Gay-Lussac-Gesetz Flashcards
(20 cards)
Mit welchem Zusammenhang beschäftigte sich Joseph Louis Gay-Lussac?
Mit dem Zusammenhang zwischen Temperatur und Volumen von Gasen bei konstantem Druck (isobar).
Was passierte mit dem Gasvolumen im Glasrohr, wenn die Temperatur erhöht wurde?
Das Volumen vergrößerte sich, der bewegliche Verschluss wanderte nach oben – das Gas dehnte sich aus.
Welche Temperaturwerte setzte Gay-Lussac bei der Kalibrierung seines Thermometers fest?
0 °C für den Schmelzpunkt von Wasser und 100 °C für den Siedepunkt von Wasser.
Welche Erkenntnis gewann Gay-Lussac durch Wiederholung des Experiments mit verschiedenen Gasen?
Alle Gase (z.B. Sauerstoff, Stickstoff, Wasserstoff) verhalten sich gleich – Temperatur und Volumen sind unabhängig vom Gas proportional zueinander.
Wie nennt man einen Versuch, bei dem der Druck konstant gehalten wird?
Isobarer Versuch.
Was beschreibt das Gay-Lussac-Gesetz?
Das Volumen eines Gases ändert sich bei konstantem Druck und konstanter Stoffmenge linear mit der Temperatur.
Wie lautet die mathematische Beziehung des Gay-Lussac-Gesetzes?
\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} (Temperatur in Kelvin!)
Welche Temperaturangabe muss beim Gay-Lussac-Gesetz verwendet werden?
Kelvin – man rechnet von Celsius in Kelvin durch:
T_{K} = T_{°C} + 273{,}15
Was passiert mit dem Volumen eines Gases, wenn die Temperatur bei konstantem Druck steigt?
Das Volumen nimmt zu, da die Gasteilchen sich stärker bewegen und mehr Platz beanspruchen.
Ein Gas hat bei 20 °C ein Volumen von 300 cm³. Wie groß ist das Volumen bei 100 °C?
Rechnung mit Kelvin:
T_1 = 293{,}15 K, T_2 = 373{,}15 K
\frac{300}{293{,}15} = \frac{V_2}{373{,}15} \Rightarrow V_2 \approx 382\,cm^3
Wie rechnet man 20 °C in Kelvin um?
20 °C + 273,15 = 293,15 K
Wie rechnet man 100 °C in Kelvin um?
100 °C + 273,15 = 373,15 K
Welche Formel verwendet man beim Gay-Lussac-Gesetz zur Volumenberechnung bei Temperaturänderung?
V_2 = V_1 \cdot \frac{T_2}{T_1}
Wie lautet der Rechenweg für die Volumenberechnung eines Gases bei Temperaturänderung nach Gay-Lussac?
- Temperatur in Kelvin umrechnen
- V_2 = V_1 \cdot \frac{T_2}{T_1}
- Einsetzen und berechnen
Wie groß ist das Volumen eines Gases bei 100 °C, wenn es bei 20 °C ein Volumen von 300 cm³ hat?
V_2 = 300\,cm^3 \cdot \frac{373{,}15}{293{,}15} \approx 382\,cm^3
Was beschreibt das Gesetz von Amontons?
Es beschreibt den Zusammenhang zwischen Druck (p) und Temperatur (T) eines Gases bei konstantem Volumen (V).
Wie lautet die Formel des Gesetzes von Amontons?
Wenn das Volumen konstant ist, gilt:
\frac{p_1}{T_1} = \frac{p_2}{T_2}
Dabei muss die Temperatur in Kelvin angegeben werden.
Wie verändert sich der Druck eines Gases bei konstanter Menge und konstantem Volumen, wenn die Temperatur steigt?
Der Druck steigt ebenfalls – es besteht eine direkte Proportionalität zwischen Druck und Temperatur.
Was muss bei der Anwendung des Gesetzes von Amontons unbedingt beachtet werden?
Die Temperatur muss in Kelvin umgerechnet werden, da die Beziehung nur so korrekt ist.
