Grundlagen: Atombau, PS Flashcards Preview

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Flashcards in Grundlagen: Atombau, PS Deck (11)
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1
Q

Atom besteht aus

A

Protonen + Neutronen im Kern

Elektronen als Paar in Atomhülle, in einem Orbital

2
Q

Kernladungszahl/Ordnungszahl gibt an

A

wie viele Protonen /somit auch Anzahl der Elektronen weil ein Atom nach außen hin neutral ist
steht unten

3
Q

Neutronenzahl berechnet sich aus

A

=Atommasse - Protonenzahl

4
Q

Atommasse

A

Anzahl Protonen und Neutronen, e werden vernachlässigt, weil so leicht
-entspricht 1 Mol des Elements

5
Q

Nuklide

A

Synonym für Elemente

6
Q

Isotope

A

unterscheiden sich in ihrer Neutronenzahl

7
Q

Ordnungsprinzipien im Periodensystem

A
  • > nach Ordnungszahl steigend
  • > in Gruppen (gleiche Anzahl an Valenzelektr. -> chemischer Charakter)
  • > EN↑ von links nach rechts, ↓ von oben nach unten
  • > Metallcharakter andersherum! (je größer der Atomradius, desto stärker)
8
Q

Einheit der Stoffmenge

A

Mol (ca. 6*10^23 ->Avogadro - Konstante)

9
Q

Konzentrationsangaben

A

Molarität M ( mol/l)

10
Q

Okettregel

A

Bestreben 8 Valenzelektronen

11
Q

Elektronenkonfiguration

A

Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale
-> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6,4s2,3d10, 4p6

! Aufsteigend Energieniveau je weiter weg vom Kern
Bsp: 1s2
1: Erste Schale s= Orbital 2
: bezeichnet hier die Zahl der Elektronen im Orbital
! 1s2 = Erste Schale, s-Orbital, 2 Elektronen
Beispielfrage: Wie ist die Elektronenkonfiguration von Magnesium?
Vorgehensweise:
1.) Was ist die Ordnungszahl?
2.) Ordnungszahl=Elektronenzahl
3.) in System einfügen- fertig.