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(195 cards)
1
Q
(UPF) As autoridades de vigilância sanitária e de segurança alimentar
de 37 países já aprovaram a irradiação de 40 tipos distintos de
alimentos, os quais englobam especiarias, grãos, carnes, frutos
e legumes, sendo que 24 desses países utilizam-na para fins
comerciais. Na preservação de alimentos, a irradiação tem se mostrado como uma ferramenta eficaz para aumentar
significativamente a vida útil dos alimentos, reduzir perdas, garantir a segurança alimentar e aumentar a oferta do alimento ao consumidor. A irradiação elimina (ou inativa) larvas de
insetos, parasitas, fungos e bactérias presentes nos alimentos, os quais poderiam transmitir doenças. Além disso, ela permite inibir ou retardar alguns processos fisiológicos, como o brotamento e o amadurecimento. Por sua eficácia e segurança,
o processo também é recomendado sem restrições pela OMS
(Organização Mundial de Saúde) e pela FAO (Organização para
Alimentos e Agricultura das Nações Unidas).
O cobalto-60, utilizado em irradiação de alimentos, ao emitir uma partícula β, transforma-se em:
a) Co-61
b) Ni-61
c) Ni-60
d) Co-59
e) Fe-60
A
C.
2
Q
(UCS) A PepsiCo, uma das maiores marcas de salgadinhos do mundo, traz uma nova tendência ao Brasil e amplia seu portfólio com PopCorners, que chega ao mercado com dois sabores – Sea Salty e Cheddar Branco. Após
o sucesso nos Estados Unidos e a expansão para três continentes, a marca chega ao país com uma proposta
única: nunca frito, sempre divertido! De acordo com a empresa, PopCorners conta com tecnologia diferenciada que confere sabor, formato, crocância e textura únicas. Os salgadinhos são livres de glúten, colesterol, gorduras trans,
transgênicos, conservantes, corantes e aromatizantes artificiais – e cheios de sabor. O lançamento, segundo a gerente da categoria de Health & Wellness da PepsiCo Brasil, representa um olhar atento da empresa aos hábitos
dos consumidores e integra a estratégia da companhia de aumentar o portfólio de alimentos equilibrados, ousados e divertidos.
O termo gordura é geralmente empregado em Química para se referir a uma classe específica de lipídios: os
chamados glicerídios. Esses compostos, juntamente com os óleos, podem ser de origem animal (como a banha suína) ou vegetal (como a manteiga de cacau). As chamadas gorduras trans, por outro lado, e que foram mencionadas no texto acima, são raras na natureza e acabaram surgindo como uma alternativa para aumentar o tempo de vida útil dos alimentos processados. Hoje já se sabe que esse tipo de gordura pode causar sérios danos à saúde, estando relacionadas, principalmente, com o desenvolvimento de doenças cardiovasculares, como aterosclerose, infarto e
derrame.
Tomando por base o conjunto de todas essas informações, assinale a alternativa correta.
(a) Os glicerídios são, do ponto de vista da Química, ésteres formados a partir da reação entre três moléculas de glicerina e uma de ácido graxo.
(b) As gorduras de origem animal são sólidas à temperatura e pressão ambientes, sendo constituídas principalmente por ésteres de ácidos graxos insaturados.
(c) Os óleos vegetais são líquidos à temperatura e pressão ambientes, sendo constituídos principalmente por
ésteres de ácidos graxos saturados.
(d) As gorduras trans podem ser obtidas a partir da oxidação catalítica parcial de óleos vegetais que são utilizados na produção de margarina.
(e) Os óleos vegetais tendem a apresentar um índice de iodo relativamente maior do que as gorduras de
origem animal.
A
E.
3
Q
(UPF) O engenheiro químico brasileiro Sérgio
Campos Trindade faleceu no dia 18 de março de 2020, aos 79 anos, em Nova Iorque (Estados Unidos da América), em
decorrência de complicações associadas à Covid-19. Grande
incentivador da energia renovável, Trindade atuava como consultor em negócios sustentáveis. Era membro do Comitê
Científico para Problemas do Ambiente (Scope, na sigla em inglês) – agência intergovernamental associada à Organização
das Nações Unidas para a Educação, Ciência e a Cultura (Unesco), na qual atuou em parceria com pesquisadores do
Programa FAPESP de Pesquisa em Bioenergia (BIOEN). Recebeu em 2007 o Prêmio Nobel da Paz ao lado de outros integrantes do Painel Intergovernamental de Mudanças Climáticas (IPCC). Em seu último artigo, publicado no Journal
Biofuels, Trindade faz uma revisão das principais conclusões do relatório Scope e apresenta uma série de ideias sobre como
avançar na expansão sustentável da bioenergia.
Analise as afirmativas:
I. O uso da bioenergia representa uma alternativa sustentável ao uso de fontes não renováveis, que causam inúmeros impactos deletérios ao meio ambiente.
II. O bioetanol, o biodiesel, a biomassa e o gás natural são produzidos a partir da bioenergia.
III. O uso de combustíveis provenientes da bioenergia reduz a emissão de gases como o dióxido de carbono (CO2(g)), um dos responsáveis do efeito estufa.
IV. Uma amostra de água de chuva com concentração de íons
OHigual a 10-5 mol/L é classificada como uma solução ácida.
Está incorreto o que se afirma apenas em:
a) I e II e III.
b) II.
c) IV.
d) III e IV.
e) II e IV.
A
E.
4
Q
O hipoclorito é utilizado, no tratamento de água…
A
Para a desinfecção.
5
Q
(ENEM) A água sofre transições de fase sem que ocorra variação da pressão externa. A figura
representa a ocorrência dessas transições em um laboratório.
Tendo como base as transições de fase representadas (1 a 4), a quantidade de energia
absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia:
a) liberada na etapa 4.
b) absorvida na etapa 3.
c) liberada na etapa 3.
d) absorvida na etapa 1.
e) liberada na etapa 1.
A
E.
6
Q
(UPF) Uma pesquisa publicada em 2019 na revista Science, no artigo An sp-hybridized molecular
carbon allotrope, cyclo [18] carbon apresentou que foi sintetizada a primeira molécula em forma de anel de carbono – um ciclo de 18 átomos, que configura mais um alótropo de
carbono (conforme figura abaixo). Esse trabalho pode representar um novo campo de investigação, pois essa estrutura é, até o momento, o menor ciclocarbono que se prevê
termodinamicamente estável e pode ser o segredo para o desenvolvimento de transistores em tamanho molecular. Os estudos iniciais das propriedades dessa molécula sugerem que ela atua como um semicondutor, o que poderia tornar cadeias de carbono lineares úteis
como componentes eletrônicos de escala molecular. Representação 3D do anel de carbono,
com base em dados de microscopia de força atômica.
Em relação ao fenômeno de alotropia, analise as seguintes assertivas:
I. Alotropia é o fenômeno no qual um determinado tipo de átomo de elemento químico pode existir em diferentes substâncias elementares.
II. Substâncias alotrópicas apresentam propriedades químicas e físicas diferentes entre si.
III. O carvão, o petróleo e o gás natural são substâncias alotrópicas entre si.
IV. O fulereno, o diamante e o grafite são considerados alótropos do carbono.
V. O fósforo branco e o amarelo são formas alotrópicas da substância elementar fósforo.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I e V.
b) II e IV
c) III e V.
d) I, II e IV.
e) I e IV.
A
D.
7
Q
Compostos iônicos podem ser apolares?
A
Não.
8
Q
(ENEM) No Brasil e no mundo têm surgido movimentos e leis para banir o uso de sacolas plásticas, em supermecados, feitas de polietileno. Obtida a partir do petróleo, a matéria-prima do polietileno é o gás etileno, que depois de polimerizado dá origem ao plástico, composto essencialmente formado pela repetição de grupos —CH2—. O principal motivo do banimento é a poluição, pois se estima que as sacolas levam cerca de 300 anos para se degradarem no meio ambiente, sendo resistentes ataques químicos, à radiação e a microrganismos.
O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas:
A) apresentam muitas insaturações.
B) contêm carbono em sua composição.
C) são formadas por elementos de alta massa atômica.
D) são muito longas e formadas por ligações químicas fortes.
E) têm origem no petróleo, que é uma matéria-prima não renovável.
A
D (ligações formadas após a polimerização são uma ligação covalente forte e pouco reativa).
9
Q
(UPF) A ONU elegeu 2019 como o Ano Internacional da Tabela Periódica, em deferência à primeira
publicação da Tabela organizada por Dmitri Ivanovich Mendeleev, em 1869. Passaram-se 150 anos desde então, e hoje ela está
presente nas salas de aula e em quase todos os livros de Química.
Sobre a tabela periódica atual, é correto afirmar que:
A) a tabela periódica atual é organizada conforme número de massa crescente.
B) elementos contidos no mesmo grupo apresentam
propriedades similares.
C) elementos contidos no mesmo período apresentam a mesma
distribuição eletrônica.
D) os elementos do grupo 1 são conhecidos como metais alcalinos e são encontrados na natureza na forma de substâncias elementares simples.
E) o nitrogênio ocorre naturalmente na forma da substância elementar N2(g), e é classificado como gás nobre devido à sua baixa reatividade.
A
B.
10
Q
(UPF) A mídia veicula, no dia a dia, inúmeras
propagandas sobre produtos que evitam o envelhecimento humano. O processo de envelhecimento humano durante os anos de vida está relacionado à rapidez das reações de oxidação químicas e / ou biológicas.
Com relação aos fatores que podem afetar a velocidade das reações químicas, é correto afirmar que:
A) em uma reação química, o aumento da temperatura
aumenta a energia de ativação.
B) o aumento das colisões dos reagentes pode afetar a
velocidade da reação.
C) a adição de um catalisador afeta a entalpia da reação.
D) a pressão afeta a cinética de reação, independente do
estado de agregação dos reagentes.
E) quanto menor a superfície de contato entre os reagentes, mais rápida é a reação.
A
B.
11
Q
(UFRGS) A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números
fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve:
(A) à massa dos elétrons.
(B) ao tamanho irregular dos nêutrons.
(C) à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons.
(D) à presença de isóbaros com diferentes números de prótons.
(E) à grande quantidade de isótonos do estrôncio.
A
C.
12
Q
(UFRGS) Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.
I - A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II - Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III- A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
A
B.
13
Q
(UFRGS) Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.
3A + B → 2C v = k[A]2
[B]
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.
(PROCURAR TABELA)
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.
(A) 6,0 x 10 – 5
e 9,0 x 10 – 5
(B) 6,0 x 10 – 5
e 12,0 x 10 – 5
(C) 12,0 x 10 – 5
e 12,0 x 10 – 5
(D) 12,0 x 10 – 5
e 24,0 x 10 – 5
(E) 18,0 x 10 – 5
e 24,0 x 10 – 5
A
D.
14
Q
(UFRGS) O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de
acidez de 6,6 × 10.
– 4, tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos.
Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.
I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no
equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III - Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando
reage com hidróxido de sódio.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
A
B.
15
Q
Nox do carbono com outro carbono.
A
0.
16
Q
Nox do carbono com um hidrogênio.
A
- 1.
17
Q
Nox do carbono com um oxigênio.
A
1.
18
Q
(ENEM) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da:
A) absorção da umidade presente no ar atmosférico.
B) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
C) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
D) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
E) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
A
A (O NaOH absorve água, portanto, acaba por sofrer dissolução).
19
Q
(UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.
( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no
íon fosfato.
( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.
( ) BeF2 não obedece à regra do octeto.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
(A) V – V – V.
(B) V – V – F.
(C) V – F – F.
(D) F – F – V.
(E) F – F – F.
A
A.
20
Q
(UFRGS) O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br
tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?
(A) 75% 79Br e 25% 81Br.
(B) 55% 79Br e 45% 81Br.
(C) 50% 79Br e 50% 81Br.
(D) 45% 79Br e 55% 81Br.
(E) 25% 79Br e 75% 81Br.
A
B (79,9 = 79 x + 81 (1-x)).
21
Q
(UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos
inorgânicos.
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da mesma função inorgânica: os óxidos.
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, é – 2.
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se
como óxido ácido ou como óxido básico.
A sequência correta de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo, é:
(A) V – V – V.
(B) V – V – F.
(C) V – F – V.
(D) F – F – V.
(E) F – F – F.
A
C.
22
Q
(UFRGS) O ácido sulfúrico, um dos compostos mais importantes do ponto de vista industrial no mundo moderno, pode reagir com diversas substâncias. Na coluna da esquerda abaixo, estão relacionadas substâncias que reagem com o ácido sulfúrico; na
da direita, forças motrizes que favorecem a ocorrência das reações.
Associe a coluna da direita à da esquerda.
( ) KNO2
( ) Na2CO3
( ) Ba(NO3)2
1 - forma gás
2 - forma ácido fraco
3 - forma precipitado
4 - forma um sal básico
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
(A) 1 – 2 – 4.
(B) 1 – 3 – 2.
(C) 2 – 3 – 4.
(D) 2 – 1 – 3.
(E) 4 – 1 – 3.
A
D (“O ácido sulfúrico, ao reagir com o nitrito de potássio, forma o ácido nitroso, um ácido fraco. A reação com carbonato de cálcio forma gás carbônico e a reação com o nitrato de bário forma o sal pouco
solúvel sulfato de bário”).
23
Q
O composto cis -1,2 - dicloroeteno é uma
molécula polar, enquanto o seu isômero trans é…
A
Uma molécula apolar.
24
Q
(UFRGS) O Prêmio Nobel de Química 2017 foi concedido aos pesquisadores Joachim Frank, Richard Henderson e Jacques Dubochet pelo desenvolvimento da técnica de microscopia eletrônica criogênica, permitindo a visualização tridimensional de biomoléculas. A técnica consiste no resfriamento rápido, abaixo de - 135 ºC, da água intracelular, levando à formação de um sólido não cristalino, denominado “água vitrificada”.
Considere as afirmações abaixo, sobre os estados físicos da água.
I - A água, na temperatura ambiente, é líquida devido às ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
II - A água, abaixo de 0 oC, cristaliza, mantendo a mesma densidade da água líquida.
III- O resfriamento rápido da água, empregado no método da microscopia eletrônica criogênica, evita a formação de cristais e mantém a integridade celular.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
A
D.
25
(UFRGS) De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.
Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.
I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.
II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 e água terá a mesma
variação de entalpia, caso ocorra em um
calorímetro ou no organismo humano.
III- Um catalisador adequado propicia um
caminho com menor diferença de entalpia
entre reagente e produtos.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
D.
26
(UFRGS) Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de ácidos em solução aquosa.
I - O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido acético, aumenta com o aumento da diluição.
II - A maior concentração de um ácido forte acarreta maior grau de ionização e maior constante de
ionização.
III- A segunda constante de ionização de um ácido poliprótico é sempre menor que a primeira constante.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
D ("Para ácidos fracos, sabe-se que o grau de ionização é maior quanto maior a diluição (afirmação I). A
afirmação II não faz sentido, não há efeito de concentração na ionização (virtualmente completa) de
ácidos fortes. Se houvesse algum efeito da concentração, seria no sentido contrário. A afirmação III é correta, pois a retirada de um próton de uma espécie já negativamente carregada (segunda
ionização) envolve mais energia do que a retirada de um próton da espécie neutra (primeira
ionização)").
27
O metal mais reativo é o que tem maior potencial para ser...
Oxidado.
28
(ENEM) Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo e,
especialmente, ao consumidor final. Em geral, essa adulteração é feita utilizando compostos com propriedades físicas
semelhantes às do combustível, mas de menor valor agregado.
Considerando um combustível com 20% de adulterante, a mistura em que a adulteração seria identificada visualmente é:
A) etanol e água.
B) etanol e acetona.
C) gasolina e água.
D) gasolina e benzeno.
E) gasolina e querosene.
C (gasolina é apolar).
29
Solvatação é a...
Dissolução de sólidos iônicos.
30
Na destilação fracionada, os componentes de uma mistura homogênea são separados a partir...
Da diferença de temperatura de ebulição.
31
(ENEM) A reprodução vegetativa de plantas por meio de estacas é um processo natural. O homem, observando
esse processo, desenvolveu uma técnica para propagar
plantas em escala comercial.
A base genética dessa técnica é semelhante àquela presente no(a):
A) transgenia.
B) clonagem.
C) hibridização.
D) controle biológico.
E) melhoramento genético.
B ("O plantio por estacas pode ser considerado um tipo de clonagem, já que os novos indivíduos formados possuem o mesmo material genético do vegetal que teve suas estacas retiradas").
32
(FACERES) Ao analisar o tipo de ligação química existente nas substâncias Cl2, H2O, HBr e KCl, pode-se inferir que a ordem crescente do respectivo ponto de fusão das substâncias é corretamente representada em:
A) Cl2 < HBr < H2O < KCl.
B) Cl2 < KCl < HBr < H2O.
C) HBr < H2O < KCl < Cl2.
D) KCl < H2O < HBr < Cl2.
E) KCl < Cl2 < H2O < HBr.
A.
33
Reações exotérmicas são sempre...
Espontâneas.
34
(FATEC) Água de bromo, solução diluída de bromo em água, apresenta coloração castanha, sendo ligeiramente ácida, devido à reação de equilíbrio:
* Ver reação nas fotos.
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que:
a) Aumentando a [H+], o pH da solução também irá aumentar.
b) Com a adição de HCl(aq), nenhuma alteração será observada.
c) Com adição de HCl(aq), a solução tornar-se-á incolor.
d) Com a adição de NaOH, a coloração castanhas se intensificará.
e) Com a adição de NaOH, ocorrerá descoramento da solução.
E.
35
(UFRGS) Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam
mudando de cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a
azuis e nos vermelhos que estavam
desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das tintas. Quando exposto à luz e
ao gás carbônico, uma série de reações
consecutivas transforma o pigmento em outros compostos de chumbo que são
esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom característico.
Entre os compostos presentes nesse
processo, é possível encontrar:
1 - Pb3O4
2 - PbO
3 - CO2
4 - Pb(OH)2
5 - PbCO3
Assinale a afirmação correta sobre essas
substâncias.
(A) As substâncias 3 e 5 são consideradas
moleculares.
(B) As substâncias 1 e 3 são apolares com
baixos pontos de ebulição.
(C) Apenas a 4 é considerada substância
iônica.
(D) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo
em diferentes estados de oxidação.
(E) As substâncias 4 e 5 são praticamente
insolúveis em água.
E (Pb(OH)2 é uma base insolúvel e o PbCO3 é um sal praticamente insolúvel).
36
(UFRGS) A grande utilização dos metais demonstra sua
importância para a humanidade e decorre do fato de as substâncias metálicas
apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características.
Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons.
I - Metais apresentam geralmente elevados
pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino
metálico.
II - A boa condução de calor ocorre pois o
aquecimento aumenta a vibração dos íons
positivos, possibilitando que eles
capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a
propagação do calor.
III- A boa condução de eletricidade é
explicável, pois a aplicação de uma
diferença de potencial provoca uma
movimentação ordenada dos elétrons
livres.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
D.
I – correta, segundo o modelo do mar de elétrons ocorre a formação de retículo cristalino metálico, formado por cátions e elétrons formando uma nuvem eletrônica.
II –incorreta, porque a condução é feita pelos elétrons livres e não pela desestruturação do
retículo cristalino.
III – correta, a diferença de potencial possibilita a movimentação ordenada dos elétrons livres.
37
(UFRGS) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um
freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de seu conteúdo.
Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno.
I - O gás carbônico contido no refrigerante
transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente.
II - Os sais contidos no refrigerante, quando
em temperaturas muito baixas, formam
sistemas altamente higroscópicos, o que
provoca um significativo aumento de volume.
III- O processo de solidificação da água,
presente no refrigerante, provoca
organização das moléculas em uma
estrutura cristalina que ocupa um volume
maior que a água líquida.
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
C.
38
(UFRGS) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm.
Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo.
I - Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema.
II - Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo.
III- Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas III.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
A.
39
Quanto comparamos dois isômeros, quanto maior for a quantidade de ramificações em cadeias carbônicas, ____ será o ponto de ebulição.
Menor.
40
(UFRGS) A combustão completa de um hidrocarboneto
levou à formação do mesmo número de moles de CO2 e H2O. Quando esse composto foi colocado em presença de H2 e de um catalisador, observou-se o consumo de um mol de H2 por mol do composto orgânico.
Em relação a esse composto, é correto
afirmar que se trata de um hidrocarboneto:
(A) aromático.
(B) alifático acíclico insaturado.
(C) alifático acíclico saturado.
(D) alifático cíclico saturado.
(E) alifático cíclico insaturado.
B.
--> "A descrição do hidrocarboneto no texto sugere que ele sofreu hidrogenação. O consumo de 1 mol de hidrogênio mostra que o hidrocarboneto é monoinsaturado com ligação dupla. O número de mols de CO2 e H2O sugere que o composto é alifático, isto é, não aromático".
C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O.
41
(UFRGS) Com o avanço dos recursos tecnológicos, vem
crescendo a importância das simulações
computacionais como metodologia auxiliar à
química experimental. Nas simulações, podem-se descrever os detalhes microscópicos de um sistema, como por exemplo o número exato de moléculas de
cada espécie.
Se, em uma simulação de solução aquosa de
ureia, há 1 molécula de ureia para cada 111
moléculas de água, a concentração
correspondente da ureia em mol L–1, nessa solução, é:
(A) 0,009.
(B) 0,09.
(C) 0,11.
(D) 0,5.
(E) 1,11.
D.
18g de água ...........1 mol
1000g de água (1L) ..... x mols
X = 55,5 mols de água.
--> 111 mols de água = 2 litros.
--> 1 mol de amônia / 2L de água = 0,5 mols / L.
42
Em uma reação entre uma base e um ácido, se o ponto de equivalência (reta vertical) ocorrer antes do PH sete, temos uma base ____ e um ácido _____.
Fraca / forte.
43
(UFRGS) O Prêmio Nobel da Química de 2015 foi concedido ao sueco Tomas Lindahl, ao americano Paul Modrich e ao turco Aziz
Sancar, por suas contribuições no
mapeamento dos mecanismos biomoleculares naturais com os quais as células reparam
erros no DNA e preservam sua informação genética.
A desoxirribose presente no DNA pertence a uma classe de moléculas muito importantes
biologicamente, classificadas como:
(A) lipídios.
(B) fosfatos orgânicos.
(C) bases nitrogenadas.
(D) aminoácidos.
(E) glicídios.
E.
44
Qual é a reação de formação da água?
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (v)
45
(PUCRS) Na tabela periódica, de modo opcional, as letras s,
p, d e f podem ser usadas para distinguir diferentes blocos de elementos. Segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), um elemento
de transição é um elemento cujo átomo apresenta uma subcamada d incompleta ou que origina um cátion, ou cátions, com uma subcamada d incompleta.
Observando a posição dos elementos químicos na tabela periódica, de acordo com a definição da IUPAC, conclui-se que são classificados como de transição os elementos dos grupos _________.
A) 1 e 2
B) 3 ao 11
C) 3 ao 12
D) 13 ao 18
B (subnível incompleto).
46
As vitaminas D2 e D3 são solúveis em água e em benzeno.
Não (ADEK são vitaminas lipossolúveis).
47
(PUCRS) Uma solução de hidróxido de potássio usada em uma célula de combustível alcalina é de concentração 5,6% m / m e de densidade 1,0 g mL-1. A concentração em mol L-1 e o pH dessa solução são, respectivamente,
A) 1 e 14
B) 1 e 0
C) 0,56 e 13
D) 0,56 e 0
A.
C = d.T.1000
C = 1 . 0,056 . 1000 = 56 / 56 (mol) = 1
POH = 0
PH = 14
48
(ENEM) Em sua formulação, o spray de pimenta contém
porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de
dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das
terminações nervosas.
Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com
água é ineficaz porque a...
A) reação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
B) solubilidade do princípio ativo em água é muito baixa,
dificultando a sua remoção.
C) permeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
D) solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
E) ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.
B.
--> O princípio ativo dos spray de pimenta apresenta caráter apolar.
49
(ENEM) O carvão ativado é um material que possui elevado
teor de carbono, sendo muito utilizado para a remoção de compostos orgânicos voláteis do meio, como o benzeno.
Para a remoção desses compostos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares entre a superfície do carvão (adsorvente)
e o benzeno (adsorvato, substância adsorvida).
No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância adsorvida ocorre a formação de:
A) Ligações dissulfeto.
B) Ligações covalentes.
C) Ligações de hidrogênio.
D) Interações dipolo induzido – dipolo induzido.
E) Interações dipolo permanente – dipolo permanente
D.
--> Como qualquer hidrocarboneto, são compostos apolares. Assim, realizam ligação dipolo induzido - dipolo induzido.
50
(ENEM) Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água,
quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado,
torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente
concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido,
torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão
geração uns aos outros de forma cíclica.
Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na
verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas
como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica.
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações
sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma:
A) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material.
B) transmutação nuclear dos elementos químicos do material.
C) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material.
D) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material.
E) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de
cada elemento presente no material.
D.
51
(ENEM) Pesquisadores recuperaram DNA de ossos de mamute (Mammuthus primigenius) encontrados na
Sibéria, que tiveram sua idade de cerca de 28 mil anos confirmada pela técnica do carbono -14.
A técnica de datação apresentada no texto só é possível devido à:
A) proporção conhecida entre carbono - 14 e carbono - 12 na atmosfera ao longo dos anos.
B) decomposição de todo o carbono - 12 presente no organismo após a morte.
C) fixação maior do carbono - 14 nos tecidos de organismos após a morte.
D) emissão de carbono - 12 pelos tecidos de organismos após a morte.
E) transformação do carbono - 12 em carbono - 14 ao
longo dos anos.
A.
52
(ENEM) Nucleófilos (Nu−) são bases de Lewis que reagem com haletos de alquila, por meio de uma reação chamada substituição nucleofílica (SN), como mostrado no esquema:
R–X + Nu− → R–Nu + X− (R = grupo alquila e X = halogênio)
A reação de SN entre metóxido de sódio (Nu− = CH3O−) e brometo de metila fornece um composto orgânico pertencente
à função:
A) éter.
B) éster.
C) álcool.
D) haleto.
E) hidrocarboneto.
A.
CH3-Br + CH3O– → CH3-O-CH3 (éter) + Br–
53
(ENEM) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro (pesquisar tabela).
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a):
A) fenol.
B) piridina.
C) metilamina.
D) hidrogenofosfato de potássio.
E) hidrogenosulfato de potássio.
D.
"Os gases que produzem a chuva ácida são os óxidos ácidos (exemplos: CO2 e SO3). Como eles são ácidos, faz-se necessário uma substância básica para neutralizar seus efeitos. Dentre as três substâncias básicas presentes na tabela (que liberam OH– como produto da reação), a que terá maior força para neutralizar a ação dos gases será a que apresentar maior valor de constante de equilíbrio, o hidrogenofosfato de potássio". - Descomplica.
54
(UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a algumas propriedades dos átomos.
( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais.
( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais.
( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais.
( ) Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente um número diferente de nêutrons.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
(A) V – V – V – V.
(B) V – V – V – F.
(C) V – V – F – V.
(D) F – F – V – V.
(E) F – F – V – F.
D.
55
Para Lewis, a molécula que recebe um par de elétrons é...
Um ácido.
56
1 litro equivale a 1000 gramas.
Correto.
57
(UFRGS) A água é fundamental para a vida conhecida na Terra, de modo que a busca de planetas habitáveis ou com vida normalmente envolve, entre outros aspectos, a procura pela existência de água.
Considere as afirmações abaixo, a respeito da água na biosfera.
I -A água é decomposta em oxigênio e hidrogênio, através da respiração dos peixes.
II - A água do mar é inadequada ao consumo humano devido à sua alta pressão osmótica.
III - Águas quentes possuem maior quantidade dissolvida de gás carbônico.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
B.
"I – falsa, a água é decomposta em gás hidrogênio e oxigênio, mediante corrente elétrica.
II – verdadeira, devido a maior concentração de sais que na corrente sanguínea.
III – falsa, a solubilidade dos gases é menor com o aumento da temperatura".
58
(UFRGS) De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.
Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.
I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.
II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.
III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
D.
"III – falsa, uma energia de ativação elevada representa uma barreira maior para a reação ocorrer".
59
(UFRGS) Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.
I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.
III - A reação de oxidação ocorre no cátodo.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
A.
II – falsa, os cátions fluem, numa ponte salina, do ânodo para o cátodo a fim de compensar as cargas.
60
(PUCRS) A principal matéria prima utilizada na indústria de soda / cloro é o cloreto de sódio, pois este se encontra em grandes quantidades nas águas do mar. Uma solução aquosa de cloreto de sódio passará pelo processo de eletrólise
utilizando eletrodos inertes de grafite. Analise as afirmativas sobre os produtos resultantes desse processo:
I. No cátodo ocorre a formação de um gás.
II. No ânodo observa-se a liberação de um gás utilizado nas estações de tratamento de água.
III. O pH da solução resultante, após a eletrólise, é menor que 7.
Está / Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
A) I.
B) II.
C) III.
D) I e II.
D.
61
A amônia (NH3) é um gás tóxico e corrosivo?
Sim.
62
O grafeno possui carbonos com ligação ______, caracterizando a hibridização _____, cuja geometria é _________.
Dupla / sp2 / trigonal plana.
63
(ENEM) Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.
A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a:
A) terem elétrons no subnível f.
B) serem elementos de transição interna.
C) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.
D) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.
E) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.
C.
--> O enunciado afirma que nióbio e tântalo apresentam propriedades químicas e físicas semelhantes.
64
(UFRGS) Os compostos abaixo apresentam a seguinte ordem decrescente de pressão de vapor a 15 °C: éter dimetílico >> etanol > água.
Considere as afirmações abaixo que explicam esse efeito.
I - Deve-se à maior massa molar das substâncias menos voláteis.
II - Deve-se à presença de ligações de hidrogênio em maior proporção na água do que no etanol e ausentes no éter dimetílico.
III - Deve-se à elevada polaridade do éter.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
B.
--> A volatilidade das substâncias depende das forças intermoleculares.
--> Entre as substâncias citadas o éter é a de menor polaridade.
65
Um processo de quebra de ligações é...
Endotérmico.
66
(ENEM) Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre cloro e água, é um dos compostos mais empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas também como um ativo agente de cloração. A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCl3) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a:
A) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.
B) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.
C) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.
D) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.
E) floculação, em tanques de concreto com a água em movimento.
A (o clorifórmio é insolúvel em água e a filtração irá retirar suas partículas em suspenso).
67
O sulfato de alumínio é um...
Floculante.
68
Uma reação é química quando há novas...
Combinações atômicas.
69
Liquefação é a passagem de...
Gás para líquido.
70
(UFRGS) Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.
III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas II e III.
E) I, II e III.
D.
71
Não é possível ter um número quebrado de neutrons.
Correto.
72
(ENEM) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
(a) 1
(b) 2
(c) 3
(d) 4
(e) 5
E.
--> "Sabe-se que os átomos não são indivisíveis (partículas subatômicas) e nem indestrutíveis (formação de íons), e existem átomos que são isótopos (mesmo número atômico e diferentes massas) e isóbaros (elementos químicos diferentes e mesmo número de massa)".
73
Maiores massas geram maiores...
Pontos de ebulição (maiores forças intermoleculares).
74
(ENEM) O concreto utilizado na construção civil é um material formado por cimento misturado a areia, a brita e a água. A areia é normalmente extraída de leitos de rios e a brita, oriunda da fragmentação de rochas. Impactos ambientais gerados no uso do concreto estão associados à extração de recursos minerais e ao descarte indiscriminado desse material. Na tentativa de reverter esse quadro, foi proposta a utilização de concreto reciclado moído em substituição ao particulado rochoso graúdo na fabricação de novo concreto, obtendo um material com as mesmas propriedades que o anterior.
O benefício ambiental gerado nessa proposta é a redução do(a):
A) extração da brita.
B) extração da areia.
C) consumo de água.
D) consumo de concreto.
E) fabricação de cimento.
A.
--> "O concreto reciclado substitui a utilização da brita, reduzindo o consumo de rochas e o descarte indiscriminado desse material".
75
Os neutrons foram descobertos por...
Rutherford e Chadwick.
76
H2SO4 é a...
Chuva ácida.
77
Qual é a fórmula da sílica?
SiO2.
78
Qual é a diferença entre uma ligação covalente e uma molecular?
Covalente - ligações atômicas.
Molecular - ligações entre moléculas.
79
(UFRGS) Há pelo menos uma década, os automóveis são equipados com catalisadores, nem sempre muito eficientes. Atualmente, muitos químicos trabalham no desenvolvimento de
catalisadores baratos, seletivos e mais eficientes. O objetivo principal desses catalisadores
automotivos é converter os gases tóxicos NO e CO em gases menos prejudiciais à saúde, já
presentes na atmosfera. Portanto, podemos afirmar que o catalisador automotivo serve para promover:
a) redução do NO e oxidação do CO.
b) oxidação do NO e redução do CO.
c) redução do NO e do CO.
d) oxidação do NO e do CO.
e) retenção do NO e do CO em sua superfície, impedindo que sejam liberados no ambiente.
A.
NO --> NO2 (não é tóxico)
CO --> CO2
80
No compartilhamento de elétrons, para cumprir com a regra do octeto, é priorizado o elemento mais...
Eletronegativo (mais perto do flúor).
81
Disserte sobre os sais insolúveis. * Ver folha.
Como foi?
82
(UFRGS) Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos. Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações.
Método 1 : uso de hidróxido de lítio
CO2 +2LiOH→Li2CO3 +H2O
Método 2 : reação com óxido de cálcio
CO2 + CaO → CaCO3
Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que:
(A) ambas reações originam sais insolúveis em água.
(B) todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas.
(C) o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz solução básica.
(D) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos.
(E) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem iguais quantidades de CO2.
C.
--> O Li2CO3 é solúvel em água. A água é uma substância molecular.
--> A base (LiOH), por ser forte, não se regenera.
Li2CO3 + H2O → H2CO3 + Li+ + OH-
83
(UFRGS) Abaixo são apresentadas as descrições de três tipos de lâmpadas disponíveis no mercado, em que os elementos são representados por números romanos.
1 - As lâmpadas de vapor de I emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em iluminação pública.
2 - As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas dessas lâmpadas, ocorre, no interior do bulbo, uma série de reações que podem ser denominadas ciclo do II.
3 - As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pressão como o III. Nesse caso, o tubo de vidro é coberto internamente com um material à base de IV que, quando excitado com a radiação gerada pela ionização dos gases, produz luz visível.
Os elementos I, II, III e IV podem ser, respectivamente:
(A) sódio - nitrogênio - argônio - mercúrio
(B) sódio - iodo - argônio - fósforo
(C) flúor - fósforo - nitrogênio - sódio
(D) mercúrio - nitrogênio - criptônio - potássio
(E) flúor - iodo - mercúrio - sódio
B.
"1 – no espectro de luz visível a coloração amarela é característica do elemento sódio.
3 – a referência a gases inertes nos faz inferir a presença de um gás nobre e o fósforo quando excitado com a radiação gerada pela ionização dos gases produz luz visível".
84
(UFRGS) Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I - As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II - A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III - A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
D.
85
Quando a concentração do reagente fica constante, não há...
Reação.
86
Quando a concentração diminui ao longo do tempo, sua velocidade...
Também diminui.
87
Uma reação de primeira ordem é aquela na qual...
A velocidade é diretamente proporcional à concentração do reagente.
88
A variação da concentração com o tempo (gráfico) para uma cinética de primeira ordem é...
Exponencial.
89
(UFRGS) Célula a combustível é uma alternativa para a produção de energia limpa. As semirreações da célula são
H2 2H+ + 2e-
1 ⁄ 2O2 + 2H+ +2e- --> H2O
Sobre essa célula, pode-se afirmar que:
(A) H2 é o gás combustível e oxida-se no cátodo.
B) eletrólise da água ocorre durante o funcionamento da célula.
C) H2O e CO2 são produzidos durante a descarga da célula.
D) célula a combustível é um exemplo de célula galvânica.
E) O2 é o gás comburente e reduz-se no ânodo.
D.
--> "Em uma célula a combustível, a oxidação do H2 ocorre no ânodo e a redução do O2 ocorre no cátodo. A célula a combustível produz energia, portanto é uma célula galvânica".
90
Qual é a combustão do etanol?
CH3CH2OH + O2 —> CO2 + H2O
91
Como é a ligação do monóxido de carbono?
É composta por uma ligação dupla e uma dativa.
92
Bases de Lewis apresentam…
Pares de elétrons disponíveis.
93
(PUCRS) Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas
propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível preparar uma solução aquosa de um
hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de oxidação - redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio,
podemos concluir que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é:
A) NaH + H2O → NaOH + H2
B) NaH + H2O → Na+ + H3O+
C) 2 Na2H + 2 H2O → 2Na2O + 3 H2
D) NaH + 2 H2O → Na+ + H− + H3O+ + OH
A.
94
O que é um grupo não planar?
É uma molécula que não apresenta ligações duplas ou triplas.
95
(ENEM) As previsões de que, em poucas décadas, a produção mundial de petróleo possa vir a cair têm gerado preocupação, dado seu caráter estratégico. Por essa razão, em especial no setor de transportes, intensificou-se a busca por alternativas para a substituição do petróleo por combustíveis renováveis. Nesse sentido, além da utilização de álcool, vem se propondo, no Brasil, ainda que de forma experimental,
(A) a mistura de percentuais de gasolina cada vez maiores no álcool.
(B) a extração de óleos de madeira para sua conversão em gás natural.
(C) o desenvolvimento de tecnologias para a produção de biodiesel.
(D) a utilização de veículos com motores movidos a gás do carvão mineral.
(E) a substituição da gasolina e do diesel pelo gás natural.
C.
--> Gás natural vem do petróleo ou da queima de metano.
--> O biodiesel vem, principalmente, da soja (extração de óleos).
96
(ENEM) Há estudos que apontam razões econômicas e ambientais para que o gás natural possa vir a tornar-se, ao longo deste século, a principal fonte de energia em lugar do petróleo.
Justifica-se essa previsão, entre outros motivos, porque o gás natural:
A) além de muito abundante na natureza é um combustível renovável.
B) tem novas jazidas sendo exploradas e é menos poluente que o petróleo.
C) vem sendo produzido com sucesso a partir do carvão mineral.
D) pode ser renovado em escala de tempo muito inferior à do petróleo.
E) não produz CO2 em sua queima, impedindo o efeito estufa.
B.
97
A molécula mais volátil é a que apresenta...
Interações mais fracas.
98
Quanto maior o pKa, menor a...
Acidez.
99
Quanto maior o Ka, maior a...
Acidez.
100
O ácido acético é mais forte que o ácido fórmico.
Não, pois o ácido fórmico tem menos carbonos, o que o torna mais solúvel em água e mais ácido.
--> Ácido fórmico: CH2O2.
--> Ácido acético: CH3COOH.
101
(UFRGS) Células eletroquímicas podem ser construídas com uma ampla gama de materiais, até mesmo metais nobres como prata e ouro. Observe, abaixo, as semirreações de redução.
Ag+(aq) + e– --> Ag(s)
E = 0,80V
Au3+(aq) + 3e– --> Au (s)
E = 1,50 V
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações a respeito de uma célula eletroquímica, constituída de ouro e prata.
( ) Um dos eletrodos poderia ser construído com ouro em água pura; e o outro, prata em água pura.
( ) Uma pilha construída com placas metálicas de ouro e prata, em contato com os respectivos sais, teria força eletromotriz padrão de 0,70 V.
( ) Essa célula eletroquímica produz aumento da massa do ouro metálico.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
(A) V – V – V.
(B) V – F – F.
(C) V – F – V.
(D) F – V – V.
(E) F – V – F.
D.
--> "O metal deve estar mergulhado numa
solução do seu próprio íon. A água não conduz a corrente elétrica".
102
(UFRGS) Para a análise da qualidade do leite são monitorados vários parâmetros físico - químicos. As avaliações de propriedades como, por exemplo, densidade, crioscopia e teor de proteína, o qual é calculado pelo teor médio de nitrogênio, são utilizadas para detectar possíveis adulterações.
Considere as afirmações abaixo, sobre os possíveis métodos de adulteração do leite.
I - A adição de água ao leite é facilmente detectável, pois diminui a densidade e aumenta a temperatura de congelamento.
II - A adição de ureia pode compensar a diminuição de densidade e a diminuição de teor médio de nitrogênio, causadas pela adição de água.
III - A adição de sacarose pode compensar a diminuição de densidade e a diminuição de teor médio de nitrogênio, causadas pela adição de água, sem o efeito tóxico apresentado pela ureia.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
D.
--> "A água é menos densa que o leite e possui temperatura de congelamento superior".
103
(PUCRS) Na temperatura de 25 ºC, misturaram-se 100 mL de solução de hidróxido de bário 3,90 mol L-1 e 100 mL de ácido clorídrico 5,80 mol L-1. O pH da mistura final é de aproximadamente:
A) 0,0
B) 1,0
C) 13
D) 14
D.
--> A reação é 1 : 2, ou seja, isso influência na quantidade de mol de OH- e de H+.
Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + H2O
--> M = n / v
3,9 = n / 0,1 = 0,39
5,8 = n / 0,1 = 0,58
--> 0,78 mol OH - 0,58 mol H = 0,20 mol OH- (excesso).
--> M = 0,2 / 0,2 (200ml) = 1M
--> 1 = 10^X --> X = 0
--> Ph + 0 = 14
104
(ENEM) Quando se abre uma garrafa de vinho, recomenda-se que seu consumo não demande muito tempo. À medida que os dias ou semanas se passam, o vinho pode se tornar azedo, pois o etanol presente sofre oxidação e se transforma em ácido acético. Para conservar as propriedades originais do vinho, depois de aberto, é recomendável:
a) colocar a garrafa ao abrigo de luz e umidade.
b) aquecer a garrafa e guardá-la aberta na geladeira.
c) verter o vinho para uma garrafa maior e esterilizada.
d) fechar a garrafa, envolvê-la em papel alumínio e guardá-la na geladeira.
e) transferir o vinho para uma garrafa menor, tampá-la e guardá-la na geladeira.
E.
--> Aquecimento influencia oxidação.
--> Garrafa maior há mais espaço para oxigênio.
--> Alumínio não possui utilidade nesse caso.
105
Porque a hidrólise na produção de etanol a partir do milho é importante?
Porque transforma o amido em substratos utilizáveis para a levedura.
--> O amido precisa ser transformado em oligossacarídios através da sacarização (açúcares maiores em menores).
106
Isômeros ópticos têm mesmas propriedade físicas?
Sim (mesmos pontos de fusão e de ebulição); o que os difere são as suas reatividades em cada organismo.
107
O FeCl3 e o AlCl3 são...
Ácidos de Lewis.
108
(PUCRS) A produção de muitos dos alimentos e bebidas mais apreciados envolve processos fermentativos. A produção do vinho e da cerveja, realizada com auxílio do Saccharomyces cerevisiae, é um exemplo. Esse
micro - organismo é capaz de alimentar-se de açúcares simples, como a glicose, produzindo etanol e dióxido de carbono, como mostra a equação química
não balanceada a seguir.
C6H12O6 --> CH3CH2OH + CO2
Sobre esse assunto, é correto afirmar que:
A) a reação apresenta ΔH < 0, pois o micro - organismo obtém energia da reação.
B) são consumidos 180 g de glicose para produzir
um mol de etanol.
C) o Saccharomyces cerevisiae armazena seu
genoma em um plasmídeo.
D) o Saccharomyces cerevisiae é encontrado no fermento químico.
A.
--> "O fermento biológico é composto por leveduras, enquanto o químico é feito à base de bicarbonato de potássio".
109
(PUCRS) Leia o texto a seguir e analise as afirmativas.
A agricultura moderna emprega extensamente fertilizantes industriais, por meio dos quais agregam-se ao solo diversos elementos químicos necessários
ao desenvolvimento vegetal. Os principais elementos agregados dessa forma são nitrogênio, fósforo,
enxofre, cálcio, magnésio e potássio. Sobre esses elementos, fazem-se as seguintes afirmativas:
I. Nitrogênio, enxofre e potássio são os três mais eletronegativos entre os seis citados.
II. Átomos de cálcio e potássio habitualmente ocorrem como cátions em compostos iônicos.
III. Moléculas polares de sulfeto de magnésio resultam da reação direta entre enxofre e magnésio.
Está / Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
A) I.
B) II.
C) I e III.
D) II e III.
B.
--> Um sal resulta da reação entre um ácido (ácido sulfídrico) e uma base (hidróxido de magnésio).
110
(PUCRS) Leia o texto sobre adulterações em bebidas alcoólicas.
“Nos últimos cinco anos, pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e estrangeiros a partir da análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma
estável mais pesada do átomo de carbono, o isótopo denominado carbono 13 (13C), muito mais raro do que o leve carbono 12 (12C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais, ou no mínimo não muito divulgados, durante a fabricação
de bebidas.”
Considerando as informações do texto acima, é correto afirmar que:
A) o carbono 13 apresenta 6 nêutrons e 7 prótons em seu núcleo.
B) o número atômico do isótopo mais abundante do carbono é 12.
C) a eletrosfera de um átomo de carbono 13 apresenta 13 elétrons.
D) uma molécula de etanol com átomos de carbono 13 poderia ter massa 48 u.
D.
111
(PUCRS) Os radicais livres são espécies químicas que contêm
elétrons desemparelhados, sendo por isso pouco
estáveis e extremamente reativos. Alguns são produzidos no próprio organismo, apresentando elétrons
desemparelhados no átomo de oxigênio, e estão associados a doenças graves. Sobre os radicais livres produzidos no organismo, é correto afirmar que:
A) incluem espécies químicas como OH−.
B) oxidam membranas mitocondriais, causando o envelhecimento celular.
C) produzem peróxido de hidrogênio, um radical livre, quando degradados por antioxidantes.
D) oxidam-se ao reagirem com outras moléculas no organismo, pois atuam como agentes redutores.
B.
--> "Radicais livres são moléculas liberadas pelo metabolismo do corpo com elétrons altamente instáveis e reativos, que podem causar doenças degenerativas de envelhecimento e morte celular".
112
A constante de velocidade cinética é específica para cada…
Temperatura.
113
Em uma reação elementar (uma etapa), a ordem é igual à…
Molecularidade.
114
(UFRGS) A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.
Correto.
115
(UFRGS) Muitas vezes, é necessário descartar tipos de lixo nos quais existem resíduos que, embora possam ser reaproveitados, não devem ser enviados à reciclagem comum, devido aos efeitos nocivos que podem provocar à saúde e ao meio ambiente. Esses resíduos devem ser coletados em locais específicos, de acordo com sua procedência.
A coluna da esquerda, abaixo, relaciona cinco tipos de lixo que não devem ser enviados à reciclagem comum; a da direita, as principais substâncias responsáveis pelos efeitos nocivos de cada tipo de lixo.
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1 - lâmpadas fluorescentes
2 - toner para fotocopiadoras
3 - chapas de raios-X
4 - bateria de celular
5 - antibiótico com validade vencida
( ) sais de prata
( ) níquel e cádmio
( ) negro de fumo (pó de carbono)
( ) mercúrio (vapor)
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
a) 2 – 5 – 3 – 4.
b) 2 – 4 – 3 – 5.
c) 3 – 4 – 2 – 1.
d) 3 – 2 – 4 – 5.
e) 4 – 5 – 2 – 1.
C.
116
Cl2 é...
Tóxico.
117
(UFRGS) A respeito de biomoléculas, considere as afirmações abaixo.
I - O açúcar extraído da cana de açúcar é a sacarose, que é um dissacarídeo composto de glicose e frutose.
II - Os ácidos graxos insaturados contêm, na sua estrutura, pelo menos uma ligação dupla carbono-carbono.
III - As ligações peptídicas são rompidas no processo de desnaturação de proteínas.
Quais estão corretas?
A) Apenas II.
B) Apenas III.
C) Apenas I e II.
D) Apenas I e III.
E) I, II e III.
C.
--> A desnaturação de proteínas altera a estrutura proteica sem romper ligações peptídicas ou formar aminoácidos.
118
(UFRGS) O sulfeto de cádmio, CdS, é um sal pouco solúvel, e o gás sulfídrico, H2S, comporta-se, em solução aquosa, como um ácido muito fraco.
Considere as afirmações abaixo sobre o acréscimo de CdS à água.
I - A solução é básica.
II - A adição de H2S aumenta a concentração de íons cádmio em solução.
III - A adição de ácido forte à solução provoca a liberação de gás sulfídrico.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) Apenas II e III.
D.
--> Sendo um sal pouco solúvel, não se dissolve na água, o que mantém a solução básica.
119
(UFRGS) Microplásticos são partículas de polímeros que apresentam menos de cinco milímetros de comprimento e causam grande impacto ao meio ambiente, principalmente em sistemas aquáticos.
Para isolar microplásticos de comprimento entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 1,3 g.cm-3 de um leito de rio, o processo de separação mais adequado é a:
(A) decantação.
(B) filtração.
(C) flotação.
(D) dissolução fracionada.
(E) levigação.
B.
120
(UFRGS) O clorito de sódio é um composto químico muito utilizado no branqueamento da polpa celulósica e na manufatura de ceras, vernizes e esmaltes.
Sobre esse composto químico, considere as seguintes afirmações.
I - O ânion clorito possui 20 elétrons de valência.
II - O clorito de sódio, ao reagir com excesso de gás cloro, produz dióxido de cloro gasoso e cloreto de sódio.
III - O clorito de sódio, ao ser dissolvido em água, forma uma solução cujo pH indica que o meio é alcalino.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
E.
--> NaClO2 = 1 + 7 + 12 = 20.
--> HClO2 é um ácido fraco.
--> 2NaClO2 + Cl2 --> 2ClO2 + 2NaCl
121
(PUCRS) Em uma aula de Química, o professor acendeu uma vela e solicitou que os alunos elaborassem perguntas para as quais gostariam de construir respostas durante a aula. Contém falhas conceituais a pergunta:
A) Por que a chama da vela tem várias cores, com predominância da amarela?
B) Por que a vela derrete antes da queima?
C) Por que só o pavio queima à medida que a parafina vai derretendo?
D) Por que, durante a queima da vela, eventualmente surge fumaça preta, mas, ao apagá-la surge fumaça branca?
E) Por que a chama da vela parece ter regiões com diferentes temperaturas?
C.
—> A parafina passa para o estado gasoso e queima, fazendo uma "proteção" para o pavio. Se não, o pavio queimaria em segundos.
122
(PUCRS) Apesar dos benefícios de um alimento bem - conservado, os próprios conservantes podem trazer perigo aos consumidores. O consumo de doses elevadas de nitritos e nitratos pode até mesmo levar à morte pela perda da capacidade do sangue de transportar oxigênio aos tecidos. Ocorre que esses íons convertem os íons ferro (II) da hemoglobina em íons ferro (III). A proteína hemoglobina assim modificada, denominada meta - hemoglobina, torna- se incapaz de levar oxigênio aos tecidos. Por isso, a quantidade de nitratos e nitritos em alimentos deve ser mínima para que esse tipo de intoxicação não ocorra em condições normais de consumo.
Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:
I. Nitratos e nitritos causam a oxidação dos íons ferro (II) da hemoglobina.
II. Além de átomos de ferro, também há átomos de C, N, H e O na hemoglobina.
III. Na conversão de hemoglobina em meta-hemoglobi- na, as moléculas de nitrito e nitrato de sódio sofrem redução.
IV. A ligação entre o ferro (II) da hemoglobina e moléculas de oxigênio é um exemplo de ligação iônica.
São corretas somente as afirmativas
A) I e II.
B) I e III.
C) I e IV.
D) II e III.
E) II e IV.
A.
—> A ligação entre o ferro II e o oxigênio.
123
O vidro é um material constituído essencialmente de óxido de silício, podendo conter óxidos metálicos.
Correto.
124
(PUCRS) Segundo a SABESP, apenas um litro de restos de óleo vegetal originado da fritura de alimentos, ao ser jogado na pia, é capaz de poluir cerca de 20.000 litros de água dos rios. Isso gera a formação de filme flutuante, dificultando a troca gasosa e a oxigenação e, por conseguinte, impedindo a respiração e a fotossíntese.
Por outro lado, a reação entre óleo de fritura e álcool pode gerar o biodiesel, que, adicionado ao diesel de petróleo, diminui o impacto ambiental desse combustível. Além disso, como subproduto, ocorre a formação de glicerina, que pode ser usada na produção de resinas alquídicas, aplicadas na fabricação de vernizes, tintas e colas.
Pela análise dessas informações, é correto afirmar que:
A) o diesel de petróleo consiste em um ácido graxo.
B) a reação entre um óleo comestível e um álcool origina ésteres.
C) o óleo vegetal é constituído de substâncias orgânicas polares.
D) a reação de formação do biodiesel tem por objetivo gerar ácidos graxos combustíveis.
E) o óleo comestível é um conjunto de ácidos graxos que, ao ser aquecido no processo de fritura de alimentos, produz o biodiesel.
B.
—> Ácidos graxos são ácidos carboxílicos com cadeias longas.
125
(PUCRS) O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.
Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:
I. A combustão é uma reação redox em que o com- burente age como oxidante.
II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.
III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.
IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.
Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas:
A) I e II.
B) I e III.
C) I e IV.
D) II e III.
E) II e IV.
A.
I - O gás oxigênio é o comburente.
II - O gás de cozinha é uma mistura de C3H8 e C4H10: esses gases quando queimados liberam água. Os átomos H da água são provenientes do próprio gás, que se combinam com o O2 do ar. No caso do C, não tem hidrogênios em sua molécula, então não tem como liberar água na sua queima.
IV- Só libera gás carbônico quando a combustão é completa. Caso contrário, libera monóxido de carbono (CO).
126
(PUCRS) Em uma aula de Ciências, no Ensino Fundamental, o professor adicionou uma colher de cloreto de sódio a um copo cheio de água à temperatura ambiente e agitou o sistema. Ao perguntar às crianças o que havia ocorrido, algumas responderam que o sal não estava mais no copo.
Levando em conta a situação apresentada, a correta explicação para o fenômeno é:
A) O sal desintegra em presença da água, não deixando vestígios no solvente.
B) O NaCl reage com H2O, formando um novo composto líquido, transparente e homogêneo.
C) O NaCl se dissocia em água, formando íons, que vaporizam à temperatura ambiente.
D) O cloreto de sódio, apesar de invisível, fica no estado sólido, no fundo do copo.
E) As partículas de cloreto de sódio se dissociam, liberando íons, que são microscópicos.
E.
127
Quanto menor a concentração, maior…
A pressão de vapor.
128
O iogurte é majoritariamente composto por…
Proteínas.
129
O elemento mais abundante do universo é o…
Hidrogênio.
130
O ferro está no _____ período.
Quarto.
131
A meia - vida é uma probabilidade?
Sim.
132
(PUCRS) No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro - de - tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxo- fre na forma de SO2, um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2. Isso porque a pirita é representada por:
A) FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente causador de chuva ácida.
B) FeS2, e 16 g de SO2 ocupam cerca de 6 L nas condições ambientes.
C) Fe2S3, e a liberação do SO2 viola a lei da conservação da massa.
D) Fe2S, e em 16 g de SO2 há tantas moléculas quanto em 8 g de O2.
E) Fe SO , e o gás liberado é constituído de 24 moléculas apolares.
B.
--> A pirita é representada por FeS2, e sua reação de combustão é:
4FeS2 + 11O2 -->2FeO3 + 8SO2
--> 1 mol de dióxido de enxofre tem: 32g + 16g + 16g = 64g
64 ---- 22,4
16 ---- X = 6L
133
(PUCRS) Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0ºC e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele.
Sobre esse processo, afirma-se:
I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante.
II. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia é de cerca de 0 oC.
III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes.
IV. A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade.
De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas:
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) II e IV.
E) III e IV.
A.
134
A proteção catódica protege o metal da...
Corrosão.
135
(PUCRS) Um dos cuidados básicos em relação à prevenção da gripe A, cujo vírus é conhecido como H1N1, consiste em fazer vacina. Entretanto, também é fundamental lavar as mãos com frequência e usar o álcool gel. Em relação a esse produto, pode-se afirmar que é uma:
A) solução diluída de etanol.
B) suspensão de álcool etílico.
C) dispersão coloidal contendo etanol.
D) mistura homogênea de álcool etílico e metanol.
E) mistura homogênea de etanol e um tensoativo.
C.
136
(PUCRS) Tanto distúrbios intestinais graves quanto a disputa em uma maratona podem levar a perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo. Considerando que essas situações exigem a reposição cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas soluções:
A) contêm concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue.
B) contêm massa de cloreto de sódio igual à massa de sacarose em dado volume.
C) têm solvente com capacidade igual à do sangue para passar por uma membrana semipermeável.
D) apresentam pressão osmótica igual à pressão atmosférica.
E) apresentam pressão osmótica igual à da água.
C.
137
(PUCRS) Por meio da Resolução No 1, de 4 de março de 2015, o Conselho Interministerial do Açúcar e do Álcool recomen- dou a obrigatoriedade da adição de 27% de etanol anidro na gasolina comum e 25% na gasolina Premium. Antes a gasolina comum tinha 25% de etanol anidro. Sobre essas diferentes composições, é correto afirmar que:
A) a gasolina comum permite rodar mais quilômetros por litro do que antes.
B) a gasolina comum consome mais oxigênio do que antes para a queima completa por litro do combustível.
C) a gasolina Premium passa a ser mais econômica do que a gasolina comum.
D) o calor liberado na queima de um litro de gasolina Premium é menor do que na queima de um litro de gasolina comum.
E) a concentração de gás carbônico na atmosfera aumentará mais lentamente.
E.
138
(PUCRS) A utilidade dos polímeros para o ser humano parece não ter fim. Nossa espécie encontrou inúmeras aplica- ções para os polímeros sintéticos, mas os polímeros naturais também não ficam atrás: não só nós, como também outros seres vivos valem-se deles para uma infinidade de usos. São exemplos de polímeros naturais os componentes majoritários de
A) unhas e conchas.
B) azeite e farinha.
C) papel e madeira.
D) vidro e teias de aranha.
E) plástico verde e celofane.
C.
--> Os Polímeros naturais são aqueles que estão na natureza: borracha, celulose, proteínas.
139
(PUCRS) O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio têm várias aplicações industriais. Na reação entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico em sistema aquoso diluído, as espécies químicas que se combinam dão origem a:
A) Na2SO4 (s)
B) H2O (l)
C) SO3−2(aq)
D) H+ (aq)
E) OH− (aq)
B.
—> O Na2SO4 é um sal solúvel em água, então, ele sofre um processo de solvatação - dissolução (fica aquoso, não sólido).
140
A extração é um método encontrado no…
Café, no chá, etc.
141
Flocula, decanta, filtra e faz a cloração.
Tratamento de água.
142
O que é higroscopia?
Capacidade de absorção de água.
143
Como o hidratante funciona?
O hidratante faz ligações de hidrogênio com o H, mantendo a pele hidratada.
144
Cristais de sal atraem a água?
Sim (ion - dipolo).
—> Chuva artificial.
145
O que é a fase etérica?
É uma fase menos polarizada.
146
Quais são os sais insolúveis?
Sulfatos de Cá e Ba; Halogenetos de Ag e Pb.
147
Quais são os carbonatos solúveis?
Os do grupo um.
148
O DIESEL possui contribuição no processo de chuva ácida?
Sim, porque possui muitos enxofres (sua queima produz SO3).
149
Gordura saturado é bom para o meu…
Caminhão.
150
O que significa dizer que o sabão é tensoativo?
Significa que ele diminui a tensão superficial da água.
151
Os lipídios possuem um…
Ester em sua estrutura.
152
Um soro 0,9% possui…
0,9 gramas em 100ml.
153
Em qual fase do tratamento de água, há maior retirada de sólidos?
Na decantação.
154
A filtração retira os dejetos que não foram retirados pela...
Decantação e pela coagulação.
155
HCl + NH3 --> NH4+ + Cl-
NH4 é um...
Ácido (doa H+).
156
(ENEM) Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.
O gás obtido no experimento é o:
A) H2
B) O2
C) CO2
D) CO
E) Cl2
C.
CaCO3 + HCl --> CaCl2 + H2CO3
--> O H2CO3 é um ácido fraco, portanto, dissocia-se em água, formando CO2 e H2O.
157
Como funciona a efusão?
É um método para a separação de gases, que os segrega pela diferença de densidades.
--> Semelhante ao mecanismo da centrifugação.
158
HCl + KCN -->
KCl + HCN
--> Ácido cianídrico é um gás muito tóxico.
159
Quando um ácido nítrico reage com uma substância orgânica, ocorre a reação de...
Nitração (substituição).
--> O NOX do carbono é modificado.
160
(ENEM) Um produto, obtido industrialmente da eletrólise de
solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido amplamente
empregado na indústria, por exemplo, na fabricação de papéis, tecidos e sabões. Normalmente, esse produto é usado na desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois é capaz de reagir com gorduras. No entanto, a sua
manipulação exige cuidados, pois é altamente corrosivo,
podendo, em contato com a pele, provocar vermelhidão, irritação ou queimaduras de tecidos vivos. Além disso, se o frasco do produto for abandonado aberto por um longo período de tempo, ele pode absorver CO2, convertendo-se em um sal. Esse produto industrial e o:
a) cloro molecular. Cl
2.
b) ácido clorídrico, HCl.
c) ácido sulfúrico, H2SO4.
d) hidróxido de sódio, NaOH.
e) carbonato de sódio, Na2CO3.
D.
161
O hipoclorito de sódio (NaClO) é usado na estação de tratamento da água como...
Agente desinfetante.
162
O estado físico de menor agregação é o...
Gasoso.
163
(ENEM) O fenol (hidroxibenzeno) e vários de seus derivados
são compostos tóxicos presentes na lista de poluentes prioritários da Agência de Proteção Ambiental norte - americana, totalizando 11 fenóis das 129 substâncias presentes na lista. No Brasil, a Resolução Federal
(Conama) n. 20, de 1986, limitava o teor máximo de fenóis, para lançamento em corpos de água doce, em 0,5 ppm.
A solução recomendável para o descarte de efluentes industriais contendo fenol é:
a) incinerar o efluente.
b) aquecer a mistura para evaporar o fenol.
c) armazenar o rejeito em piscinas de contenção.
d) extrair e reinserir o produto na linha de produção.
e) adicionar água suficiente para permitir o despejo nos rios.
D.
- O fenol é um composto tóxico, deve ser extraído antes de ser lançado em corpos de água doce e, depois, introduzido na linha de produção.
164
O timol é um fenol (OH ligado ao núcleo benzênico), possuindo caráter ácido e, portanto, reage com...
Uma base.
165
Na evaporação, há uma preocupação com o líquido que está sendo evaporado?
Não.
166
Oxidação de álcool primário.
Álcool —> Aldeído —> Ácido.
167
Redução de um ácido.
Ácido —> Aldeído —> Álcool primário
168
Redução de uma cetona.
Cetona —> Álcool secundário.
169
O método de separação do petróleo é…
A destilação fracionada.
170
Os grupamentos OH presentes nas ________ conferem caráter ácido ao ácido cafeico e ao ácido neoclorogênico.
Carboxilas (COOH).
171
Pirita -->
FeS2
172
(PUCRS) Para responder à questão, analise o texto a seguir. A energia eólica é a energia dos ventos, mas sua origem é a energia solar. Estima-se que a da energia solar converta-se em energia eólica. Isso porque a terra é aquecida pelo sol de forma irregular, gerando diferentes pressões atmosféricas em lugares distintos. O vento é o movimento do ar dos lugares com pressão mais alta para os de pressão mais baixa.
O aproveitamento da energia eólica em aerogeradores é possível porque:
a) o ar puro e seco é constituído de moléculas de gases, cujas massas molares tendem a zero, tornando a sua densidade muito baixa.
b) a energia fornecida pelo vento ao colidir com a hélice depende da velocidade dessa colisão, mas não da composição química do ar.
c) no vento existem moléculas de elementos do segundo período da tabela periódica, as quais, por estarem em movimento,
transportam energia.
d) o vapor de água é constituído de moléculas que colidem sobre as hélices das turbinas e têm mais massa do que os demais gases
que compõem o ar.
e) o ar contém nitrogênio e oxigênio, que reagem entre si produzindo compostos que colidem mais intensamente com as hélices do aerogerador.
C.
173
A água é uma substância...
Composta.
174
A parafina passa para o estado gasoso e...
Sofre combustão.
175
Grafite e grafeno possuem geometria _________ e, junto aos ácidos, são substâncias covalentes que ________.
Trigonal plana / transportam eletricidade.
176
O grafeno vem do...
Grafite.
177
O ____ é o metal nobre que não completa o octeto.
He (hélio).
178
Quais são os elementos constituintes das terras raras?
Esandío (Sc), ítrio (Y) e os lantanídeos (linha do La).
--> Não são todos os metais de transição interna.
179
O Xe é uma exceção para os gases nobres, porque...
Às vezes, pode se ligar com o F (flúor).
180
O S realiza a expansão...
Do octeto.
181
O maior ponto de fusão e de ebulição são os das substâncias...
De maior cadeia e de maior linearidade (cadeia reta).
182
A fusão é mais rápida ou mais lenta que a ebulição?
Mais rápida (exige menos calor).
183
BeH2 é uma molécula...
Covalente.
184
Quando a geometria é espacial, o vetor nunca será...
Nulo.
185
Sais hidratados são aqueles que...
Utilizam água na formação do seu retículo.
186
1ml é igual a...
1g.
187
A combustão do hidrogênio verde libera carbono?
Não.
--> Libera somente H2O.
188
Combustão incompleta
-->
Chama amarela.
189
Combustão completa -->
Chama azul.
190
Na entalpia de neutralização, o padrão é...
1 mol de água.
--> É exotérmica.
191
Pode jogar H2O em ácido sulfúrico?
Não, somente ácido sulfúrico em água.
192
Entalpia de ligação -->
Reagente - produto.
193
Dê reações de dissolução exotérmicas.
Ca(OH)2 --> Ca + OH-
NaOH --> Na + OH-
194
A velocidade média padrão é analisada a partir...
Daquele elemento que tem quociente um.
195
Se a reação for exotérmica, a diminuição de temperatura, aumenta...
O KC.
