Perioden Flashcards
(24 cards)
Was versteht man in der Chemie unter einer Periode?
Eine horizontale Zeile des Periodensystems der Elemente.
Was entspricht die Perioden-Nummer 1 bis 7?
Der Hauptquantenzahl (n) des jeweiligen Elektronenorbitals.
Was bezeichnen die Perioden-Buchstaben K bis Q?
Die jeweils äußerste Schale des Elements im Schalenmodell des Atoms.
Was gibt die Hauptquantenzahl an?
Abstand des Orbitals vom Kern und die Energie der Elektronen in dieser Schale.
Was passiert innerhalb einer Periode im Periodensystem?
Die Kernladungs- (= Ordnungs-)zahl steigt von links nach rechts an.
Welche Elemente enthält die erste Periode?
Nur die Elemente Wasserstoff und Helium.
Was umfassen die Perioden außer der ersten?
Acht Hauptgruppenelemente.
Ab welcher Periode kommen Nebengruppenelemente hinzu?
Ab der 4. Periode (einschließlich).
Wie viele Nebengruppenelemente kommen jeweils hinzu?
Jeweils zehn Nebengruppenelemente.
Welche zusätzlichen Elemente enthält die 6. Periode?
14 Lanthanoide.
Welche zusätzlichen Elemente enthält die 7. Periode?
14 Actinoide.
Was passiert mit der effektiven Kernladung innerhalb einer Periode?
Sie steigt, wenn man sich im PSE nach rechts bewegt.
Wie verändert sich der Atomradius innerhalb einer Periode im Periodensystem?
Er wird von links nach rechts kleiner, da die Anzahl der Protonen steigt und die Anziehung der Elektronen in der Schale zunimmt. Das Atom wird dadurch kompakter.
Wie verändert sich der Atomradius innerhalb einer Gruppe (von oben nach unten)?
Der Atomradius nimmt zu, da mehr Orbitale besetzt werden. Die äußerste Elektronenschale ist weiter vom Kern entfernt.
Welche Elemente haben den größten Atomradius im PSE?
Die Alkalimetalle (Gruppe 1) besitzen die größten Atomradien innerhalb ihrer jeweiligen Periode.
Wie unterscheidet sich der Ionenradius von Kationen im Vergleich zum Atom?
Kationen sind kleiner als ihre Atome, da sie Elektronen abgeben, was zu einer stärkeren Anziehung durch die Protonen und einer Kompression der Hülle führt.
Wie unterscheidet sich der Ionenradius von Anionen im Vergleich zum Atom?
Anionen sind größer als ihre Atome, da sie Elektronen aufnehmen, was zu einer Abstoßung innerhalb der Elektronenhülle und einer Ausdehnung führt.
Was beschreibt die Ionisierungsenergie?
Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die notwendig ist, um ein Elektron aus einem Atom im Gaszustand zu entfernen und ein Kation zu bilden.
Wie verändert sich die Ionisierungsenergie innerhalb einer Periode (von links nach rechts)?
Sie steigt, da die Kernladung zunimmt und die Elektronen stärker gebunden sind.
Wie verändert sich die Ionisierungsenergie innerhalb einer Gruppe (von oben nach unten)?
Sie sinkt, weil die Elektronen weiter vom Kern entfernt sind und somit leichter entfernt werden können.
Was beschreibt die Elektronenaffinität?
Die Elektronenaffinität ist die Energieänderung, die auftritt, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt und ein Anion bildet.
Wie verändert sich die Elektronenaffinität innerhalb einer Periode (von links nach rechts)?
Sie wird tendenziell negativer (stärker), besonders in Richtung der Halogene, da diese besonders gerne ein Elektron aufnehmen.
Welche Elemente haben die höchste Elektronenaffinität?
Die Halogene (Gruppe 17), besonders Chlor, da ihnen nur ein Elektron zum Oktett fehlt.
