122
O que é pirólise (calcinação)?
É a decomposição provocada pelo calor.
123
O que é fotólise?
Decomposição causada pela luz.
124
O que é eletrólise?
Decomposição provocada pela eletricidade.
125
As reações de simples troca são sempre de oxirredução?
Sim.
126
Fe + H2SO4 -->
FeSO4 + H2
127
As reações de dupla troca podem ser de REDOX?
Não.
128
Em que casos pode ocorrer a reação de dupla troca?
- Formação de água --> reação de neutralização.
- Formação de produto insolúvel (sais insolúveis).
- Formação de produto volátil (líquido evapora com facilidade) --> NH4OH; hidrácidos; H2CO3; HNO3.
129
Quais são os principais sais insolúveis?
AgCl; PbI2; CaCO3 (ossos e esqueleto de calcário); Ca3(PO4)2; CaSO4; PbSO4; BaSO4.
130
Em soluções básicas e ácidas, respectivamente, a fenolftaleína fica...
Rosa e incolor.
131
(MACKENZIE - SP) Soprando ar, através de um canudo introduzido num tubo de ensaio que contém água de barita (Ba(OH)2), verifica-se que a solução turva, pela formação de um precipitado branco. O
precipitado e o gás que provoca a sua formação são, respectivamente:
a) BaO e O2.
b) BaCO3 e CO2.
c) Ba e CO2.
d) BaCO3 e CO.
e) Ba(OH)2 e O2.
B.
132
O que caracteriza a dureza da água?
Ca, Mg, carbonatos e sulfatos.
133
(PUCSP) Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água.
Um técnico de laboratório distraído preparou soluções de carbonato de potássio (K2CO3), hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), colocando - as em três frascos não rotulados (frascos X, Y e Z).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos, amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervescência no tubo que continha a solução do frasco Y. Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco (frascos X, Y e Z) em tubos de ensaio
limpos. Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.
Frasco X Frasco Y Frasco Z
A) Ca(OH)2 NaOH K2CO3
B) NaOH Ca(OH)2 K2CO3
C) NaOH K2CO3 Ca(OH)2
D) Ca(OH)2 K2CO3 NaOH
E) K2CO3 Ca(OH)2 NaOH
D.
134
(ENEM) Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.
A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são, respectivamente:
A) CO2 e borbulhá-lo em solução de KCℓ
B) CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3
C) H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH
D) H2 e borbulhá-lo em solução de H2SO4
E) CO2 e borbulhá-lo em solução Ba(OH)2
E.
135
(UFRGS) O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza. Na coluna da esquerda abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação. Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.
1 - A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva.
2 - A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água.
3 - A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO2 formando uma película insolúvel.
4 - O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO2 absorvido da atmosfera.
( ) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2 HCO3-
( ) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
( ) CaO + H2O → Ca(OH)2
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A) 1 – 2 – 3.
B) 2 – 4 – 1.
C) 3 – 4 – 2.
D) 4 – 3 – 2.
E) 2 – 1 – 4.
D.
136
O gás cloro (Cl2) é...
Tóxico.
137
H3O+ é equivalente a...
H+
138
Todos os nitratos são solúveis?
Sim.
139
Carbonatos são pouco...
Solúveis.
140
Ácido carbônico sempre se transforma em...
Água e CO2.
