Wiederholen Flashcards
(25 cards)
Quantenzahlen
- Hauptquantenzahl: n
- >entspricht der Schale->umso höher, desto weiter vom Kern entfernt und desto höher Energie des Elektrons
- Nebenquantenzahl l-> Anzahl l entspricht n
- >Wert l=n-1-> l=0,1,2,3,4 oder s,p,d,f
- Magnetquantenzhl: 2l+1->Anzahl Orbitale pro Unterschale
Was ist die 1. Ionisierungsenergie?Trend im Periodensystem?
- Energie, die aufgebracht werden muss, um einem Atom im Grundzustand das am schwächsten gebundene Elektron zu entreißen
- Ionisierungsenergie nimmt im innerhalb einer Periode von links nach rechts zu->Atome werden kleiner und effektive Kernladung nimmt zu
- nimmt innerhalb einer Gruppe des Periodensystems mit zunehmender Ordnungszahl ab-> Zunahme Kernladung wird weitgehend von Abschirmung durch innere Elektronen kompensiert
Ausnahmen zum Trend 1. Ionisierungsenergie?
- voll und Halbbesetzte Unterschalen sind stabiler
- >1.Ionisierungsenergie höher
Was ist die Elektronenaffinität? Trends?Ausnahmen
- Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons durch ein Atom umgesetzt wird
- kleinere Atome mit höherer Elektronegativität haben eine höhere Elektronenaffinität
- voll und halbbesetzte Unterschalen-> viel geringere Elektronenaffinität(Wert viel positiver)
Was ist die Gitterenergie?
- Energie, die frei wird(negativer Wert) bei der Gitterbildung aus Elektronen in Gasphase
- Zerlegung eines Gitters muss diese Energie aufgebracht werden
Was ist die Hydratationsenthalpie?
- Energie, die frei wird, wenn Ionen hydratisiert werden
- bezieht sich meist auf stark verdünnte Lösungen
- zeigt Stärke der Anziehungskräfte zwischen Wassermolekülen und Ionen an->umso negativer, desto stärker die Bindung
Was versteht man unter der Lösungsenthalpie?
- Energie die bei Löung eines Teilchen tatsächlich umgesetzt wird
- z-B. Energie die benötigt wird zum Aufbrechen eines Kristalls und Hydratationsenergie
Elementrzellen Cäsiumchlroid und NaCl
-NaCl->kubisch dichtste Kugelpackung->1 Na von 6 Cl umgeben
CsCl->1 Cäsium von 8 Cl umgeben und ungekehrt
Bindung in Metallen?
- Metallatome relativ niedrige Ionisierungsenergie und geben Elektronen leicht ab
- positive Ionen zusammengepackt und abgegebene Elektronen bewegen sich in Elektronengas->Bändertheorie
- beim Bilden von Molekülorbitalen durch verschiedenen Atomen wird Entartung aufgehoben-> Orbital höherer und niedrigerer Energie entstehen
- umso mehr Atomew zusammenkommen, desto mehr dieser Orbitale entsthen->delokalisiert und Energienieveaus sind immer dichter aneinader
- >Bänder
Leiter,Isolator und Halbleiter?
Leiter:-Valenzband ist nur teilweise übersetzt oder überschneidet energetisch mit Leitungsband->von noch weiter höher liegenden Leitungsbadn durch verbotene Zone getrennt
- Isolator:Valenzband voll besetzt und durch breite Verbotene Zone von Leitungsband
- Halbleiter:Valenzband voll besetzt, aber verbotene Zone schmal genug, um Anregung Elektronen von Valenzband in Leitungsband mit thermischer Energie zu ermöglichen
Regeln zum Aufstellen mesomerer Grenformeln?
- räumliche Anordnung gleich
- zwei aneinander gebundene Atome sollen keine Formalldungen mit gleichem Vorzeichen haben
- wichtigste Grenzformeln sind mit kleinsten Beträgen für Formallaungen
- bei den wichtigeren Grenzformeln entspricht die Verteilung der positiven und negativen Formalladungen den Elektronegativitäten der Atome->elektronegativste sollte kiene positive Formalladung haben
Wie kann man die Hybridisierung eines Atoms bestimmen?
-über die sterische Nummer=
Anzahl aller Bindenden Atome+ Anzahl freier EP
- >2->sp
- 3->sp2
- 4->sp3
- 5->dsp3
- 6->d2sp3
Was ist die Reaktionsenthalpie?
-Änderung der Enthalpie bei einer chemischen Reaktion
Was besagt der Satz von Hess?
- Gesetz der konstanten Wärmesummen
- Reaktionsenthalpie einer Rektion ist konstant, unabhängig davon, ob sie in einem Schritt oder über Zwischenschritte verläuft
Was sind Standardbildungsenthalpien? Wozu werden sie benötigt?
- deltaH-Wert, der zur Bildung 1 mol reiner Substanz aus den reinen Elementen unter Standardbedingungen gehört
- ΔHf0->Standarbildungsenthalpie
- man kann die Reaktionsenthlpie unter standardbedingungen ΔH0 berechnen
Was ist das Ionenprodukt des Wssers?
- aufgrund Autoprotolyse Wassers ->OH- und H+ im Wasser gelöst
- >KW=[H+]x[OH-]=1x10-14
pH-Wert schwache Säure/pOH schwache Base?
pH=1/2(pks-logc0)
pOH=1/2(pKB-lgc0)
Was sind Indikatoren?
- organische Farbstoffe deren Farbe in Lösung von dem pH-Wert abhängt
- Methylorange,Lackmus
Was gilt für die Oxidationszahl von Sauerstoff und Wasserstoff?Verbindung 2 Nichtmetalle?
- meist -2
- Ausnahmen wenn O-Atome miteinander verbunden
- O2-->Peroxid-> jedes O -1
- O22-->Hyperoxid->jedes O -1/2
- Wasserstoff in Verbindung mit Nichtmetallen +1 aber in Metallhydriden-> -1(LiH,MgH2)
- 2 Nichtmetalle-> elektronegativere Atom negative Oxidationszahl und entspricht der Ionenladung des Atoms->PCl3-> Chlor -1
Was ist ein Redox paar?
- beschreibt eine Teilreaktion einer Redoxreaktion
- Redoxreaktion besteht aus 2 Redoxpaaren
- 1 Reduktionsmittel, das oxideiert wird
- 1 Oxidationsmittel das reduziert wird
Beispiel Disproportionierung und Beispiel Synproportionierung?
- Cl2+H2OHCl+HClO->Disproportionierung
- >Synproportionierung:
H2SO4+3H2S->4S+4H2O
Was besagt die Ligandenfeldtheorie?
- Zentralatom mit 3d-orbital:
- 5 entartete 3d-Orbitale->unterschiedliche Ausrichtung->bei Ligandenbindung kommt es zur Auflösung der Entartung
- 3dx2-y2 und 3dz2 sind energetisch ungünstiger und damit höher
- 3dxy,3dxz und 3dyz sind Energetisch günstiger und tiefer
- Energiedifferenz->Ligandenfeldaufspaltungsenergie->10Dq
High Spin und Lowspin-Komplexe?
- High-spin-> Ligandenfeldaufspaltungsenergie niedriger als Spinpaarungsenergie
- lowspin andersherum
Wovon ist 10Dq abhängig?
- vergrößert sich mit höherer Oxidationszahl des Zentralatoms
- und abhängig von Liganden->Sigmadonor
Sigmadonor/pidonor und sigmadonorpiakeptor
