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Inorgânica e Orgânica Flashcards

(81 cards)

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1
Q

Indique os possíveis nox do oxigênio e o nome dado

A

-2: óxidos
-1: peróxidos
-1/2: superóxido
-1/3m ozonídeo

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2
Q

Qual é a nomenclatura iupac para hidretos?

A

Hidreto + nome do elemento + nox ( quando o nox for variável )

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3
Q

O que é um hidreto?

A

É um composto inorgânico binário,cujo elemento mais eletronegativo é o hidrogênio

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4
Q

O que é um óxido?

A

Composto inorgânico binário,cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio

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5
Q

Óxidos agem como agente oxidante,exceto em quais casos?

A

Exceto quando estão ligados a um elemento com nox maior ou igual a 4

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6
Q

Qual a nomenclatura iupac para óxidos?

A

Contador + óxido + contador + nome do elemento

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7
Q

Qual a nomenclatura para peróxidos,superóxidos,ozonídeo?

A

Função + nome do elemento + nox

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8
Q

Qual é a nomenclatura iupac para bases ?

A

Hidróxido + elemento + nox

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9
Q

Quando um óxido é básico,ácido,anfótero,neutro/inerte ou misto ?

A

Básico - quando é um composto iônico,possui ligação iônica
Ácido - quando é uma molécula,possui ligação covalente
Anfótero - iônico/covalente,possui ligação iônica e covalente; ex:Al2O3,Fe2O3
Neutro/inerte - possuem ligação tripla; não reagem por ser difícil de quebrar a lig. tripla
Misto - o nox do elemento sem ser o oxigênio é fracionário ; ex:Fe3O4

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10
Q

Para óxidos de classificação ácida ou básica,como faz para descobrir seu ácido ou sua base?

A

Faz-se a adição com a água ( H2O )

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11
Q

Qual é a nomenclatura iupac para ácidos?

A

Descubra o nox do elemento sem ser o H e o O
Nox do elemento : Sufixo do ácido :
-2,-1…. Ídrico
+1 Hipo… Oso
+3,+4 Oso
+5,+6 Ico
+7 Per… Ico

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12
Q

Qual é a nomenclatura iupac para sais?

A

Descubra o nox do elemento sem ser o H e o O do ácido
Nox do elemento : Sufixo do ácido : Sufixo do sal :
-2,-1…. Ídrico Eto
+1 Hipo… Oso Hipo…Ito
+3,+4 Oso Ito
+5,+6 Ico Ato
+7 Per… Ico Per… Ato

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13
Q

Qual o macete para nome dos sais a partir do ácido?

A

Com fIDRICO não me mETO
gostOSO pirulITO
no bICO do pATO

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14
Q

Quando o nox do elemento varia,para quais que utiliza ICO e OSO no nome ?

A

ICO - para o elemento que tiver o maior nox
OSO - para o elemento que tiver o nox menor

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15
Q

Todos os ácidos orgânicos são fracos ou fortes?

A

Fracos

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16
Q

A água é um óxido ácido,básico,anfiprotico,misto,neutro?

A

Anfiprotica,logo pode atuar como uma base ou um ácido

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17
Q

Qual é o nome do composto NH3 e sua classificação?

A

Amônia e é uma base

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18
Q

Qual é o nome do composto NH4+ e sua classificação?

A

Amônio e é um cátion ácido

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19
Q

Óxidos ácidos estão associados a qual impacto ambiental?

A

Chuva ácida

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20
Q

Qual é o nome dado quando tem tem um carbono ligado a um grupo H3C e uma dupla O?

A

Acet

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21
Q

Quais as funções orgânicas estão envolvidas na reação de esterificação?

A

Um ácido carboxílico e um álcool,formando um éster + água

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22
Q

As amigas formadoras do aminoácido não assume forma piramidal e sim trigonal plana,por qual motivo?

A

Devido a ressonância que consome a nuvem não ligante do Nitrogênio,transformando sua geometria em trigonal plana

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23
Q

Qual é a geometria da amida nas ligações peptidicas/aminoacido?

A

Trigonal plana,logo todos estão em um mesmo plano.O que permite ela assumir a forma secundária,terciária…

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24
Q

Aminas são derivadas do que?

A

Amônia ; NH3

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25
Qual o caráter das aminas?
Base de lewis Básico,devido a presença de um par não ligante
26
O que define uma amina primária,secundária e terciária
Primária - ligada a um carbono,um hidrogênio substituído (H2N - R) Secundária - ligada a dois carbonos,dois hidrogênios substituídos (HN - R) Terciária - ligada a três carbonos,não há ligações com o hidrogênio (N-R)
27
O que garante a solubilidade das aminas em água ?
Ligação de hidrogênio
28
Quem é mais básica: amina primária,secundária ou terciária?
Terciário > secundária > primária A terciária,porém quando em água é a secundária Quando em água : secundária > terciária > primária
29
O que influencia a acidez e basicidade das aminas?
A solubilidade Solúvel sem usar o par não ligante - mais básica Solúvel usando o par não ligante - menos básica
30
Qual é a nomenclatura para aminas secundárias e terciárias?
Cadeia secundária + Cadeia principal + localizador + amina Cadeia principal:cadeia com maior número de carbonos (obs:ciclos sempre ganham,independente do número de carbonos)
31
Qual é a nomenclatura de aminas primárias?
Alcano + localizador da amina + amina Ex:propan-1-amina; 3-metilbutan-1-amina
32
O que é um azociclocomposto? Qual é a nomenclatura?
Ciclo com nitrogênio no meio Nomenclatura: azociclo+cadeia principal; ex= azociclohexano , 1,4-diazociclohexano , azociclopent-2,4-dieno
33
Qual é a nomenclatura derivativa de aminas ?
(Ramificações)Cadeia ligada a amina terminada em IL + amina Ex: etilamina,propilamina,3-metilbutilamina,etilprop-1-enilamina
34
Qual é a ordem de prioridade das funções orgânicas?
A função quanto mais oxidada,maior a prioridade
35
Aminas são solúveis ou insolúveis?
Geralmente são solúveis em água Quando estiver em dúvida faça : Número de C / somatório do número de N é O, se for menor ou igual a 3 é hidrossolúvel, se for maior do que 3 é lipossolúvel
36
Por que a amina terciária é a mais básica? E pq ela deixa de ser mais básica que a secundária quando estão em água?
Pois quanto mais grupos ligados a amina,maior a chance dela doar o par de elétrons,já que esses grupos poderiam doar esse par de elétron para o nitrogênio; o que explica a amônia ser menos básica do que qualquer amina,já que não tem nenhum grupo ligado ao nitrogênio A terciária deixa de ser a mais básica,pois a ligação de hidrogênio entre a amina secundária e a água usa o par não ligante do oxigênio da água,deixando o par de elétrons do nitrogênio disponível,garantindo a basicidade. Enquanto na amina terciária usa o par não ligante do nitrogênio,para garantir a solubilidade da amina em H2O
37
Uma amina é mais básica do que outra quando?
Quando o par não ligante do nitrogênio está disponível
38
Qual é mais básica: um ciclo aromático com uma amina no meio (ou seja é secundária) ou um ciclo com duas duplas e um nitrogênio no meio (tb é secundária)
O ciclo aromático com o nitrogênio vai ser mais básico,pois o par não ligante do nitrogênio está disponível,enquanto no outro ciclo o par não ligante está preso na ressonância
39
O que é uma nitrila?
C tripla N
40
O que acontece se jogar nitrila em água?
A nitrila vira um ácido carboxílico,alterando o pH
41
Quando se utiliza a nitrila?
Quando quer manter o pH(pois não há H para liberar no meio),mesmo que adicione um ácido (exceto em água,pois altera o pH)
42
O que a nitrila tem em comum com o ácido carboxílico?
O nox do carbono é +3(ou seja,três ligações com elementos mais eletronegativo) em ambos,logo propriedade química muito semelhante
43
Qual é a nomenclatura para nitrila?
Hidrocarboneto + nitrila
44
Nitrila tem caráter básico ou ácido?
Caráter neutro Nenhum dos dois, e essa é sua vantagem
45
Qual é a nomenclatura de um nitrocomposto?
Nitro + cadeia Ex: nitro - 2 - metilpropano ,nitroetano , trinitrotolueno (tnt)
46
O que é um nitrocomposto?
R - NO2 N com dupla O e uma simples O
47
Nitrocomposto é solúvel?
Sim,muito
48
O H alfa das cetonas apresenta maior ou menor acidez que os H dos hidrocarbonetos? Explique
Maior,devido a ressonância
49
Em cetonas com carbono alfa e beta insaturada,qual hidrogênio é mais ácido?
O H beta insaturado,devido a ressonância
50
Quais são os principais solventes orgânicos?
Cetona,gasolina,éter
51
Qual o nome do grupo quando tem um Ch ligado a dois CH3?
ISO
52
O que diferencia a definição ácido-base de arrhenius e brönsted?
Brönsted não especifica o solvente,enquanto para arrhenius tem que ser em uma solução aquosa
53
Qual é a definição de ácido e base para Brönted-Lowry?
1-Na definição dele não há menção ao solvente Ácido : toda espécie química capaz de doar próton H+ Base : toda espécie química capaz de receber próton H+
54
Na teoria de Brönsted,quando uma espécie doa prótons,o que ela se torna?
Uma base conjugada
55
Na teoria de Brönsted,quando uma espécie recebe prótons,o que ela se torna?
Um ácido conjugado
56
Algumas substâncias podem atuar tanto como ácido,quanto como base de Brönsted.Como são chamado esses compostos? Dê um exemplo de uma substância assim
Anfipróticos; H2O
57
Na teoria de Brönsted,quanto mais forte o ácido,a base conjugada será mais forte ou mais fraca?
Mais fraca
58
O que difere lewis,na definição de ácido e base,de Brönsted e Arrhenius?
Lewis abandona a ideia de prótons e adota a ideia de transferência de par de elétrons
59
Segundo a proposta de Brönsted,como se sabe da força de um ácido e de uma base?
É determinada por Ka e Kb,respectivamente
60
Qual a definição de ácido e base para Lewis?
Ácido: receptor de pares de elétrons (eletrófilo) Base:doador de pares de elétrons (nucleófilo)
61
Um próton é um ácido ou uma base de Lewis? Explique
Um ácido,pois pode receber um par de elétrons
62
Toda base de Brönsted são bases de Lewis?
Sim
63
Todo ácido de Arrhenius é ácido de Brönsted e que todo ácido de Brönsted é ácido de Lewis? A recíproca é verdadeira?
Sim ; Não,a recíproca não é verdadeira
64
Como saber o número de hidrogênio ionizáveis em um Hidrácido e em um oxiácido?
Hidrácido = o número de hidrogênios ionizáveis é o mesmo que aparece na fórmula molecular Oxiácido = os hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão ligados aos átomos de oxigênio na estrutura Exceto o H3PO3 (ácido fosforoso) e o H3PO2 (ácido hipofosforoso),pois são monoácidos
65
O que é um Hidrácido? E um oxiácido?
Hidrácido = ácidos que não apresentam oxigênio Oxiácido = ácidos que apresentam oxigênio
66
Como se determina a força de um oxiácido?
N de hidrogênio — N de oxigênio = X X maior ou igual a 2 - ácido forte X = 1 - ácido moderado X = 0 - ácido é fraco Exceção: H2CO3 que é fraco,pois é muito instável
67
Qual é a força dos Hidrácidos?
HI,HBr,HCl - fortes HF - moderado Demais ácidos - fraco
68
Nomenclatura dos Hidrácidos
HX Ácido (radical do elemento x ) + ídrico Exemplo: HF = ácido fluorídrico
69
Toda vez que um composto apresenta par de elétrons não ligante,ele pode ser classificado como?
Base de Lewis
70
Considerando um cátion e um ânion,quem é o ácido e a base de Lewis?
Ácido = cátion Base = ânion
71
Quais são as bases inorgânicas fortes e solúveis?
A família IA e IIA,exceto o primeiro elemento da família IA (Li) e os dois primeiros da família IIA(Be e Mg) Macete:com exceção de 1 com 1 e 2 com 2,que são fracas e pouco solúveis O restante é fraco e insolúvel
72
Qual o macete para lembrar dos ânions para sais solúveis?
CHora Não,Cloro,Bromo,iodo São solúveis CH=acetato —> CH3CO2- N=nitrato —> NO3- Cloreto,brometo,iodeto (exceto quando combinado com Ag+,Hg2+,Pb2+) S=sulfato(exceto quando combinado com (Hg2+,Pb2+,família IIA do cálcio pra baixo)
73
Qual o macete pra lembrar dos ânions para sais insolúveis?
“Só Pa Come” S=sulfeto —> S2- (exceto qnd combinado com IA,IIA,NH4+) P=fosfato —> PO4 3- (exceto qnd combinado com IA,NH4+) C=carbonato —> CO3 2- (exceto qnd combinado com IA,NH4+)
74
Sais com quais elementos são solúveis na maioria das vezes?
Com elementos da família IA,IIA, ou com NH4+
75
Todos os ácidos orgânicos são fortes ou fracos?
Fracos
76
Qual a classificação de NH3 e NH4+?
NH3 = amônia —> base NH4+ = amônio —> cátion ácido
77
Qual a nomenclatura para éter?
Menor cadeia = prefixo + oxi Maior cadeia = hidrocarboneto Ex : metoximetano
78
O composto NH4OH é solúvel ou insolúvel? É uma base forte ou fraca ? Explique
É uma base solúvel,porém fraca,pois se decompõe facilmente em amônia (NH3) + H2O
79
Quanto maior a cadeia carbônica de um ácido carboxílico,ele será mais ou menos ácido?
Menos ácido
80
Quanto maior for o Ka,o pKa será maior ou menor? O que isso indica?
Menor,logo maior será a acidez
81
Quanto maior for o Kb,o pKb será maior ou menor? O que isso indica?
Menor,logo isso mostra um aumento na basicidade

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