Hauptgruppe 5 Flashcards
Wie tritt Phosphor/ Stickstoff elementar auf?
- Stickstoff-> N2 mit 3fachBindung
- Phosphor P4-> Tetramer
Darstellung N2?
-Zersetzung von Natriumazid bei 300°C
NaN3->2Na+3N2
Ammoniumnitrit:
NH4++NO2- -70°C> N2+2H2O
Phosphan?
PH3
Was lässt sich zur Lewis-Basizität des Phosphans und Ammoniaks sagen?
- NH3-> sp3 hybridisiert-> freies EP in sp3-Hybridorbital
- Phosphan-> keine Hybridisierung, da energiediffernz zwischen 3s und 3p zu hoch ist-> freies EP im s-Orbital
- s-Orbital näher am Kern als sp3-Orbital-> geht schlechter in koordinative Bindung->schwächere Lewisbase
Haber-Bosch-Verfahren? Was wird benötigt und warum?
- Ammoniaksynthese: N2+3H22NH3
- Katalysator benötigt, da H2 und NH3 nicht ohne weiteres miteinander reagieren->Fe3O4(FeO und Fe2O3->Magnetit->wird an Oberfläche durch Wasserstoff zu Ferrit reduziert
- höhere Temperatur-> bessere Katalysatorwirkung, aber exotherme Reaktion-> Temperaturerhöhung bedeutet auch Gleichgewichtsverschiebung auf Eduktseite->optimal 500°C
- außerdem Druckerhöhung->4 Edukte und 2 Produkte-> System weicht Zwang aus->Verschiebung auf Seite des geringeren Volumens(Ammoniak)
Wie ist der Ablauf des Haber-Bosch-Verfahrens?
-Stickstoff und Sauerstoff werden an Oberfläche des Katalysators adsorbiert->Anlagerung an Katalysator schwächt Elementmolekülbindungen
Reaktion:
Nads+Hads->NHads
NHads+Hads->NH2ads
NH2ads+Hads->NH3ads->NH3 desorbiert als Gas
->Einstellung des Gleichgewichts->Abkühlung-> NH3 verflüssigt und kann abgeführt werden-> restliches N2 und H2 wieder in Kreislauf
-
Stickstoffoxide mit Oxidationszahlen +1-+5? Welche sind paramagnetisch?
+1:N2O
+2:NO->
+3:N2O3
+4:NO2->
+5:N2O5
Bei welchen Stickstoffoxiden gibt es Gleichgewichte
- NO und NO2-> beide ungepaartes Elektron
- >Gleichgewichte zu Dimeren
- NO bei Raumtemperatur nur N2O2
-
Wie ensteht N2O3? Welches Anhydrid?
- aus NO und NO2 bei -20°C
- Anhydrid der salpetrigen säure(HNO2)
Darstellung Distickstoffpentoxid?
-ANhydrid Salpetersäure
Ostwald-Verfahren?
- technische Herstellung Salpetersäure
- NO über Ammoniakverbrennung-> reagiert mit Sauerstoff zu NO2
- NO2 reagiert mit Wasser->Disproportioniert zu Salpetersäure und NO
- überschüssiger Sauerstoff wieder mit NO-> NO2 -> Salpetersäure
Reaktion Salpetersäure mit Metall?
- Salpetersäure starkes Oxidationsmittel
- schwerlösliches Salz mit allen Metallen außer Gold und Platin
Oxosäuren des Stickstoff?Anionen?
HNO3->Salpetersäure-> Nitrat
HNO2->Salpetrige Säure-> Nitrit
H2N2O2-> Hyosalpetrige Säure
Was entsteht wenn Phosphor mit Sauerstoff oxidiert?
Struktur zeichnen?
-Phosphor(III)Oxid: P4O6->bei vermindertem Sauerstoffpartialdruck: Verbrennung weißer Phosphor
oder Phosphor(V)Oxid-> P4O10->Verbrennung weißer Phosphor bei reichlich Sauerstoff